Kiến thức: Học sinh biết được: - Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: + Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu.. + Phản ứng tra
Trang 1Ngày soạn: 25/09/2020
Ngày giảng: 29/9/2020
TIẾT 8 BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH 1 TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH
CÁC CHẤT ĐIỆN LI
A MỤC TIÊU
1 Kiến thức:
Học sinh biết được:
- Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
+ Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu
+ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH
2 Kỹ năng:
- Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm trên
- Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét
- Viết tường trình thí nghiệm
3 Thái độ:
- Học sinh được học những kiến thức thiết thực và gần gũi với đời sống hàng ngày và sản xuất, do đó khuyến khích các em chăm học để giúp ích cho bản thân và xã hội
4 Năng lực hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực làm việc độc lập
- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm
- Năng lực tính toán hóa học
B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp đặt và giải quyết vấn đề
- Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng
C CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh, bộ giá thí nghiệm, thìa xúc hóa chất bằng thủy tinh
- Hóa chất: Dung dịch NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2, Na2CO3, Phenolphtalein, giấy chỉ thị pH
2 Học sinh:
- Ôn lại kiến thức cũ, chuẩn bị bài thực hành
D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực hiện nhiệm vụ học tập của
mình HS khắc sâu kiến thức nội dung bài học
Bài hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau ôn tập lại về các nội dung mà các em đã được học ở
Trang 2các giờ trước: Axit, bazơ và muối, phản ứng trao đổi ion.
HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (42’) Mục tiêu:
- Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu
- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với
NaHCO3, CH3COOH với NaOH
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm
I Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ
- GV cùng HS làm thí nghiệm SGK
II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch chất điện li
1 Tạo kết tủa
- GV cùng HS làm thí nghiệm SGK
2 Tạo chất khí
- GV cùng HS làm thí nghiệm SGK
3 Tạo chất điện li yếu
- GV cùng HS làm thí nghiệm SGK
III Viết tường trình thí nghiệm
I Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ
- HS cùng làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng và viết các phương trình phản ứng vào bản tường trình
II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
1 Tạo kết tủa
- HS cùng làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng và viết các phương trình phản ứng vào bản tường trình
2 Tạo chất khí
- HS cùng làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng và viết các phương trình phản ứng vào bản tường trình
3 Tạo chất điện li yếu
- HS cùng làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng và viết các phương trình phản ứng vào bản tường trình
III Viết tường trình thí nghiệm BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM
Tên thí
nghiệ
m
Dụng cụ và hóa
chất
Nội dung tiến hành
trình hiện tượng
Gh i chú
Tính
axit-bazơ
Mặt kính, 2 mẫu
0,10M
- Đặt 1 mẫu
pH lên mặt kính
- Nhỏ 1 giọt ddHCl 0,10M lên
Mẫu pH có
dd HCl đổi màu so với mẫu kia
- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M
- pH của dd HCl này
là 1, dd có môi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu
Trang 3ứng
trao
đổi ion
Ống nghiệm
Dung dịch CaCl2,
Na2CO3 đặc
- Ống nghiệm
1 chứa 2ml dd
Na2CO3 đặc
- Thêm 2 ml
dd CaCl2 vào ống nghiệm 1
Có kết tủa trắng xuất hiện và không tan
- Có sự kết hợp giữa
CO32- và Ca2+ trong dd các chất điện li và tạo kết tủa tách ra khỏi dd
- P/ư: CO32- + Ca2+ -> CaCO3↓
Ống nghiệm, dd
HCl, CaCO3 ở thí
nghiệm trên
- Lọc kết tủa CaCO3 ở thí nghiệm trên
- Thêm từ từ
dd HCl vào kết tủa đó
Kết tủa tan
ra và có khí bay ra
- Axit HCl là axit mạnh hòa tan được CaCO3, giải phóng
CO2
- P/ư:
CaCO3 + 2H+ -> Ca2+
+ CO2↑+ H2O Ống nghiệm, dd
NaOH, chất chỉ
thị
phenolphtalein
- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào 1 giọt chất chỉ thị
phenolphtalein
- Thêm từ từ
dd HCl vào dd
ở ống nghiệm 2
- Lúc đầu khi chưa thêm HCl thấy ống nghiệm 2 có màu hồng
- Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần và sau đó mất màu, được
dd trong suốt
- dd NaOH có môi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ không màu hóa hồng,
ta thấy dd có màu hồng
- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng làn giảm nồng độ OH-, màu hồng nhạt dần
- Khi NaOH đã được trung hòa, dd thu được có môi trường trung tính, dd trở nên không màu trong suốt
- P/ư:
H+ + OH- -> H2O
E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- HS về nhà đọc bài mới để chuẩn bị cho tiết học sau