Bài giảng Hóa trị và Số ôxy hóa

Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị II... Hoá trị trong hợp chất ion * Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.

TRƯỜNG THPT TRÀM CHIM

TỔ HÓA SINH

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ

NaCl, K 2 O, MgCl 2 , N 2 , NH 3

- Trong dãy các hợp chất sau đây hợp chất nào

có liên kết cộng hóa trị, liên kết ion?

- Viết công thức cấu tạo của các hợp chất cộng hóa trị?

CH 4 ,

Lớp 10CB

hãa trÞ vµ sè oxi ho¸

Giáo viên: NGUYỄN THỊ THU TÂM

bµi gi¶ng m«n ho¸ häc

Thø n m ngµy 11 th¸ng 11 n¨m 2010 ă

BÀI 15:

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

I HÓA TRỊ

1 Hoá trị trong hợp chất ion

2 Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị

II SỐ OXI HÓA

Bài 15

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

Bài 15

I.HOÁ TRỊ

1 Hoá trị trong hợp chất ion

* Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của

ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó

HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

I HOÁ TRỊ

1 Hoá trị trong hợp chất ion.

Bài 15

Công thức Tạo nên từ ion Điện hóa trị

NaCl Na là 1+Cl là 1-CaF2

Na +

Cl

-Ca 2 +

F

-Ca là 2+

F là

1- Điện hoá trị của một nguyên tố được quy ước ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.

Bài tập áp dụng

2+

1-2+

2-3+

2-1+

1-Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất:

 MgS

 CaCl2

 Al2O3  KBr

CaCl 2 MgS

Ca 2+

Cl

-Mg 2+

S

2-Mg là

S là

Al 2 O 3 KBr

Al 3+

O

2-Al là

O là

K +

Br

-K là

Br là

Ca là

Cl là

HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

I HOÁ TRỊ

1.Hoá trị trong hợp chất ion.

Bài 15

2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị.

 Trong hợp chất cộng hóa trị, Hoá trị của

một nguyên tố được xác định bằng số liên kết

cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong

phân tử và được gọi là cộng hoá trị

Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các đơn

chất, hợp chất:

• Cl 2

• H 2 O

• HCl

• H 2 S

Bài tập áp dụng

II SỐ OXI HOÁ

1 Khái niệm: Số oxi hoá của một nguyên tố

trong phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố

đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa

các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion

** Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng

chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí

hiệu nguyên tố

Bài 15 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

I HOÁ TRỊ

1 Hoá trị trong hợp chất ion.

2 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị.

Bài 15 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

a) Quy tắc 1

Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0.

b) Quy tắc 2

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH, CaH2…), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ OF2, peoxit (H2O2)…

c) Quy tắc 3

d) Quy tắc 4

2 Quy tắc xác định

- Ion đơn nguyên tử có số oxi hóa bằng điện tích của ion đó.

- Ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion

Câu hỏi 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:

1/ H2S, S, H2SO3 , H2SO4

2/ HCl, HClO, NaClO2 , HClO4

3/ Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4

4/ MnO4-, SO42-, NH4+

Câu 2 : Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị và số oxi hoá

của các nguyên tố trong các chất N 2 , H 2 S , CaCl 2 .

Công thức

N N

H – S – H

2

H là 1

Ca là 2+

Cl là 1- CaCl2

0

+1 -2

+2 -1

Cộng hoá t rị của Điện hoá trị của Số oxi hoá

N 2

H 2 S

CaCl 2

Câu 3: Trong các hợp chất H2S và H2O, các

nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có cộng hóa

trị bằng:

oxi hóa cao nhất

oxi hoá của nguyên tố H lần lượt là:

Kính chúc sức khỏe

quý thầy cô !!!