Tiet 18 Luyen tap chuong I

o t o n íc Axit n íc Baz¬ Muèi Oxit axit Axit Muèi n íc Kim lo¹i Oxit baz¬ Baz¬ Muèi Axit Baz¬ Muèi Kim lo¹i. nhiÒu chÊt míi.[r]

Gi¸o viªn : NguyÔn Nh Minh

C¸c hîp chÊt v« c¬

Oxit

Baz¬

Oxit axit

Axit

Cã oxi

Axit kh«ng Cã oxi

Baz¬

tan

Baz¬

Kh«ng tan

Muèi axit

Muèi Trung hoµ

CaO

Fe 2 O 3

CO 2

SO 2

HNO 3

H 2 SO 4

HCl HBr

NaOH KOH

Cu(OH) 2 Fe(OH) 3

NaHSO 4 NaHCO 3

Na 2 SO 4

Na 2 CO 3

Oxit bazơ

Muối

Oxit axit

Axit Bazơ

+ Axit + Oxit axit

+ Oxit bazơ

+ Bazơ

+ H2O Nhiệtphân

huỷ

+ Bazơ

+ Axit + Oxit axit + Muối

+ Kim loại + Bazơ

+ Oxit bazơ

+ Muối

+ Axit

+ H2O Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Muối Muối

Kim loại

Chất khác

+Muối

+Kim loại

Nhiệt phân huỷ

b, Những tính chất hoá học khác của muối

Bài 1(SGK – 43): Hãy chọn những chất thích hợp để

viết các ph ơng trình hoá học cho mỗi loại hợp chất:

1 Oxit

a) Oxit bazơ + ……… Bazơ

b) Oxit bazơ + …… Muối + n ớc

c) Oxit axit + …… Axit

d) Oxit axit + …… muối + n ớc

e) Oxit axit + oxit bazơ ………

3 Axit

a) Axit + ……… muối + hiđro

b) Axit + ……… muối + n ớc

c) Axit + ……… muối + n ớc

d) Axit + ……… muối + axit

2 Bazơ

a) Bazơ + …… Muối + n ớc b) Bazơ + …… Muối + n ớc

c) Bazơ + …… Muối + bazơ

d) Bazơ oxit bazơ +

4 Muối

a) Muối + …… Axit + muối b) Muối + …… Muối + bazơ c) Muối + …… Muối + muối d) Muối + …… Muối + kim loại e) Muối to ………

t o

n ớc Axit

n ớc Bazơ

Muối

Oxit axit Axit

Muối

n ớc

Kim loại Oxit bazơ

Bazơ

Muối

Axit Bazơ

Muối Kim loại

nhiều chất mới

Bài 2: Viết ph ơng trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau

Bài làm

(1) SO3 + H2O H2SO4

(5) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

(3) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

(2) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

(4) Fe(OH)2 FeO + Ht 2O

o

Bài 3: Trình bày ph ơng pháp hóa học để phân biệt 4 lọ dung dịch hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quỳ tím:

HCl; H2SO4; Ba(OH)2; KCl

Bài làm

(+ Quỳ tím)

(màu đỏ) (màu xanh) (không đổi màu)

HCl; H2SO4; Ba(OH)2; KCl

HCl; H2SO4

KCl

+ Ba(OH)2

(Kết tủa trắng)

H2SO4

(Tỏa nhiệt)

HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

(Trắng)

Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2

Bài tập 3: (SGK – trang 43)

Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl 2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đ ợc kết tủa và n ớc lọc Nung kết tủa đến khi khối l ợng không đổi.

a, Viết các ph ơng trình hoá học.

b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung.

c, Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc lọc.

Phân tích đề:

ddNaOH không màu

Lọc

N ớc lọc

Kết tủa

Hỗn hợp sau phản ứng

Nung nóng

Chất rắn

ddCuCl2

màu

xanh

Lời giải

a) Ph ơng trình hóa học

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

Cu(OH)2 CuO + Ht 2O

o

(2)

b) Tính khối l ợng chất rắn sau khi nung

nNaOH = = 0,5 mol

40

20

n CuCl

2 = 0,2 mol

Ta thấy

2

5 ,

0 1

2 ,

0

  Sau PƯ(1) CuCl2 hết

NaOH còn d Theo các PTPƯ (1),(2):

n CuCl

2 = 0,2 mol

2

= Vậy: mCuO = 0,2 80 = 16 gam

1 mol 2 mol 0,2 mol

0,2 mol 0,2 mol

1 mol 2 mol

Theo PTPƯ

0,2 mol 0,5 mol

Theo đề bài

Lêi gi¶i

a) Ph ¬ng tr×nh hãa häc

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 CuO + Ht 2O

o

(1)

(2)

1 mol 2 mol

0,2 mol 0,5 mol

c) C¸c chÊt tan trong n íc läc gåm: NaCl vµ NaOH(d )



n

m NaOH (d ) = 0,1 40 = 4 (gam)

1 mol 2 mol

Chú ý:

Các b ớc giải bài toán khi biết tr ớc

(bài toán về l ợng chất d )

B ớc 1: Viết ph ơng trình phản ứng

B ớc 2: Xác định số mol của 2 chất tham gia phản ứng

B ớc 3: So sánh số mol chất vừa tính đ ợc với số

tác dụng hết

B ớc 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính l ợng các chất theo yêu cầu của đề bài.

Hướngưdẫnưvềưnhà 1) Tìm hiểu bài thực hành: Tính chất hóa học của Bazơ và muối 2) BTVN: 2(SGK – 43); 12.2; 12.6; 12.8(SBT – 15, 16)

C¸c hîp chÊt v« c¬

Oxit

Baz¬

Oxit axit

Axit

Cã oxi

Axit kh«ng Cã oxi

Baz¬

tan

Baz¬

Kh«ng tan

Muèi axit

Muèi Trung hoµ

CaO

Fe 2 O 3

CO 2

SO 2

HNO 3

H 2 SO 4

HCl HBr

NaOH KOH

Cu(OH) 2 Fe(OH) 3

NaHSO 4 NaHCO 3

Na 2 SO 4

Na 2 CO 3