M và X tạo thành hợp chất MX a , trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên.. tử bằng 77?[r]
Trang 1SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CẢNH CHÂN
ĐỀ THI CHỌN HSG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011- 2012
MÔN : Hóa học 10
Thời gian làm bài: 90 phút;
(Không tính thời gian giao đề)
Câu I:
1, ( 1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
A ( mùi trứng thối) X + D
X B Y + Z
E A + G
2, ( 1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch đựng
trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau đây: NaOH, NaCl, CuSO4, H2SO4
3, ( 1,5 điểm) So sánh tính oxi hóa của các nguyên tố Clo, Brom, Iot và Flo Giải thích và viết
phương trình chứng minh sự sắp xếp đó
Câu II,
1, (2 điểm) Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
a, K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
b, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
c, FeS2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
d, Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O
(Biết tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 = 17)
Câu III, (1,5 điểm)
Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và
52 M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên
tử bằng 77
a, Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
b, Xác định công thức phân tử của MXa ?
Câu IV.(2 điểm)
Cho hỗn hợp gồm FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,16 lít hỗn hợp khí X ( ở đktc).Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 35,85 gam kết tủa màu đen
a, Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được
b, Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
( Cho biết Fe = 56, S= 32, O= 16, H= 1, Pb = 207,N= 14, Cl = 35,5, Br = 80)
- Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giám thị không giải thích gì thêm
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG TRƯỜNG MÔN HÓA HỌC KHỐI 10
+ O2, t0 + D + Br2 + Fe, t0
+ Y hoặc Z
Trang 2Câu Nội Dung Thang điểm
S + H2t0-> H2S ; S + O2 t0 -> SO2 , Fe + S t0 -> FeS
2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O ; SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4
FeS + 2HBr -> FeBr2 + H2S ; FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
Mỗi Pt đúng được 0,25 điểm
2 - Dùng quỳ tím nhận biết được:
+ H2SO4 làm quỳ đổi sang màu đỏ
+ NaOH làm quỳ đổi sang màu xanh
- Dùng dd BaCl2 hoặc AgNO3 để nhận ra 1 trong 2 chất còn lại
BaCl2 + CuSO4 -> CuCl2 + BaSO4↓trắng
AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl ↓trắng
Nhận ra mỗi chất được 0,5 điểm
Giải thích: - Điện tích hạt nhân tăng
- Do độ âm điện giảm dần
- Bán kính n.tử tăng dần
- Lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm dấn ->
khả năng hút e giảm, nhường e tăng
II a
b
c
d
a, K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 H2O 2x Cr+6 + 3e -> Cr+3 3x 2Cl-1 -> 2Cl0 + 2.1e 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -> K2SO4 +5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +8 H2O 2x Mn+7 + 5e -> Mn+2 5x 2Fe+2 ->2 Fe+3 + 2x1e FeS2 + 8HNO3 -> Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O 1 x FeS2 -> Fe+3 + 2S+6 + 15e 5 x N+5 + 3e -> N+2 Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 1x Al0 -> Al+3 + 3e 1x N+5 + 3e -> N+2 Al + 6HNO3 -> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1x Al0 -> Al+3 + 3e 3x N+5 + 1e -> N+4 Theo bài ra ta có M = 17x2 = 34 Sử dụng sơ đồ đường chéo NO 30 12
Mỗi Pt đúng được 0,5 điểm +6 -1 +3 0
+7 +2 +3 +2
+2 -1 +5 +2 +6
0 +5 +3 +2
0 +5 +3 +4
Trang 334 => nNO
nNO2 =
12
4 = 3
1 NO2 46 4
=> nNO=3 nNO
2
Như vậy Phương trình 1 phải nhân với 9 ta được
9Al + 36HNO3 -> 9Al(NO3)3 + 9NO + 18H2O
Al+ 6HNO3 -> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Công 2 phương trình lại ta được một phương trình mới
10Al + 42 HNO3 -> 10Al(NO3)3 + 9NO + 3NO2 + 21 H2O
III Đặt số proton, nơtron, electron của M và X lần lượt là : ZM, NM, EM,
ZX, NX, EX
Theo bài ra ta có
ZM + NM + EM = 82 vì ZM =EM nên => 2ZM + NM = 82
ZX + NX + EX =52 vì ZX = EX nên => 2ZX + NX = 52
và ZM + aZX = 77
Mặt khác ta có
1 ≤ N Z ≤ 1,5 = > Z ≤ N ≤ 1,5Z <=> ZX ≤ 52-2ZX ≤ 1,5ZX
=> 14,9 ≤ ZX ≤ 17,33
=> ZX = 17, NX = 18 là t/m là Clo => ZM + 17a = 77 => ZM = 77-17a
từ đó suy ra 823,5 ≤ ZM ≤ 823 <=> 823,5 ≤ 77-17a ≤
82 3 => 2,92 ≤ a ≤ 3,15 => a = 3 là t/m
khi đó ZM = 26 đó là Fe
Vậy MXa là FeCl3
0,5 điểm
0,25đ 0,25đ
0,25 đ
0,25đ
IV Ta có PT : FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S (1)
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 (2)
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS ↓ + 2 HNO3 (3)
Theo bài ra nPbS = 35 , 85
239 =0 ,15 mol = n H2S = nFeS = 0,15mol => VH2S = 0,15.22,4 = 3,36 lít
nkhí=6 , 16
22 , 4=0 ,275 mol = > n H2 = 0,275 - 0,15 = 0,125 mol => VH2 = 0,125 22,4 = 2,8 lít
Theo PT : nFe= 0,075 mol => mFe = 56.0,125 = 7g
mFeS = 0,15 88 =13,2g
% Fe = 7
7 +13 ,2 x 100 %=34 , 65 %
=> %FeS = 100% - 34,65% = 65, 35%
0,75đ
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
CHú ý: Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn được điểm tối đa