Phân biệt được nhận dạng được đau là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li loại phản ứng khác.. - Lập được phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa-khử liên quan đến N, P v
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HÓA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I
A LÝ THUYẾT.
I PHẦN CHUNG CHO CẢ 2 BAN (CB VÀ NC)
1 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
- Phân biệt được chất điện li và chất không điện li Suy ra chất nào dẫn điện, chất nào không dẫn điện
- Chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu và viết được phương trình điện li của chúng
- Công thức tính nồng độ mol/l của chất điện li và ion có trong chất điện li
- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut
- Phân biệt được axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc, muối axit và muối trung hòa Viết được phương trình phân li của chúng Cách phân biệt (nhận biết axít, bazơ và muối)
- Tính chất hóa học chung của axit, bazơ và muối, lấy được ví dụ minh họa (bằng phương trinh phản ứng)
- Công thức tính tích số tan của nước và khái niệm về pH và công thức tính pH Đánh giá được môi trường (có tinha axit, bazơ hay trung tính) dựa vào pH của dung dịch
- Bản chất và điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li Phân biệt được (nhận dạng được) đau là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li loại phản ứng khác
- Nhận dạng được phản ứng nào xảy ra và phản ứng nào không xảy ra Viết được phương trình phản ứng dưới dạng phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn
2 CHƯƠNG 2 NHÓM NITƠ
- Thành phần nguyên tố của nhóm, vị trí của nhóm, số electron lớp ngoài cùng (tập trung N và P) Suy ra chúng tạo được loại liên kết gì ? số oxi hóa có thể có là nững mức oxi hóa nào ?
- Tính Vật lí và tính chất hóa học của N, P, amoniac, muối amoni, muối nitrat, axit nitric, axit photphoric và muối photphat Lấy ví dụ minh họa
- Cách phân biết: amoniac,axit nitric, axit photphoric, aion amoni, ion nitrat và ion photphat trong dung dịch tương ứng và phân biệt chúng với ion và những chất khác
- Cách điều chế N, P, amoniac, muối amoni, muối nitrat, axit nitric, axit photphoric
-Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa (có kèm theo điều kiện của phản ứng-nếu có) nhằm tìm ra mối liên hệ của các nguyên tố (N, P) và các hợp chất liên quan đến chúng
- Lập được phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa-khử liên quan đến N, P và hợp chất của nó (theo phương pháp thăng bằng electron là chủ yếu)
- Nhận biết được: phân đạm, phân kali, phân lân, phân hỗn hợp, phân phức hợp
- Thành phần chính, cách đánh giá độ dinh dưỡng và công dụng của phân đạm, phân kali, phân lân
- Thành phần của amophot, nitrophotka và supephotphat kép
3 CHƯƠNG 3 NHÓM CACBON
- Cấu hình electron và vị trí của C, Si Các dạng thù hình của C và các mức oxi hóa của C, Si trong hợp chất
- Tính chất hóa học của C, Si, CO, CO2, H2CO3, H2SiO3, SiO2, muối cacbonat, muối hiddro cacbonat và silicat Lấy
ví dụ minh họa (chú ý các phương trình đặc biệt trong chương) Lấy ví dụ minh họa
- Trạng thái tự nhiên của cacbon, silic và ứng dụng của C và của một số hợp chất quan trọng của C, Si
- Phân biệt CO, CO2, SiO2, muối hiđrocacbonat, muối cacbonat với một số chất khác
- Phương pháp điều chế CO, CO2
- Thành phần hoá học, tính chất ứng dụng của một số loại thuỷ tinh (thuỷ tinh kali, pha lê, thạch anh, thuỷ tinh màu) Đặc biệt là dạng CTTQ của thủy tinh VD xNa2O.yCaO.zSiO2
II PHẦN RIÊNG
1 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
- Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thuyết pron-stêt Các yếu tố ảnh hưởng đến ka, kb,
- Mối liên hệ giữa ka và , kb và
- Hiroxit lưỡng tính
- Sự thủy phân của muối trong dung dịch Đánh giá môi trường pH
2 CHƯƠNG 2 NHÓM NITƠ
- Khả năng tạo phức tan của dd NH3 với Ag Cu, 2, Zn2
* BAN CƠ BẢN
1 CHƯƠNG 4 ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HÓA HỮU CƠ
- Khái niệm về đồng đẳng, đồng phân ? Viết CTCT các đồng phân của một chất có CTPT cho trước (bám sgk)
- Công thức tính khối lượng các nguyên tố C, H, N, O và các tỉ lệ để lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ
B BÀI TẬP
Trang 2ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HĨA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
I PHẦN CHUNG CHO CẢ 2 BAN (CB VÀ NC)
* LÝ THUYẾT
Câu 1 Hồn thành các chuỗi phản ứng sau (kèm theo đk-nếu cĩ)
a NH4NO3 (1) NH3 (2) NO (3)
NO2 (4) HNO3 (5) NaNO3 (6) NaNO2
b NO2 (1) HNO (2)
Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) Cu(NH3)4(OH)2
c (NH4)2CO3 (1) NH3 (2) NO (3)
NO2 (4) NaNO3 (5) NO
d Ca3(PO4)2 (1) H3PO4 (2) NaH2PO4 (3) Na2HPO4 (4) Na3PO4 (5) Ag3PO4
e P (1)
P2O5 (2) H3PO4 (3) Ca3(PO4)2 (4) H3PO4 (5) CO2
f CuO (1)
N2 (2) NH3 (3) NH4Cl (4)
NH4NO3 (5) N2O
g NH4NO2)1 N2 )2 NH3)3 (NH4)3PO4)4 NH3
h C )1 CO )2 CO2 (3) Na2CO3 (4) NaHCO3 )5 Na2CO3)6 CO2
k C )1 CO2)2 Ca(HCO3) )3 CaCO3 (4) CO2 )5 CO )6 Fe
l SiO2)1 Si )2 SiO2 )3 Na2SiO3 (4) H2SiO3 )5 SiO2)6 Si (7)
Mg2Si
Câu 2 Bằng phương pháp hĩa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau đựng riêng biệt trong các lọ mất
nhản trong các trường hợp sau:
a HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 d Na2CO3; Al(NO3)3; NH4Cl; (NH4)2SO4
b Zn(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, e CO, CO2, NH3, N2
c Na3PO4, NaCl, NaNO3 f NH4NO3, NaNO3, NaHCO3, (NH4)2SO4
Câu 3 Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a) H2SO4 + Al(OH)3 ? b) HCl + Na2CO3 ?
c) HBr + Al2O3 ? d) Na2SO4 + Ba(OH)2 ?
e) Na3PO4 + Mg(NO3)2 ? f) (NH4)2SO4 + KOH ?
g) dd NH3 + AlCl3 ? h) NaOH + Zn(OH)2 ?
i) NaHCO3 + HCl ? j) KHCO3 + KOH ?
Câu 4 Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ của các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: a) H O3
+ OH 2H O2 b) 2H O3
+ 2
3
CO
CO 2 + 3H O2
c) 2H + S2 H S 2 d) NH4 + OH NH 3 + H O2
e) 2
Pb + 2
4
SO
PbSO 4 f) 2H O3
+ Zn OH ( )2 2
Zn + 4H O2
g) 2H + 2
3
SiO
H SiO 2 3 h) OH + Al OH ( )3 AlO2 + 2H O2
Câu 5. Cho các muối sau: NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, NaHCO3, K2CO3, Mg(HCO3)2, CaCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, Na2SO4, NH4NO2, NaCl Hỏi muối nào bị nhiệt phân ? viết phương trình nhiệt phân chúng ?
Câu 6. Cho các hiddro xit sau: NaOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3 Hỏi:
- Hiđroxit nào lướng tính ? Viết phương trình phản ứng giữa chúng với HCl và NaOH ?
- Hiđroxit nào tạo được phức tan với dd NH3 ? Viết phương trình phản ứng tạo phức đĩ ?
Câu 7 Cĩ các dung dịch: CaCl2, KOH, NaHCO3, Na2CO3, HCl, NH4NO3, AlCl3, Na3PO4, NaHSO4 Khi cho từng cặp chất tương tác nhau thì số cặp chất tác dụng được với nhau là bao nhiêu ? Viết phương trình minh họa ?
Câu 8 Lập phương trình hĩa học sau theo phương pháp thăng bằng electron ?
a M + HNO3 M(NO3)n + (A) + H2O Trong đĩ:
- M là kim loại (cĩ hĩa trị I, II hoặc III) hoặc FeO, FeCO3, Fe3O4
- (A) là một trong các chất sau: N2, N2O, NO, NO2 hoặc NH4NO4
n
Trong đĩ M là kim loại cĩ hĩa trị II hoặc III
* BÀI TẬP
Câu 1 Xác định nồng độ mol/l của ion SO42
cĩ trong dung dịch 200ml dung dịch Al2(SO4)3 1,5M ?
Câu 2 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu sự pha trộn khơng làm co giãn thể tích
thì dung dịch HCl mới cĩ nồng độ mol là bao nhiêu ?
Câu 3 Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M thu được dd X Hãy xác định nồng độ mol/l cation Na+ cĩ trong dung dịch X Biết khi trộn thể tích dung dịch khơng thay đổi ?
Câu 4 Để trung hịa 200 ml dung dịch NaOH 2M cần phải dùng 300 ml dung dịch HCl aM Hãy xác định nồng độ
mol/l của dung dịch HCl (a) đem dùng ?
Trang 3ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HÓA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
Câu 5 Cho 300 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 300ml dung dịch CuSO4 0,5M thu được dd X và rắn Y Biết rằng thể tích dd không thay đổi khi phản ứng Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch X ?
Câu 6 Dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Hãy xác định thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết 100ml dung dịch X ?
Câu 7 Để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 2M cần phải dùng V ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 1M và
Ba(OH)2 0,5M Hãy xác định giá trị V của dd X đã dùng ?
Câu 8 Để hòa tan hết 11,2 gam Fe cần phải dùng V ml dung dịch HCl 18,25% (d = 1,25 g/ml) Hãy xác định giá
trị V của dd HCl đem dùng ?
Câu 9 Cho 100 ml dung dịch Na2CO3 2M tác dụng với 150ml dung dịch CaCl2 1M thu được dd A và rắn B Biết rằng thể tích dd không thay đổi khi phản ứng
a Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch X.?
b Xác định thể tích dung dịch HCl 1M cần để hóa tan vừa hết chất rắn B ?
Câu 10 Để trung hòa vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) cần phải dùng V
ml dung dịch hỗn hợp Y (gồm H2SO4 0,2M và HCl 0,0,2M ) Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch A
và chất rắn B Hãy xác định giá trị V và khối lượng chất rắn B thu được
Câu 11: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào nước thu được 2 lit dd HCl Hãy xác định pH của dd HCl ?
Câu 12: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 1 Thêm vào dung dịch trên bao nhiêu ml nước cất (khuấy đều) để thu được
dung dịch có pH = 2
Câu 13: Dung dịch HNO3 có pH = 2 cần pha loãng dịch ra bao nhiêu lần bằng nước cất để được dung dịch HNO3 mới có pH = 3 ?
Câu 14: Dung dịch NaOH có pH = 11 Để thu được dung dịch NaOH có pH = 9 cần pha loãng dung dịch
NaOH ban đầu ra bao nhiêu lần (bằng nước)
Câu 15: Rót 20 ml dd H2SO4 0,075M vào 20 ml dd HCl 0,05M ta được dung dịch A Nếu thể tích dung dịch không đổi khi trộn thì pH của dung dịch A là bao nhiêu ?
Câu 16: Rót 60 ml dd KOH 0,11M vào 50 ml dd HCl 0,11M ta được dung dịch X Biết thể tích dung dịch không
đổi khi trộn, hãy xác định nồng độ mol/l của các ion và pH của dung dịch X
Câu 17 : Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y Biết thể tích dung dịch không đổi Hãy xác định pH của dung dịch Y
0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch có pH là bao nhiêu ? Biết thể tích dung dịch không đổi
Câu 19: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Xác định pH của dung dịch X ? Biết thể tích dung dịch không đổi khi trộn
Câu 20: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24
và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO , NO4 3
và
y mol H+; tổng số mol ClO4
và NO3
là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z Nếu bỏ qua sự điện li của
H2O thì dung dịch Z có pH là bao nhiêu ?
Câu 21: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M để sau khi kết thúc phản ứng ta thu được lượng kết tủa lớn nhất ?
Câu 22: Cần thêm tối thiểu bao nhiêu ml dd Ba(OH)2 2M vào 150ml dd hỗn hợp gồm MgSO4 0,1M và Al2(SO4)3 0,2M để sau phản ứng thu được lượng kết tủa nhỏ nhất ? Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất đó
Câu 23: Dung dịch hỗn hợp X gồm MgSO4 0,1M và ZnSO4 0,2M Hãy xác định số ml ít nhất của dung dịch NaOH 2M để khi cho vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X ta thu được lượng kết tủa cực đại ? lượng kết tủa cực tiểu ? xác định khối lượng cực đại và cực tiểu đó ?
Câu 24: Cho 180 ml dd NaOH 2M vào 200 ml dd Al2(SO4)3 0,5M Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd X và chất rắn Y Biết thể tích dd không đổi khi phản ứng Hãy xác định khối lượng chất rắn Y và nồng độ mol/l các chất tan trong X ?
Câu 25: Cho 200ml dung dịch KOH aM vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M Sau khi kết thúc phản ửng thu được 7,8 gam kết tủa Hãy xác định nồng độ mol/l của dung dịch KOH (a) ban đầu đem dùng ?
Câu 26: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Y có chứa 0,05 mol Al2(SO4)3 ; 0,1 mol CuSO4 và 0,15 mol MgSO4 Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được m gam chất rắn Hãy xác định giá trị của m ?
Câu 27: Hoà tan 0,2 mol FeCl3 và 0,1 mol AlCl3 vào dd chứa 0,4 mol HCl được dd A Thêm 1,35 mol NaOH vào
dd A thấy xuất hiện m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy xác định giá trị của m
Câu 28: Hòa tan hết 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 1,2 lít dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A và 13,44 lít H2 (đktc) Hãy xác định thể tích dung dịch (lít) NaOH 2M cần cho vào dung dịch A để khi kết thúc các phản ứng thu được 31,2 gam kết tủa ?
Trang 4ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HÓA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
Câu 29: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO2 được 7,8g kết tủa Hãy viết phương trình phản ứng và xác định giá trị của a
Câu 30: Hòa tan hết 19,2 gam Cu trong m gam dung dịch HNO3 20% (Giả thiết rằng lượng HNO3 đã dùng dư 10%
so với lượng cần thiết cho phản ứng) Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X
a Hãy xác định nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X
b Xác định thể tích dung dịch NH3 2M cần cho vào dung dịch X để sau phản ứng thu được 19,6 gam kết tủa
Câu 31: Cho 4,8 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí
H2 (ở đktc) Hãy xác tên của kim loại M
Câu 32 Cho 7,92 gam một kim loại M (hóa trị n) tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 4,928 lít (ở đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Hãy xác tên của kim loại M
Câu 33 Khử hoàn toàn 16 gam oxit của một kim loại M hóa trị (II) bặng khí CO (ở nhiệt độ cao) thu được 4,48 lít
khí CO2 (ở đktc) Hãy xác định tên của kim loại M ?
Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO3 loãng thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỷ khối so với H2 là 18,5 Biết phản ứng không tạo NH4NO3 Hãy xác định phần trăm thể tích mối khí trong hỗn hợp và tên của km loại R
Câu 35 Khử hoàn toàn m gam oxit của một kim loại M hóa trị (n) bặng khí CO (ở nhiệt độ cao) thu được 16,8
gam một kim loại và 10,08 lít khí CO2 (ở đktc) Hãy xác định tên của kim loại M và khối lượng oxit ban đầu đem khử?
Câu 36: Hòa tan hoàn toàn một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được một dung dịch
muối có nồng độ 24,15% Vậy kim loại trên là kim loại nào ?
Câu 37: Cho 15,5 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H2 (ở đktc) Hãy xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và
N2O có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25 Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng và iá trị của V
Câu 39 Cho m gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí N2O (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Hãy xác định giá trị của m và số mol HNO3 đã tham gia phản ứng
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng dung
dịch axit tăng thêm 7 gam Hãy xác định thể tích H2 thoát ra (ở đktc) và khối lượng mỗi kim loại trong X
Câu 41 Cho 24,8 gam hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO (đktc) Biết phản ứng không tạo NH4NO3, hãy xác định phẩn trăm khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu
Câu 42 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Xác định khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X
Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Biết tỷ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan Hãy viết phương trình phản ứng và tính giá trị của m ?
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong m gam dung dịch HCl 18,25% (lấy dư 10% so
với lượng cầ thiết cho phản ứng), khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X
a Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b Xác định nồng độ % của chất tan có trong dung dịch X
Câu 45 Khử hoàn toàn 32 gam hh oxit gồm CuO và Fe2O3 bằng khí CO dư (ở nhiệt độ cao không có không khí) Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí CO2 (ở đktc)
a Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
b Sục khí CO2 thu được ở trên vào V ml dd Ca(OH)2 2M thu được 10 gam kết tủa Xác định giá trị của V
Câu 46. Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau khi phản ứng kết thúc
ta được dung dịch X Vậy dung dịch X có chứa chứa chất tan nào ? nồng độ mol/l là bao nhiêu ? (biếtt thể tích dung dịch không đổi)
Câu 47 Nhiệt phân hoàn toàn 24 gam muối NH4NO2 thu được V lít khí N2 (ở đktc) Vậy V có giá trị nào ?
Câu 48 Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu được bao nhiêu lít khí CO2 (ở đktc) ?
Câu 49 Nung 31,2 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 đến khối lượng không đổi thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc)
a Hãy xác định phần trăm khối lượng mối muối trong hỗn hợp ban đầu ?
b Sục khí CO2 thu được ở trên vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Hỏi muối nào tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ?
Câu 50 Sục 1,12 lít CO2 (ở đktc) vào 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc thu được muối nào khối lượng là bao nhiêu gam ?
Câu 51 Sục 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào V ml dd Ca(OH)2 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc thu được 20 gam kết tủa Hãy xác định giá trị của V ?
Trang 5ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HĨA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
Câu 52 Cho V lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hồn tồn vào 500 ml dd Ba(OH)2 1M Sau khi kết thúc phản ứng thu được 59,1 gam kết tủa Hãy viết phương trình phản ứng và tìm giá trị đúng của V
Câu 53 Cho 30,6 gam hỗn hợp muối gồm Na2CO3 và KHCO3 tan hết trong dung dịch HCl 2M (lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng) thu được 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) Xác định thể tích dung dịch HCl ban đầu đem dùng và khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu ?
Câu 54 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dd HCl 1M vào 100ml dd X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Tính giá trị của V ?
Câu 55 Cĩ một hỗn hợp ba muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi, thu được 16,2 gam bã rắn Chế hĩa bã rắn với dd HCl dư, thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Xác định % khối lượng các muối trong hỗn hợp
Câu 56. Nung nĩng (nhiệt phân) 30,08 gam Cu(NO3)2 một thời gian, để nguội và cân lại được 16,256 gam chất rắn Vậy hiệu suất của phản ứng trên nhiệt phân bằng ?
Câu 57: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng (dung tích khơng đổi) Sau khi phản ứng kết thúc thu được 16,4 lít hh khí (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
a Vậy thể tích NH3 thu được bằng là bao nhiêu lít
b Hãy xác định hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3
Câu 58: Tính thể tích H2 và N2 (ở đktc) cần lấy để điều chế được 5,1 gam NH3 ở hiệu suất 25% ?
Câu 59: Đi từ 34 tấn NH3 sản suất được 160 tấn dung dịch HNO3 63% Vậy hiệu suất của quá trình điều chế HNO3
là bao nhiêu ?
Câu 60: Trong 1 bình kín chứa 4 mol N2 và 16 mol H2, cĩ áp suất là 400 atm Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì lượng N2 tham gia phản ứng bằng 25% Biết nhiệt độ của bình được giữ khơng đổi Vậy p của hh sau phản ứng là bao nhiêu ?
Câu 61 Một loại thuỷ tinh khĩ nĩng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO , 70,59% SiO2 về khối lượng Vậy thành phần của thuỷ tinh này biểu diễn dưới dạng các oxit như thế nào ? 1 mol CaO kết hợp được bao nhiêu mol SiO2 ?
Câu 62 Để sản xuất 100 kg thuỷ tinh Na2O.CaO.6SiO2 cần dung bao nhiêu kg natri cacbonat, với hiệu suất của quá trình sản xuất là 100%?
Câu 63 Tính khối lượng phân amophot thu được khi cho khí NH3 tác dụng vừa đủ với 1,96 tấn axit photphoric khan theo tỉ lệ nNH3: nH PO3 4 3: 2 ?
II PHẦN CHUNG RIÊNG
* BAN NÂNG CAO
Câu 1: Dung dịch CH3COONa 0,1M, cĩ kb = 5,7.10-10 Hãy xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dd đĩ ?
Câu 2: Dung dịch axit fomic (HCOOH) 0,006M cĩ pH = 3,0 Vậy độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên
bằng bao nhiêu ?
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 cĩ tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nĩng X một thời gian trong bình kín (cĩ bột Fe làm xt), thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với He bằng 2 Xác định hiệu suất của ph/ứ tổng hợp NH3
Câu 4: Thêm m gam Kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dd X Cho từ từ dung dịch
X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gía trị của m
Câu 5: Cho 2,688 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 200 ml dd hh gồm NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M Sau khi kết thúc phản ứng cĩ thu được kết tủa khơng ? tính khối lượng kết tủa đĩ- nếu cĩ ?
Câu 6: Cho 9,96 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và Fe tác dụng với V ml dung dịch HNO3 2M (lấy dư 20% so với lượng cần thiết cho phản ứng) Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm
2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 18 và các phản ứng xảy ra hoàn toìan, không tạo ra NH4NO3
a Xác định thể tích dung dịch HNO3 2M đem dùng (V)
b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thêm vào dung dịc A để sau phản ứng thu được:
- Lượng kết tủa lớn nhất
- Lượng kết tủa nhỏ nhất
Câu 7: Cho các dd được đánh số thứ tự như sau: KCl ; Na2CO3; CuSO4 ; CH3COONa, Al2(SO4)3, NH4Cl, NaBr,
K2S Dung dịch nào cĩ pH < 7 ? pH > 7 ? pH = 7 ? giải thích ?
Câu 8 Hịa tan hết hỗn hợp kim loại Z chứa 0,1 mol Mg và 0,1 mol Fe trong dung dịch HNO3 thu được 6,72 lít (ở
Câu 9: Cho 5,12 gam Cu vào 200 ml dung dịch NaNO3 0,2M và H2SO4 0,75M Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn
nhiểu ml dung dịch NaOH 2M ?
Trang 6ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011-TỔ HĨA- TRƯỜNG THPT LÊ LỢI
Câu 10 Khi nung nĩng 30 gam SiO2 với Mg trong điều kiện khơng cĩ khơng khí, thu được chất rắn A.Bỏ qua sự tạo xỉ magie silicat (MgSiO2) trong quá trình Hãy xác định rắn A chứa chất nào ? khối lượng là bao nhiêu ?
Câu 11: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol 2
4
SO Tổng khối lượng các muối khan khi cơ cạn dung dịch là 5,435 gam Xác định giá trị của x và y ?
* BAN CƠ BẢN
Câu 1: Đốt cháy hồn tồn 0,9 gam một chất hữu cơ A (chứa C, H và O) thu được 1,32 gam CO2 và 0,54 gam
H2O Hãy xác định % khối lượng của nguyên tố trong A
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A (chứa C, H và O) thu được 8,96 lít CO2 (ở đktc) và 7,2 gam
H2O Biết tỷ khối hơi của A đối với hiđro bằng 30
a Xác định công thức phân tử A
b Tính thể tích oxi (ở đktc) cần để đốt hết 12 gam chất hữu cơ trên ?
Câu 3 Đốt cháy hoàn toàn 5,15 gam chất A cần ra cần vừa đủ 5,88 lít O2 thu được 4,05 gam H2O và 5,04 lít hỗn hợp gồm CO2 và N2 Biết rằng các thể tích khí đo ở đktc Tìm cơng thức đơn giản nhất của A
Câu 4 Đốt 10 cm3 một hidrocacbon bằng 80 cm3 oxi (lấy dư) Sản phẩm thu được sau khi cho hơi nước ngưng tụ cịn 65 cm3 trong đĩ cĩ 25 cm3 oxi dư Các thể tích đĩ trong cùng điều kiện Xác định CTPT của hidrocacbon
Câu 5 Viết cơng thức cấu tạo cĩ thể cĩ của các đồng đẳng của ancol etylic cĩ cơng thức phân tử sau: C2H6O
C3H8O C4H10O
Câu 6 Cho các chất sau: CH4, C2H2, C2H5OH, C4H10, C5H8, C2H4, C4H9OH và C4H8 Những chất nào là đồng đẳng của nhau ?
Câu 7 Viết phương trình phản ứng khi đốt cháy các chất sau: C2H6, C2H5OH, C4H8