bài 30: Clo

Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất?.  Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H2 và kim loại... 1.Tác dụng với kim loạia/ Tác dụng với Natri: xem thí n

Nêu các tính chất hoá học của phi kim ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất?

Nhiều phi kim + Kim loại  Muối

Ôxi + Kim loại  Ôxit Phi kim + Hiđro  Hợp chất khí Nhiều phi kim + Ôxi  Ôxit axit

CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN

CLO

Bài

30

17

Cl

[Ne]3s 2 3p 5

VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

35,45

3.16

SỐ HIỆU

KÍ HIỆU

HÓA HỌC

TÊN NGUYÊN

TỐ

-1 , 1 , (4) , 5 , 7

NGUYÊN TỬ

KHỐI

ĐỘ ÂM ĐIỆN

CẤU HÌNH ELECTRON

SỐ OXI HÓA

I Tính chất vật lý

Là chất khí mà vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí.

Clo tan nhiều trong dung môi hữu

cơ, tan vừa phải trong nước

t o

hóa lỏng = -34.05 o C ; t o

hóa rắn = -110 o C

Khí Clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp.

II Tính chất hóa học

Nhận xét :

Cấu hình e: …3s 2 3p 5

Cl - Cl

 Do có 7e lớp ngoài cùng do đó nó dễ nhận

thêm 1e => tính chất hóa học đặc trưng của Clo là tính oxi hóa.

 Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản

ứng với H2 và kim loại.

1.Tác dụng với kim loại

a/ Tác dụng với Natri:

(xem thí nghiệm)

Phương trình phản ứng

 Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe2+và Fe3+, khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe3+

 Phương trình phản ứng:

2.Tác dụng với hiđro

 Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối khí Clo hầu như không phản

ứng với khí hiđro.Khi đốt nóng có phản ứng:

PTPƯ: H20+ Cl20 = 2HCl

3.Tác dụng với nước

 Khi tan trong nước một phần tác dụng với nước cho hổn hợp axit Clohiđric và axit hipoClorơ

 Trong phản ứng này Clo vừa là chất khử,vừa là chất oxi hóa

III Trạng thái tự nhiên

bên là Cl (75,77%)và Cl (24,23%) nguyên tử khối trung bình là 35,5

 Do Clo hoạt động mạnh nên tồn tại ở dạng hợp chất như

NaCl,HCl…

IV Ứng dụng

 Clo được dùng để diệt trùng nước sinh họat.Clo dùng để tẩy trắng

sợi,vải,giấy

 Sản xuất các chất trắng ,sát trùng như nước Javen,Clorua vôi và các chất vô cơ như HCl,kali Clorat …

V Điều chế

1.Trong phòng thí nghiệm

 Khí Clo được điều chế bằng axit Clohiđric đặc tác dụng với

Manganđioxit rắn hoặc Kali

pemanganat rắn

Xem mô hình

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20

Các phương trình phản ứng

Phương trình điện phân

Hiện nay công ty hóa chất Việt

Trì sử dụng cách này

ra tiếp xúc với NaOH tạo thành

nước Javen

Đpm.n

Tính chất vật lý: trạng thái tồn tại mùi, màu sắc khả năng tan trong nước

Úng dụng:

trong đời sông và trong công nghiệp

Tính chất hóa học:

phản úng với kim

loại ,phi kim khác

,với hợp chất

Vị trí trong bảng hệ

thống tuầnhoàn:

Số hiệu, kí hiệu,

Nguyên tử khối

Độ âm điện

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 1:

Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí Clo thu được ở đktc là:

Câu 2:

Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lit khí X màu vàng lục Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4 thu được V2 lit khí X màu vàng lục So sánh V1 và V2 trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 3:

Khi điện phân 1 dm3 dung dịch NaCl (d = 1,2g/ml) Trong quá trình điện phân chỉ thu được 1 chất khí ở điện cực Sau quá trình điện phan kết thúc, lấy dung dịch còn lại trong bình điện phân cô cạn được 125g cặn khô Đem cặn khô đó nhiệt phân thấy khối lựợng giảm 8g Hiệu suất của quá trình điện phân: