Để hoà tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl.. Xác định % khối lượng mỗi kim loại.. Nhúng một lá sắt nặng 10g vào một dung dịch CuSO4.. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng
Trang 1PHÒNG GD& ĐT CAI LẬY ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
TRƯỜNG: THCS PHÚ CƯỜNG NĂM HỌC: 2010 – 2011
MÔN:HÓA HỌC 9
(Đề thi có 01 trang) Thời gian làm bài : 60 phút.
Câu 1: (2,0đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau bằng các phương trình hoá học:
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2
Câu 2: (2,0đ) Phân biệt 3 ống nghiệm mất nhản chứa 3 dung dịch KNO3, KCl và
K2SO4 bằng phương pháp hoá học
Câu 3: ( 2,0đ) Hoàn thành 4 phương trình phản ứng có dạng sau:
BaCl2 + ? → NaCl + ?
Câu 4: (2,0đ) Khử 15,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng CO ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại Để hoà tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl
a Xác định % khối lượng mỗi kim loại
b Tính thể tích khí H2 ( đktc) thu được ở trên
Câu 5: ( 2,0đ)
a Nhúng một lá sắt nặng 10g vào một dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy lá sắt
ra cân lại thấy nặng 10,4g
Hỏi đã có bao nhiêu gam đồng sinh ra, biết khối lượng đồng sinh ra bám toàn bộ vào
lá sắt?
b Cho 10,8g kim loại M hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu đượ 53,4g muối Hãy xác định kim loại M đã dùng?
HẾT
Họ và tên GV biên soạn: PHAN THỊ NĂM
Họ và tên GV kiểm tra:
Trang 2PHÒNG GD& ĐT CAI LẬY ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG: THCS PHÚ CƯỜNG NĂM HỌC: 2010 – 2011
MÔN: HÓA HỌC 9
(Đáp án có 01 trang)
1
2,0đ
2
2,0đ Nhận biết được K
3
1,5đ
a BaCl2 + Na2CO3 → NaCl + BaCO3↓
b BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4↓
c BaCl2 + Na2SO3 → NaCl + BaSO3↓
d BaCl2 + Na3PO4 → NaCl + Ba3(PO4)2↓
0,5*4
4
2,0đ
a Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2O3 và FeO trong hỗn hơp, ta có các PT Ư sau:
Fe2O3 + 3CO →t o 2Fe + 3CO2
FeO + CO →t o Fe + CO2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2x+y) 2(2x+y) (2x+y)
Hệ PT: 160x + 72y = 15,2 2(2x+y) = 0,4
x = 0,05; y = 0,1
%Fe2O3 = 52,6%; % FeO = 47,4%
b Thể tích H2 thu được: 22,4(2x+y) = 4,48lít
0,25 0,25 0,25
0,5
0,5 0,25
5
2,5đ
a.Gọi x là số mol Cu tạo ra
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Khối lượng lá sắt tăng:
64x – 56x = 10,4 – 10 = 0,4
x = 0,05; lượng Cu sinh ra là: 64x = 0,05*64 = 3,2g
( Có thể giải theo cách khác vẫn được trọn điểm)
0,5
0,25 0,25
b Gọi x là số mol M đã dùng.
2M + 3Cl2 →t o 2MCl3
x mol xmol
=> xM = 10,8 x( M + 106,5 ) = 53,4
=> x = 0,4
=> M = 27, M là nhôm ( Al)
( Có thể giải theo cách khác vẫn được trọn điểm)
0,5
0,5