Bài 30 : CLO

Chương 5 : Nhóm HalogenGiới Thiệu : Clo là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl.. - Ion Clo, là một thành phần của muối ăn và các hợp chất khác, nó phổ biến

☺

☺☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺

☺ ☺

Chương 5 : Nhóm Halogen

Giới Thiệu : Clo là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên

tố có ký hiệu Cl.

Nó là một halôgen, nằm ở ô số 17, thuộc chu kì 3 của bảng tuần

hoàn

- Ion Clo, là một thành phần của muối ăn và các hợp chất khác, nó

phổ biến trong tự nhiên và chất cần thiết để tạo ra phần lớn các loại hình sự sống, bao gồm cả cơ thể người

- Clo có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong

tất cả các nguyên tố

I Tính chất vật lí

Ở điều kiện bình thường, Clo là chất khí

màu vàng lục , mùi xốc , nặng hơn

không khí 2.5 lần Dưới áp suất

thường, clo hóa lỏng ở -33.6˚C và

hóa rắn ở -100.98˚C

Khí clo tan vừa phải trong nước Dung

dịch clo trong nước gọi là nước clo

có màu vàng nhạt Khi để lâu,

nước clo bị biến đổi do phản ứng

của clo với nước Clo tan nhiều

trong dung môi hữu cơ, nhất là

hexan và cacbon tetracloura.

Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc

đường hô hấp Cần phải cẩn thận

khi tiếp xúc với khí clo

II Tính chất hóa học :

- Nguyên tử clo rất dễ thu một electron

để trở thành anion Cl -

1 Tác dụng với kim loại :

Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại

PTHH :

( natri clorua )

( Sắt III

clorua )

2

2Fe + Cl → FeCl

2 Tác dụng với hidro :

Ở nhiệt độ thường và trong điều kiện ánh sáng mạnh hoặc hơ

nóng phản ứng clo oxi hóa hidro xảy ra nhanh Nếu tỉ lệ số mol H2 : Cl2 = 1 : 1 thì hỗn hợp sẽ nổ mạnh.

PTHH :

3 Tác dụng với nước :

Khi hòa tan vào nước một phần clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch :

Axit Hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh phá hủy các chất màu , vì thế clo ẩm có tác dụng tẩy màu.

H + Cl → HCl

=> Trong các phản ứng trên ,

nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa

vừa là chất khử Đó là những phản

ứng tự oxi hóa – khử

4 Tác dụng với dung dịch kiềm :

Clo dễ dàng phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành dung dịch hỗn hợp muối của các axit HCl và HClO :

PTHH :

nuoc javen

2

Cl + NaOH → 1 4 4 4 2 4 4 4 3 NaCl NaClO H O + +

5 Tác dụng với các phi kim khác :

Clo tác dụng trực tiếp với hầu hết các phi kim khác, trừ oxi, nitơ và các khí hiếm

Ví dụ :

6.Tác dụng với các muối :

- Clo đẩy được brom, iot ra khỏi muối của nó :

- Clo oxi hóa được FeCl2, tạo thành FeCl3:

2 FeCl + Cl → 2 FeCl

P Cl PCl

P Cl PCl

7 Clo tham gia phản ứng thế, cộng hợp với nhiều hợp chất hữu cơ:

Ví dụ :

Đặc biệt khí clo làm phân hủy axetilen :

á á

4 2 ê á 3

nhs ng Khu cht n

CH + Cl → CH Cl HCl +

Cl + C H → C + HCl

CH = CH + Cl → CH Cl CH Cl −

III Ứng dụng:

- Sát trùng nước trong hệ thống

cung cấp nước sạch, xử lí

nước thải.

- Tẩy trắng

- Là nguyên liệu sản xuất vô cơ

và hữu cơ, có ý nghĩa to lớn

như dung môi, thuốc diệt côn

trùng, bảo vệ thực vật.

- Các sản phẩm hữu cơ chứa

Clo được dùng để chế tạo

chất dẻo, cao su tổng hợp, …

IV Trạng thái tự nhiên và điều chế clo

1 Trạng thái tự nhiên :

Clo không tồn tại ở trạng thái tự tự do trong

tự nhiên ; nó chủ yếu có trong muối ăn

( nước biển chứa khoảng 2% clo ), trong

huyết thanh động vật, trong dạ dày dưới dạng HCl.

KCl khá phổ biến trong tự nhiên trong các khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl

Cacnalit Xinvinit

V Điều chế :

Nguyên tắc điều chế Clo là

oxi hóa ion Cl- thành Cl2

1 Trong phòng thí

nghiệm :

Clo được điều chế từ HCl đặc

tác dụng với các chất oxi

hóa mạnh như MnO2 ,

KMnO4 , KClO3 ….

2 Trong công nghiệp :

Clo được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn

PTHH:

2 . 2 2

2 NaCl + 2 H O → +c m n dp H Cl + 2 NaOH