Bài soạn hoa 9 tiet 40 thao giang mung xuan

đáp án : Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp e.. số thứ tự của chu kì là Số lớp e Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng.. Sự biến đổi tính chất c

Ngày dạy : 21/01/2011 Giáo viên :trÇn m¹nh hïng

Chào Mừng Quý Thầy Cô

Về Thăm Lớp Dự Giờ

Trường THCS SƠN TIẾN

TËp thĨ líp: 9D

Kiểm tra bài cũ:

1 Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì

cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?

2 Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?

đáp án :

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp e số thứ tự của chu kì là Số lớp e

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng số thứ tự của nhóm là Số e lớp ngoài cùng

Iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong bảng tuần hoàn

Tiết 40 - Bài 31

Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học (tiếp theo)

1) Trong một chu kì

Chu kỡ 2 Li 3

Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7 N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

nh úm I

nh úm II

nh úm III

nh úm

IV

nh úm V

nh úm VI

nh úm VII

nh úm VIII

Chu kỡ 3 11 Na

Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nhôm 27

14

Si Silic 28

15 P Photpho

31

16

S

L.huỳnh 32

18

Ar Agon 4o

17

Cl Clo 35,5

nh úm I

nh úm II

nh úm III

nh úm

IV

nh úm V

nh úm VI

nh úm VII

nh úm VIII

Đầu chu kì Số e lớp ngoài cùng thay đổi ntn? Cuối chu kì

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

?

1) Trong một chu kì

Trong một chu kì khi đi từ đầu chu kì đến Cuối chu kì thì

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

1) Trong một chu kì

2

3

Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7 N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

nh úm I

nh úm II

nh úm III

nh úm

IV

nh úm V

nh úm VI

nh úm VII

nh úm VIII

3

11

Na Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nhôm 27

14

Si Silic 28

15 P Photpho

31

16

S

L.huỳnh 32

18

Ar Agon 4o

17

Cl Clo 35,5

nh úm I

nh úm II

nh úm III

nh úm

IV

nh úm V

nh úm VI

nh úm VII

nh úm VIII

Đầu

chu kì

Cuối chu kì

Tính Kim Loại biến đổi như thế nào ?Tính Phi Kim biến đổi như thế nào ?Tính Kim Loại các nguyên tố giảm dần, đồngthời tính Phi Kim các nguyên tố tăng dần

3

Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7 N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

3

11

Na Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nh«m 27

14

Si Silic 28

15 P Photpho

31

16

S

L.huúnh 32

18

Ar Agon 4o

17

Cl Clo 35,5

chu k×

3

Li Liti 7

11

Na Natri 23

Kim lo¹i M¹nh

9

F Flo 19

17

Cl Clo 35,5

Phi Kim M¹nh

10

Ne Neon 20

18

Ar Agon 4o

KhÝ hiÕm

Na

Natri 23

19

K

Kali 39

37

Rb

Rubiđi 85

87

Fr Franxi

223

55

Cs

Xesi 132

7 Lớp

6 Lớp

VII

9

F Flo 19 17 Cl Clo 35,5

35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210

L ớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp

?

Trên

Dưới

Số lớp

e thay

đổi như

thế nào?

Số lớp electron của

nguyên

tử tăng dần từ 1

đến 6 (hoặc 7)

Na

Natri 23

19

K

Kali 39

37

Rb

Rubiđi 85

87

Fr Franxi

223

55

Cs

Xesi 132

35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210

Chu kì 2

Chu kì 3

Chu kì 4

Chu kì 5

Chu kì 6

Đầu nhóm

Cuối nhóm

Tính Kim loại biến

đổi như

thế nào?

Tính Phi kim biến

đổi như

thế nào?

Tính Kim loại của

các nguyên tố

tăng dần,

đồng thời tính Phi kim

của các nguyên tố

giảm dần

Kim loại mạnh

Kim loại rất mạnh

Phi kim mạnh

Phi kim yếu hơn

Bµi tËp 2:

H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo tr×nh tù :a) TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : Mg, Ba, Ca

b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn : Se, O, S

a) TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : Mg >Ca >Bab) TÝnh phi kim gi¶m dÇn : O >S >Se

§¸p ¸n:

Kết luận:

1) Trong một chu kì khi đi từ đầu chu kì tới cuối chu kì :

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

2) Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới :

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 6 (hoặc 7)

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

Iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong bảng tuần hoàn

Tiết 40 - Bài 31

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp theo)

Iv ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

Ví dụ 1 SGK

2

3

Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7 N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

nh úm I

nh úm II

nh úm III

nh úm

IV

nh úm V

nh úm VI

nh úm VII

nh úm VIII

3

11

Na Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nhôm 27

14

Si Silic 28

15 P Photpho

31

16

S

L.huỳnh 32

18

Ar Agon 4o

17

A 4

19

K kali 39

20

Ca Canxi 40

31

Ga Gali 70

32

Ge Gemani 73

33 As Asen

75

34

Se

Selen 79

36

Kr Kripton 84

35

Br Brom 80

Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A:

- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử

là 17, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17

electon - Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có 3 lớp e và có 7e ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh

- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là F nhưng

mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br (A là Clo)

17

Cl Clo 35,5

Iv ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn

tè ho¸ häc

1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o

nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè

VÝ dô 2 SGK

2

3

Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

10

Ne Neon 20

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

3

11

Na Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nh«m 27

14

Si Silic 28

18

Ar Agon 4o

20

Ca Canxi 40

31

Ga Gali 70

32

Ge Gemani 73

33 As Asen

75

34

Se

Selen 79

36

Kr Kripton 84

35

Br Brom 80

31

7 N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

9

F Flo 19

17

Cl Clo 35,5

Iv ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn

tè ho¸ häc

1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o

nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè

2) BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n

vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.

Nội dung chính bài “Sơ lược về bảng HTTH các NTHH”

1) Trong một chu kì :

+ Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp e Số lớp e

là số thứ tự của chu kì.

+ Trong một chu kì khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì :

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi

kim của các nguyên tố tăng dần

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 6 (hoặc 7 ).

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi

kim của các nguyên tố giảm dần

Dặn dò

- Làm bài tập 5,7 SGK

- Ôn lại kiến thức trong chương chuẩn

bị tiết “Luyện tập chương III”

Giaựo vieõn soạn: trần mạnh hùng

Trường THCS sơn tiến

-Baứi hoùc ủeỏn ủaõy ủaừ keỏt thuực

-Kớnh chuực sửực khoeỷ quyự

thaày, quyự coõ vaứ caực em hoùc sinh