Bài 13. Tiết 18. Luyện tập chương I - Các hợp chất vô cơ

b Tính nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng coi thể tích dung dịch không thay đổi... => Các b ớc tiến hành để giải bài toán theo PTHH khi có thể tính đ ợc số mol của hai chất tha

TiÕt 18- Bµi 13: LuyÖn tËp ch ¬ng I

C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

I-KiÕn thøc cÇn nhí:

Bµi 1: Em h·y ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: CO2, BaO, HNO3, HBr, KOH, Fe(OH)2, H2SO4,

Cu(OH)2, MgO, SO3 , KHCO3 , K2CO3, KCl, K2HPO4, HCl, NaOH

BaO

MgO

CO2

SO3

HBr HCl

KOH NaOH

Fe(OH)2 Cu(OH)2

KHCO3

K2HPO4

K2SO4 KCl

HNO3

H2SO4

Oxit

Baz¬

Oxit axit

Axit kh«ng

cã oxi

Axit

cã oxi

Baz¬

tan

Baz¬

kh«ng tan

Muèi axit

Muèi trung hoµ

oxit

C¸c hîp chÊt v« c¬

1.Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬:

Bài 2: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( Không cần cân bằng phản

ứng ) :

A,Với các hợp chất: H2O, H2SO4, CO2

1, Na2O +… →NaOH

2, CuO +… … → CuSO4 + H2O

3, CaO + … → CaCO 3

B,Với các hợp chất : HCl, CO2, CuO, CuCl2

1, Cu(OH)2 → H2O + …

2, Mg(OH)2 +… → MgCl 2 + H2O

3, Ca(OH)2 +… … →CaCO 3 + H2O

4, NaOH + … … → Cu(OH) 2 + NaCl

C,Với các hợp chất : Ba(OH)2, Na2O, NaOH

1, SO2 +… … → BaSO 3 + H2O

2, CO2 +… … → Na 2CO3 + H2O

3, SO2 +… … → Na 2SO3.

D, Với các chất : Zn(OH)2, Fe, Fe2O3, Na2CO3

1, HCl + … … → FeCl 2 + H2.

2, HNO3 +… … →.Zn(NO3)2 + H2O

3, H2SO4 +… … → Fe2 (SO4)3 + H2O

4, HCl +… … → NaCl + H2O + CO2

E, Với cácchất : H2SO4, KOH, KClO3, Fe

1, FeCl3 +… … … → KCl + Fe(OH)2

2, BaCl2 +… … → BaSO 4 + HCl

3, Cu(NO3)2 +… →.Fe(NO 3)2 + Cu

4, … … … … … → KCl + O 2

Bài 2: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( Không cần cân bằng phản ứng ) : A,Với các hợp chất: H2O, H2SO4, CO2

1, Na2O + H2O →NaOH

2, CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

3, CaO + CO2 → CaCO3

B,Với các hợp chất : HCl, CO2, CuO, CuCl2

1, Cu(OH)2 → H2O + CuO

2, Mg(OH)2 + HCl→ MgCl2 + H2O

3, Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O

4, NaOH + CuO → Cu(OH)2 + NaCl

C,Với các hợp chất : Ba(OH)2, Na2O, NaOH

1, SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

2, CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

3, SO2 + Na2O→ Na2SO3.

D, Với các chất : Zn(OH)2, Fe, Fe2O3, Na2CO3

1, HCl + Fe → FeCl2 + H2.

2, HNO3 + Zn(OH)2 →Zn(NO3)2 + H2O

3, H2SO4 + Fe2O3 → Fe2 (SO4)3 + H2O

4, HCl + Na2CO3→ NaCl + H2O + CO2

E, Với các chất : H2SO4, KOH, KClO3, Fe

1, FeCl3 + KOH→ KCl + Fe(OH)2

2, BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + HCl

3, Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu

4, KClO3→ KCl + O2

+ Muèi + Oxit baz¬

OXIT BAZ¥

BAZ¥

OXIT AXIT

AXIT

MUèI

+ H2O

NhiÖt ph©n huû

+ Axit

+ Baz¬

+ H2O

+ Axit + Kim lo¹i

+ Baz¬

+ Baz¬

+ Axit + Oxit axit + Muèi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬:

?

?

?

?

?

?

?

?

?

Muèi nhiÖt ph©n huû sinh ra nhiÒu chÊt kh¸c

Muèi + Muèi Hai muèi míi

Muèi + kim lo¹i Kim lo¹i míi + Muèi míi

Bài1:Em hãy chọn ph ơng án đúng để nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH.

Đáp án: A.

Na 2 SO 4

Không kết tủa

H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH

+ Quỳ tím

NaOH

Không màu Màu đỏ

Màu xanh

HCl

H 2 SO 4

Có kết tủa

II-Bài tập :

H 2 SO 4 , HCl + dd Ba(OH) 2

Bài 2 : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M.

a) Tính khối l ợng muối tạo thành.

b) Tính nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi)

PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Theo PTHH : 1mol 2 mol 1mol 2mol

Tham gia phản ứng: 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol

b) Thể tích của dung dịch sau phản ứng là :

Bài làm

a) Số mol của dung dịch Ca(OH)2 là: ( ) =

2

Ca OH

=

2 CaCl

Suy ra HCl tham gia phản ứng hết, Ca(OH)2 d

Khối l ợng muối tạo thành sau phản ứng là:

Vdd = 0,3 +0,2 =0,5 (l).

( )

2

MCaCl

Số mol của dung dịch HCl là: nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng là :

=> Các b ớc tiến hành để giải bài toán theo PTHH khi có thể tính đ ợc số mol của hai chất tham gia phản ứng:

B1: Đổi tất cả các dữ kiện đề bài ra số mol

B2: Viết PTHH

So sánh tỉ lệ số mol

=> Chất nào d , chất nào hết

B3: Tính tất cả các yêu cầu đề bài theo số mol chất hết

Đề bài : Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng thu đ ợc kết tủa và n ớc lọc Nung kết tủa

đến khi khối l ợng không đổi

a Viết các ph ơng trình hoá học

b Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung

c Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc lọc

H ớng dẫn :

-Đổi mNaOH ra nNaOH

-Viết PTHH : CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

( ) ắ ắđ t 0

2 2

-So sánh tỉ lệ số mol suy ra chất hết,chất d Tính toán yêu cầu theo chất hết

-Theo PTHH suy ra: chất rắn là gì?

-Chất rắn là: Cu(OH)2

-N ớc lọc gồm những chất gì ?

- N ớc lọc gồm: NaCl, chất còn d trong ph ơng trình số (1)

- Ôn lại toàn bộ tính chất hoá học của 4 chất oxit, axit, bazơ, muối

Chuẩn bị mẫu báo cáo thực hành

- Làm bài 1, 2, 3/ 43 (SGK)

có chúă 1ml dung dịch FeCl3.Lắc nhẹ ống nghiệm.Hiện t ợng của thí nghiệm là :

A,Có kết tủa màu xanh

B.Có kết tủa màu nâu đỏ.

C.Có kết tuả màu trắng

D.Có kết tủa, sau đó tan đi.

Đáp án -C

Bài 2: Viết ph ơng trình chuyển hoá cho những chuyển hoá học sau :

6,FeCl2 +2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 7,FeSO4+ 2KOH →Fe(OH)2 +K2SO4 8,Fe(OH)2 +H2SO4 →FeSO4 + 2H2O 9,FeO + H2SO4→FeSO4 + H2O

10,Fe(OH)2 → FeO + H2O

Fe(OH)2 10

S SO2

1

Sơ đồ 1

FeSO4

FeCl2

FeO

9

7 8

SO3 H2SO4

1,S +O2 →SO2

2, 2SO2 + O2 → 2SO3.

3,SO3 +H2O → H2SO4

4,Fe + H2SO4→ FeSO4 +H2.

5, FeSO2 +BaCl2 → BaSO4 +FeCl2.