Bài soạn bài 30 : clo

Trong một số... Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt... 2y Tác dụng với Hới Phản ứng tuy thuộc điều kiện : $ Nhiệt độ thường, bóng tối : clo ôxi hoá chậm với hiđrô © C

TT

` Nhóm 2

 vũ Ngọc Phương Thảo

 Nguyễn Thụy Quỳnh Hân

Bs Nguyễn Thị Phương Thảo

@ Tran Tú Vy

< — ^$@)) E

[ |_ Tinh chat vật lý | | II_ Tính chất hoá học |

| III_ Ứng dụng | | IV_ Trạng thái tự nhiên |

V_ Điều chế |

|_ Tinh chat vat ly

_Ở điều kiện bình thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần

_ Clo hoa long 6 -33,6°C, t° = - 34,1°C, t° = - 101,0°C

_ Khí Clo tan vừa phải trong nước, dung dịch clo gọi là nước clo co màu vàng nhạt

_ Khí clo rất độc

I|_ Tính chất hoá học |

> Cl -

1s?2s22p3s23p° > 15s22s22p53s23pô

_ Clo có độ âm điện lớn ( 3,16) sau Flo ( 3,98 ) va Oxi ( 3,44)

+ Có số ôxỉi hoá âm (-1) trong hầu hết các hợp chất

+ Có số ôxi hoá dương ( +1, +3 , +5, +7) trong hợp chất với F,O

>> Do đó, Clo là phim kim rất hoạt động, là chất ôxi hoá mạnh Trong một số

Clo tác dụng với natri 2Na + Cl,

z a" <

0 0

Clo tac dung voi sat 2Fe + 3CI,

Clo tacd 1O ac dung vol Ơi Cu + Cl, c

dong

0 0

>

>

>

+1 -1

2NaCl

+3 -1 2FeCl,

+2 -1

CuCl,

+3 -1

AICI,

> Clo 6xi hoa được hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt)

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt

2y Tác dụng với Hới

Phản ứng tuy thuộc điều kiện :

$ Nhiệt độ thường, bóng tối : clo ôxi hoá chậm với hiđrô

© Chiếu sáng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng nhanh

©_ Tỉ lệ molH : CL = 1: 1 có thể tạo thành hỗn hợp nổ

0 0 +1 -1

Tác dụng với nước và dung dịch kiêm |

Khi tan trong nước, 1 phần clo tác dụng chậm với nước ( phản ứng thuận

nghịch ) — phản ứng ôxi hoá — khử

HO 2 + Cl <—hdo + HCl

Lưu ý : axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh, nó phá huy các chất màu, vị thế

cho am co tac dung tay mau

—

.»

Khi tác dụng với dung dịch kiềm , clo phản ứng dễ dàng tạo thành hỗn hợp của

các axit HCl ( muối clorua) và HCIO ( muối hipoclorit )

-1 +1 c

Lưu ý : Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử Đó là phản ứng tự oxi hoá — khử

/

\ 4 ) Tác dụng với muối của các halogen khác )

Clo không oxi hoá được với ion Fˆ trong các muối florua nhưng oxi hoá dễ dàng ion Br trong dung dich mudi bromua va cac ion I- trong cac dung dich mudi

iotua

Điêu này chứng minh trong nhóm halogen, tinh oxi hoá của clo mạnh hơn brom và

lot

5b) Tác dụng với các chất khử khác

Clo oxi hoá được nhiều chất Vd :

rên liệu để sản xuất nhiều chatehy

s a s0 cac hde he Nhat Y ae

:

©Ộ< CAO ®

S40 QUAN KA TRE OM

U CO ONG COON LOK

Trạng thái tự nhiên

vỏ trái BD

- 5,53 %

lat, chu y , tong, cor

xinvinit

Cacnalit

V_ Điều chế

2 ) Trong công nghiệp

t°

lóHCl+ Z#qdtmO ^ 2KCI + MnClL+ 5CL + 8H,O

2NaCl + 2H,O 2NaOH + H, + Cl,

6HCl + KCIO, > KCI + 3Cl, + 3H,O

Viết PT phù hợp với chuỗi sau :

Điên phân dd NaCl ( có vách ngăn )

c5 Cho MnO, tac dụng với HCI đặc, đun nóng

p> Cho KMnO, tac dung véi HCI đặc ở điều kiện thường

Cam Gn GO va cac ban dé lang

Nghe bai thuyét trinh

ww ~