Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.. Tính nồng độ mol/l của ion OH– trong dung dịch trên.. Biết các chất trong dung dịch phân li hoàn toàn.. Bằng phương pháp hoá học hãy nh
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRÀ VINH
MÔN: HOÁ HỌC 11 - BAN KHTN
Thời gian làm bài: 60 phút
Họ và tên học sinh: Lớp:……
*Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 1: (2,0 điểm)
a) Cho các chất: CaCO3, H2SO4, NaOH, AlCl3, BaCl2 tác dụng với nhau từng đôi một Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
b) Dung dịch NH3 0,1M có Kb = 1,80.10–5 Tính nồng độ mol/l của ion OH– trong dung dịch trên.
Câu 2: (1,5 điểm)
Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Biết các chất trong dung dịch phân li hoàn toàn Hãy tính giá trị a và m?
Câu 3: (2,0 điểm)
Có 5 dung dịch mất nhản đựng trong 5 lọ riêng biệt gồm: NaCl, HCl, HNO3,
NH4Cl, (NH4)2SO4 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng dung dịch trên.
Câu 4: (1,5 điểm)
Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện chuỗi chuyển hoá sau:
HNO3 →(1) Zn(NO3)2 →(2) Zn(OH)2 →(3) [Zn(NH3)4](OH)2
] (4)
H3PO4 →(5) NaH2PO4 →(6) Na2HPO4
Câu 5: (3,0 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 10,45 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu bằng 200 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng Sau phản ứng thu được 14,56 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa
a) Tính giá trị m?
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?
(Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cu = 64, Al = 27; Ba = 137)
Trang 2
-HẾT -ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2010-2011
MÔN: HOÁ HỌC 11 – BAN KHTN
1
a)
CaCO3 + H2SO4→ CaSO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2HCl
3NaOH + AlCl3→ Al(OH)3 + 3NaCl
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
b)
NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH–
Ban đầu: 0,1M
Phân li: x → x → x
Cân bằng: (0,1 – x) → x → x
2
5 4
b
3
+ −
−
−
Vì x << 0,1 ⇒ 0,1 – x ≈ 0,1
⇒ x = [OH–] = 1,34.10 – 3 M
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
2
H
n + =(0,08.0, 25) (2.0,01.0, 25) 0,025(mol)+ =
∑
OH (bñ)
n − =2.0,25a 0,5a=
pH = 12 ⇒ [H+] = 10–12 (OH– dư)
[OH ](dö) 10 M2 nOH−(dö ) 10 0,5 0,005(mol)2
− = − ⇒ = − =
Ta có: H+ + OH– → H2O
0,025(mol) →0,025
0,5a = 0,025 + 0,005 ⇒ a = 0,06 (mol)
2
2
Ba
SO
+
−
Ba2+ + SO42– → BaSO4
0,0025 (mol) → 0,0025→ 0,0025
4
BaSO
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
3
Trích một ít dung dịch cho mỗi lần thí nghiệm
- Cho đồng kim loại vào từng dung dịch trên:
+ Nhận thấy chỉ có một dung dịch có hiện tượng có khí màu nâu đỏ thoát
ra đó là HNO3
Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
+ 4 dung dịch còn lại không có hiện tượng
- Cho quỳ tím vào 4 dung dịch còn lại nhận thấy có một dung dịch làm
quỳ tím hoá đỏ đó là HCl
- Cho dung dịch Ba(OH)2 vào 3 dung dịch còn lại:
+ Một dung dịch vừa có hiện tượng kết tủa trắng vừa có khí mùi khai
bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm nước đó là (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ BaSO4↓ + 2NH3↑+ 2H2O
+ Một dung dịch chỉ có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm ướt
đó là NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2→ BaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
- Dung dịch còn lại không hiện tượng đó là NaCl
0,5 điểm 0,25 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm
Trang 3(1) 4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(2) Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
(3) Zn(OH)2 + 4NH3→ [Zn(NH3)4](OH)2
(4) 5HNO3 + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O
(5) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
(6) NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
5
a) Tính giá trị m?
Theo đề bài : 27x + 64y = 10,45 (I)
3
HNO (bñ)
200.63
100.63
2
NO
14,56
22,4
Phương trình phản ứng :
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
x (mol) →6x → x → 3x
Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2)
y (mol) → 4y → y → 2y
(1), (2) ⇒ 3x + 2y = 0,65 (II)
Giải (I) và (II) ⇒ x = 0,15; y = 0,1
HNO3 + NH3→ NH4NO3 (3)
Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 (4)
0,15 (mol) → 0,15
Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (5)
Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2 (6)
m = 0,15.78 = 11,7 (gam)
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?
mdd = 10,45 + 200 – 46.0,65 = 180,55 (gam)
3
(HNO )
0,7.63
180,55
3 3
Al( NO )
0,15.213
180,55
3 2
Cu(NO )
0,1.188
180,55
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
*Chú ý: Khi chấm điểm nếu học sinh giải theo cách khác (hoặc viết phương trình khác) nếu hợp lí vẫn cho điểm tối đa.