Tiet 18 Luyen tap chuong I

Tính noàng ñoä mol cuûa caùc chaát trong dd sau phaûn öùng ( Coi theå tích cuûa dd thay ñoåi khoâng ñaùng keå)c. Chuaån bò baøi môùi :Thöïc haønh :Tính chaát hoaù hoïc cuûa bazô ,muoá[r]

TiÕt 18- Bµi 13: LuyÖn tËp ch ¬ng I

C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

I-KiÕn thøc cÇn nhí:

1.Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬: B ng 1 sgk/42 ả

Fe(OH)2, ZnO, NO, H2SO4, Cu(OH)2, MgO, SO3 , KHCO3 , CaCO3, BaCl2, NaHSO4,

HCl, NaOH.

C¸c hîp chÊt v« c¬

Oxit

Baz¬

BaO

MgO

SO3

CO2

Oxit axit

Oxit T.tính

CO NO

Oxit

l tính

Al2O3 ZnO

Axit

cã oxi

HNO3

H2SO4

Axit kh«ng

cã oxi HBr HCl

Baz¬

tan

KOH NaOH

Baz¬

kh«ng tan Fe(OH)2 Cu(OH)2

Muèi axit

Muèi trung hoµ KHCO3

NaHSO4

CaCO3 BaCl2

1.Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬: B ng 1 sgk/42 ả

Viết PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất?

Nhóm 1,2 : Oxit Nhóm 3,4: Bazơ Nhóm 5,6:Axit Nhóm 7,8 : Muối

Oxit bazơ+ …. Bazơ

PTHH

Oxit bazơ + …. Muối

Nước

PTHH

Oxit axit + …… Axit

PTHH

Oxit axit +…. Muối

Nước

PTHH

Oxit axit + Oxit bazơ ….

PTHH

Bazơ + …  Muối + Nước PTHH:

Bazơ + … Muối + nước PTHH :

Bazơ + …  Muối + Bazơ PTHH:

Bazơ  ……….

PTHH:

Axit + … Muối + Hiđrô PTHH

Axit +  Muối + Nước PTHH

Axit + …  Muối + Nước PTHH

Axit + …  Muối + Axit

Muối +  Axit + Muối PTHH

Muối +  Muối + Bazơ PTHH

Muối +  Muối + Muối PTHH

Muối +  Muối + KL PTHH

Muối  …….

PTHH

+ Muèi + Oxit baz¬

OXIT BAZ¥

BAZ¥

OXIT AXIT

AXIT

MUèI

+ H2O

NhiÖt ph©n huû

+ Axit + Oxit axit

+ Oxit baz¬

+ Baz¬

+ H2O

+ Axit + Kim lo¹i

+ Baz¬

+ Baz¬

+ Axit

+ Oxit axit + Muèi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: Bảng 2/42sgk

+ KL + Muối

Bị nhiệt phân huỷ

TiÕt 18- Bµi 13: LuyÖn tËp ch ¬ng I

C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

I-KiÕn thøc cÇn nhí:

1.Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬: B ng 1 sgk/42 ả

1 Phân loại các hợp chất vô cơ Bảng 1/42 Sgk

I Kiến thức cần nhớ

2.Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ

Bảng 2/42 Sgk

Bài 1:Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày

phương pháp Hoá học nhận biết các lọ trên?

Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

DD: NaOH, NaCl, H2SO4, AgNO3

+Quỳ tím

2SO4 +dd AgNO3

màu

Không có

hiện tượng Có kết tủa trắng

NaCl AgNO3

PTHH: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

Bài 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hoá sau:

CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaSO4  CaCl2

Bài 3: Trộn một dung dịch có chứa 0,2mol BaCl2 với một dung dịch có hoà tan 42,6 g

Na2SO4 ta thu được một kết tủa và một dd

a .Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành?

• Tính khối lượng của các chất trong

• nước lọc.?

a CaO + H2O  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + CO2  CaSO3 + H 2O

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2

d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

Giả i

Số mol của Ca(OH)2 : n = 0,3 x 1 = 0,3 mol Số mol của HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 mol

a PTHH Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 2mol 0,02 mol 0,04mol 0,02mol

Tỉ lệ số mol Ca(OH)2 : HCl 0,3 0,04

1 2

 Ca(OH)2 dư sau pư

b Khối lượng của CaCl2 : m = 0,02 x111 = 2,22 g

c Thể tích của dd : V = 0,2 + 0,3 = 0,5 l Nồng độ mol của CaCl2 : CM = 0,02/ 0,5 = 0,04 M Số mol Ca(OH)2 dư : n = 0,3 – 0,02 = 0,28 mol Nồng độ mol của Ca(OH)2 :CM = 0,28/ 0,5 = 0,56M

>

Về nhà : Hoàn thành các bài tập vào vở làm bài

tập 2,3/43 SGK

Chuẩn bị bài mới : Thực hành tính chất hoá học của bazơ và muối : đọc kĩ các bước tiến hành thí nghiệm và chuẩn bị bảng tường trình để tiết sau

Thực hành

1 Phân loại các hợp chất vô cơ Bảng 1/42 Sgk

Tiết : 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Kiến thức cần nhớ

2.Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ

Bảng 2/42 Sgk

Bài 1:Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày

phương pháp Hoá học nhận biết các lọ trên?

Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

DD: NaOH, NaCl, H2SO4, AgNO3

+Quỳ tím

NaOH NaCl, AgNO3 H2SO4

+dd AgNO3 màu

Không có

hiện tượng Có kết tủa trắng

NaCl AgNO3

PTHH: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

Bài 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hoá sau:

CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaSO4  CaCl2

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + SO2

d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

Bài 3: Trung hoà 300ml dd Ca(OH)2 1M Bằng 200ml dd HCl 0,2M

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng muối tạo thành?

c Tính nồng độ mol của các chất trong

dd sau phản ứng ( Coi thể tích của dd thay đổi không đáng kể)

a CaO + H2O  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + CO2  CaSO3 + H 2O

Giải

Số mol của Ca(OH)2 :n = 0,3 x 1 = 0,3 (mol) Số mol của HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 (mol)

a PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

1mol 2mol 1mol 2mol

Tỉ lệ số mol giữa Ca(OH)2 : HCl

0,3 0,04

1 > 2 Ca(OH)2 dư 0,02mol 0,04mol 0,02mol

b Khối lượng của muối: m = 0,02 x111 =2,22g c.Nồng độ mol của CaCl2 : CM = 0,02/0,5 = 0,04 M Số mol của Ca(OH)2 dư : n = 0,3- 0,02 = 0,28 mol Nồng độï mol của Ca(OH)2 :CM = 0,28/0,5 =0,56 M

Về nhà :Hoàn thành các bài tập vào vở Chuẩn bị bài mới :Thực hành :Tính chất hoá học của bazơ ,muối Đọc trước các bước tiến hành thí nghiệm và chuẩn

bị bảng tường trình để tiết sau thực hành.

1 Phân loại các hợp chất vô cơ Bảng 1/42 Sgk

I Kiến thức cần nhớ

2.Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ

Bảng 2/42 Sgk

Bài 1:Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày

phương pháp Hoá học nhận biết các lọ trên?

Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

DD: NaOH, NaCl, H2SO4, AgNO3

+Quỳ tím

2SO4 +dd AgNO3

màu

Không có

hiện tượng Có kết tủa trắng

NaCl AgNO3

PTHH: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

Bài 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hoá sau:

CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaSO4  CaCl2

Bài 3: Trung hoà 300ml dd Ca(OH)2 1M Bằng 200ml dd HCl 0,2M

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng muối tạo thành?

c Tính nồng độ mol của các chất trong

dd sau phản ứng ( Coi thể tích của dd thay đổi không đáng kể)

a CaO + H2O  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + CO2  CaSO3 + H 2O

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2

d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

Tóm tắt:

V dd Ca(OH)2 = 300ml = 0,3l

CM Ca(OH)2 = 1M

V dd HCl = 200ml = 0,2l

CM HCl = 0,2M

a Viết PTHH xảy ra?

b m CaCl2 = ?

c CM các chất trong dd sau pư Hướng dẫn a. PTHH: Ca(OH)

2+ 2HCl  CaCl2+2H2O

b m CaCl2 = n CaCl2 x MCaCl2

n Ca(OH)2 , nHCl  Xem chất nào dư  So sánh tỉ lệ số mol giữa Ca(OH)2 : HCl

nCa(OH)2 theo đề bài nHCl theo đề bài

n Ca(OH)2 theo PT nHCl theo PT  tỉ số nào lớn  Chất đó dư , Tính số mol CaCl2 không dựa vào chất dư

1 Phân loại các hợp chất vô cơ Bảng 1/42 Sgk

Tiết : 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Kiến thức cần nhớ

2.Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ

Bảng 2/42 Sgk

Bài 1:Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày

phương pháp Hoá học nhận biết các lọ trên?

Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

DD: NaOH, NaCl, H2SO4, AgNO3

+Quỳ tím

NaOH NaCl, AgNO3 H2SO4

+dd AgNO3 màu

Không có

hiện tượng Có kết tủa trắng

NaCl AgNO3

PTHH: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

Bài 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hoá sau:

CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaSO4  CaCl2

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + SO2

d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

Bài 3: Trung hoà 300ml dd Ca(OH)2 1M Bằng 200ml dd HCl 0,2M

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng muối tạo thành?

c Tính nồng độ mol của các chất trong

dd sau phản ứng ( Coi thể tích của dd thay đổi không đáng kể)

a CaO + H2O  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + CO2  CaSO3 + H 2O

Giải

Số mol của Ca(OH)2 :n = 0,3 x 1 = 0,3 (mol) Số mol của HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 (mol)

a PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

1mol 2mol 1mol 2mol

Tỉ lệ số mol giữa Ca(OH)2 : HCl

0,3 0,04

1 > 2 Ca(OH)2 dư 0,02mol 0,04mol 0,02mol

b Khối lượng của muối: m = 0,02 x111 =2,22g c.Nồng độ mol của CaCl2 : CM = 0,02/0,5 = 0,04 M Số mol của Ca(OH)2 dư : n = 0,3- 0,02 = 0,28 mol Nồng độï mol của Ca(OH)2 :CM = 0,28/0,5 =0,56 M

Về nhà :Hoàn thành các bài tập vào vở Chuẩn bị bài mới :Thực hành :Tính chất hoá học của bazơ ,muối Đọc trước các bước tiến hành thí nghiệm và chuẩn

bị bảng tường trình để tiết sau thực hành.

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY

CÔ VỀ DỰ GIỜ