SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1. TỔ HÓA - SINH KTCN MÔN : HÓA HỌC 11. A. Nội dung cơ bản . Chương 1: Điện li. 1) Các khái niệm chất điện li , chất không điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu , axit , bazo , chất lưỡng tính , muối , pH . 2) Phản ứng trao đổi ion và điều kiện phản ứng , viết phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn, phản ứng axit bazo , sản phẩm của phản ứng axit bazo, tính toán pH , đánh giá pH . Chương 2 : Nito – Photpho . 1) Công thức cấu tạo của N 2 , photpho trắng và photpho đỏ , NH 4 + , HNO 3 , NH 3 , H 3 PO 4 , N 2 O 5 và P 2 O 5 . 2) Tính chất vật lí cơ bản của nito một số oxit của nito, photpho , NH 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 và muối amoni , nitrat , photphat. 3) . Tính chất hóa học cơ bản của nito , photpho , NH 3 , HNO 3 , N 2 O 5 , muối amoni , muối nitrat , H 3 PO 4 , P 2 O 5 . 4) . Biết cách nhận biết ion amoni , nitrat , photphat , axit , điều chế NH 3 , HNO 3 , H 3 PO 4 . 5) . Phân bón hóa học , phản ứng điều chế , độ dinh dưỡng của phân . Chương 3 : Cacbon – Silic. 1) Tính chất của cacbon và hợp chất quan trọng : CO , CO 2 , axit cacbonic , muối của axit . 2) . Tính chất của silic và hợp chất quan trọng : SiO 2 , axit silicic và muối . 3) . Phản ứng điều chế một Si , CO , CO 2 , axit , muối. 4) . Công nghiệp silicat : Xi măng , thủy tinh Chương 4. Đại cương hữu cơ . 1) Biết lập công thức phân tử , công thức đơn giản , công thức thực nghiệm ( công thức nguyên ). B. Một số dạng bài tập tham khảo . Bài 1. Hoàn thành sơ đồ hoặc phương trình phản ứng sau . a) N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3 N 2 O . b) C CO 2 CO CO 2 NH 4 HCO 3 NaHCO 3 Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 CaSiO 3 H 2 SiO 3 SiO 2 SiF 4 . c) Ca 3 (PO 4 ) 2 P P 2 O 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 Na 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 Ag 3 PO 4 AgNO 3 NO 2 . d) . CO 2 + NH 3 e) Điều chế phân superphot phat đơn và kép , phân amophot . Bài 2. Viết phản ứng dạng ion thu gọn. a) Cu + HNO 3 loãng hoặc đặc . b) .Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 và NH 3 . c). HNO 3 + Ba(OH) 2 . d) H 3 PO 4 + NaOH. e) . Fe 2 O 3 + HNO 3 . g) . CO 2 + NaOH . Bài 3. Nhận biết bằng phương pháp hóa học a) Các lọ khí riêng biệt : CO , H 2 , CO 2 , SO 2 . b) Từng khí trong hỗn hợp : CO , CO 2 , SO 2 ,SO 3 . c) Các lọ dung dịch : HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HCl. d) Từng ion trong dung dịch gồm : NH 4 + , NO 3 - , PO 4 3- . e) Các dung dịch riêng biệt : CH 3 COONa , BaCl 2 , HCl , H 2 SO 4 , NaOH , NH 4 Cl .(bằng 1 thuốc thử). Bài 4. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp . a) CaCO 3 , CaSiO 3 , Na 2 CO 3 . b) NH 4 Cl , BaCl 2 , NaCl. c) Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 . d) SiO 2 , C . Bài 5. Trong số các dãy sau , dãy nào có thể tồn tại đồng thời các ion trong cùng một dung dịch ? Giải thích bằng phản ứng . A . Ba 2+ , NH 4 + , PO 4 3- , NO 3 - . B. NH 4 + , HCO 3 - , Ba 2+ , K + . C. NO 3 - , Fe 2+ , Cl - , H + , Na + . D. H + , NH 4 + , CO 3 2- , K + , NO 3 - . Bài 6. Các bài tập điều chế và hiệu suất phản ứng. Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào . 1 a) iu ch c 325 kg dung dch HNO 3 40% cn V m 3 khớ NH 3 ( ktc) . Bit lng NH 3 b hao ht l 8%. Tỡm V v vit phn ng iu ch HNO 3 . ( ỏp s : 56 m 3 NH 3 ). b) T khi ca hn hp X gm N 2 v H 2 so vi H 2 l 3,6 . Cho X vo bỡnh kớn , cú xỳc tỏc , ri un núng , khi phn ng t ti trng thỏi cõn bng ta thu c hn hp Y cú t khi so vi H 2 l 4. Tỡm hiu sut phn ng Tng hp NH 3 . ( ỏp s H = 25% ). c). Cn ly bao nhiờu tn qung photphoric loi cú cha 65% mui canxi photphat iu ch c 150kg photpho , bit rng lng photpho b hao ht l 3%. ( ỏp s : 1,189 tn ). Bi 7. Bi toỏn nhit phõn mui . Cõu 1. Nung núng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 thu c 55,4 gam cht rn . Vit phn ng . Tỡm th tớch khớ thu c . Nu hp th ht hn hp khớ bng 100 ml nc ta c dung dch A. Tỡm pH ca A. Cõu 2. Nung 5,32 gam hn hp X gm CaSiO 3 v CaCO 3 n phn ng kt thỳc thu c 4 gam hn hp cht rn . Tỡm % khi lng cỏc cht trong X . Cõu 3. Nung 6,32 gam hn hp A gm NaHCO 3 v Na 2 CO 3 n phn ng kt thỳc thu c 4,77 gam cht rn . Tỡm % khi lng cỏc cht trong X. Cõu 4. Tỡm th tớch ( ktc) khi thu c khi un k dung dch bóo hũa cha 0,2 mol NaNO 2 + 0,3 mol NH 4 Cl + 0,2 mol NH 4 NO 2 . Bi 8. Bi toỏn phn ng axit vi bazo v sn phm . Cõu 1. Hp th ht V lớt CO 2 ( ktc) vo dung dch cha 0,2 mol Ca(OH) 2 thu c 6 gam kt ta. Tỡm V . Lc kt ta thu ly phn nc lc . So sỏnh khi lng nc lc vi khi lng dung dch Ca(OH) 2 ban u . Cõu 2. Tỡm khi lng mui thu c trong cỏc trng hp sau : TH1 : Cho 0,3 mol Ba(OH) 2 phn ng vi 0,25 mol H 3 PO 4 . TH2 : Cho 0,15 mol P 2 O 5 phn ng vi 1000 ml dung dch NaOH 0,12 M. Cõu 3. Sc4,48lớtCO 2 (kc) vo 160 ml dd Ca(OH) 2 1M. Khi lng mui thu c. Bi 9. Lp cụng thc phõn t v n gin . Cõu 1. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X cần 6,72 lít O 2 ( đktc) . Sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O đợc hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 thấy có 19,7 gam kết tủa và khối lợng dung dịch giảm 5,5 gam . Lọc kết tủa đun nóng phần nớc lọc lại thu thêm 9,85 gam kết tủa nữa. Tỡm CTPT ca X. Cõu 2. Đốt cháy hết 0,486 gam chất X sinh ra sản phẩm gồm 0,270 gam nớc và 405,2ml CO 2 ( đktc) . Biết M X < 170 . Tỡm cụng thc nguyờn v cụng thc phõn t ca X. Cõu 3. . Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ X cần 1,904 lít oxi ( đktc ) thu đợc sản phẩm có H 2 O và CO 2 theo tỉ lệ thể tích tơng ứng là 3 : 4 ở cùng điều kiện T, P .Tỡm cụng thc phõn t ca X bit KLPT ca X l 188 vC. Cõu 4. Khi phõn tớch 8,9 gam cht hu c X ta c 6,72 lớt CO 2 ( ktc) v 6,3 gam nc . Nu cho n phõn hy 11,125 gam X ta c 1,75 gam khớ nito. Tỡm cụng thc nguyờn ca X. Giỏo viờn biờn son : V Vn Ho . 2 . TẠO BẮC NINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1. TỔ HÓA - SINH KTCN MÔN : HÓA HỌC 11 . A. Nội dung cơ bản . Chương 1: Điện li. 1) Các khái. muối. 4) . Công nghiệp silicat : Xi măng , thủy tinh Chương 4. Đại cương hữu cơ . 1) Biết lập công thức phân tử , công thức đơn giản , công thức thực