Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hỗn hợp không thay đổi ở 2 nhiệt độ này, do đó số mol tỉ lệ nghịch với khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp tức là tỉ lệ nghịch với tỉ[r]
Trang 1Câu 1.
Tỉ khối hơi của sắt 3 clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447* C là 10.49 và ở 517*C
là 9.57 vì tồn tại cân bằng hóa học sau:
2FeCl3(khí) <======== Fe2Cl6 (khí)
Phản ứng nghịch có:
A ΔΗ<0 : phản ứng thu nhiệt
B ΔΗ<0 : phản ứng tỏa nhiệt
C ΔΗ>0 : phản ứng thu nhiệt
D ΔΗ>0 : phản ứng tỏa nhiệt
Giải:
Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hỗn hợp không thay đổi ở 2 nhiệt độ này, do đó số mol tỉ lệ nghịch với khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp tức là tỉ lệ nghịch với tỉ khối hơi Bài ra, tỉ khối hơi giảm tức là số mol hỗn hợp tăng, phản ứng nghịch thu nhiệt và ΔΗ>0 Phương án C.
Câu 2
Cho hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C6H602 biết X tác dụng với KOH theo tỉ
lệ 1:2 số đồng phân cấu tạo của X là ;
A 5
B 4
C 8
D 9
Giải:
X tác dụng KOH theo tỉ lệ mol 1:2, vậy X có 2 nguyên tử Oxi đều thuộc loại phenol, không thể là este của phenol được vì chỉ có 6C Có 3 CTCT của X Em xem lại đáp án nhé!
Câu 3
Oxi hóa không hoàn toàn 25,6 gam CH30H bằng ôxi (có xúc tác , nhiệt dộ) thu đuoc hon hợp X gồm andehit ,a xit tuong ung , ancol dư và H20/ biết hiệu suất o xi hoa =75% Chia X làm 2 phần = nhau
Phần 1 : tác dung với AGN03/NH3 đun nóng>> Thu được m gam Ag
Phân 2 : tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch K0H 1M
Gia tri m = ?
A 64.8
B 32.4
C 129.6
D 108
Giải:
Số mol CH3OH ban đầu=25,6/32=0,8mol H=75% nên số mol CH3OH phản ứng=0,8.75%=0,6mol Số mol axit sinh ra trong 1 phần=số mol KOH=0,1mol Số mol HCOOH trong X=0,2mol Suy ra số mol HCHO=số mol CH3OH phản ứng – số mol HCOOH = 0,6 – 0,2 = 0,4 Trong phần 1 có 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tham gia phản ứng tráng gương Số mol Ag = 2.0,1 + 4.0,2 = 1mol m = 108 gam phương án D.