ĐỘNG học đơn GIẢN ppt _ HÓA LÝ

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

ĐỘNG HÓA HỌC

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có

https://123doc.net/users/home/user_home.php?

use_id=7046916

ĐỘNG HÓA HỌC

DIỄN BIẾN,

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG

ỨNG DỤNG ĐỘNG HOÁ HỌC

CôNG NGHỆ BÀO CHẾ

CHIẾT XUẤT DƯỢC LIỆU

TỔNG HỢP

HOÁ DƯỢC

DƯỢC ĐỘNG HỌC TẦN SUẤT LIỀU DÙNG

DỰ ĐOÁN TUỔI

THỌ,

ỔN ĐỊNH HOẠT CHẤT,

DẠNG BÀO CHẾ

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ,

ỔN ĐỊNH H.CHẤT,

XỬ Lí CHIẾT XUẤT

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

dC dt

dC - dt

dC - v

dt dCi

Y X

dC b.dt

dC - a.dt

dC -

v  A  B  X  Y

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

Gulberg và Waage, thiết lập biểu thức liên hệ tốc độ và nồng độ tạI nhiệt độ T= const

II Định luật tác dụng khốI lượng

Phương trình cơ bản của động hoá học

Phương trình tốc độ hay phương trình động học của phản ứng

k là hằng số tốc độ phản ứng, có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng đơn vị

   n 1 n 2

B A

dt

A

d -

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

k.



v

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

3 So sánh bậc phản ứng và phân tử số

Bậc phản ứng Phân tử số

Giá trị Số nguyên, phân

số, số âm Chỉ có số nguyên dương Giá trị

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

     n 1 n 2 n 3

C B

A

k.

k' 

 n 1

A k'.



v

KHÁI NIỆM CƠ BẢN

][

][

"

1

]][

[']

[21

]].[

.[

]

[21

2

2 / 1 2 2

2

2 2

1

Br

HBr k

Br H

k dt

HBr d

v

I H

k dt

HI d

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

C ln x

a

C

C ln t

1

t



ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

CA lnCA

C0A

Csản phẩm

tg=-k



CA 0 t 0

t

Tương quan nồng độ chất phản ứng và thờI gian

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

3 Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng

4 ThờI gian bán huỷ

[k] = [thờI gian] –1 (giây –1, phút –1, giờ -1….)

k

2

ln

t1/2 

C

Clnt

1

t0,1 

10

ln

k

1

t0,9 

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

t1/2 

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

kt C

1 C

1

a

1

x - a

dt

Ad-

C

1 C

1 t

1 k

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

Tương quan nồng độ chất phản ứng và thờI gian

C

0

t

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

t1/2 

C

1C

1t

1k

t0,1 

a.k

9

t0,9 

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

 ThờI gian bán huỷ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của chất phản ứng

t1/2 

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

2.2 Trường hợp [A] 0 ‡ [B] 0

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng

[k] = [nồng độ]-1 [thờI gian] –1 ( lit.mol-1.giây –1, lit.mol-1 phút –1….)

kt x

b

-x -

a a

b

ln

b - a

x) - a(b

x) -

b(a ln

b) - (a

1 t

1

k 

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

4 ThờI gian bán huỷ

a) - (2b

b ln

b) - (a

1 k

1 )

A (

a

b) -

(2a ln

b) - (a

1 k

1 )

B (

a) - (10b

9b ln

b) - (a

1 k

1 )

A (

9.a

b) -

(10a ln

b) - (a

1 k

1 )

B (

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

kt C

ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN

1 Sự mất màu của các chất có nhiều dây nốI lưu huỳnh Các trường hợp phản ứng bậc không

2 Sự phân huỷ của các hợp chất ở dạng hỗn dịch

3 Sự thuỷ phân của các ester tan hạn chế trong nước

Lớp ester Lớp dd Nguồn dự trữ

không tan

TÓM TẮT ĐỘNG HỌC CÁC PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN

P.P XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PƯ, BẬC VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG

XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

PP xác định biến thiên nồng độ chất phản ứng

Xác định biến thiên nồng độ bằng phương pháp hoá học

Xác định biến thiên nồng độ qua theo dõi biến thiên các đạI lượng vật lý

Xác định biến thiên nồng độ bằng phương pháp sắc ký

XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Dựa trên biểu thức:

Dựa trên biểu thức:

Xác định k, n i

Tiếp tuyến tạI điểm t của

đường biểu diễn [A] theo t

[A ]

Thời gian t

Xác định [A] tạI các thờI điểm: định

lượng trực tiếp hoặc gián tiếp xác

định các cặp giá trị [A] - thờI gian

 

dt

Ad-

v 

     n 1 n 2 n 3

C B A k.



v

XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

1 Phương pháp thế

Thế giá trị nồng độ chất phản ứng tạI các thờI điểm khác nhau vào các dạng phương trình động học tương ứng vớI bậc khác nhau

 Chọn dạng có giá trị k = const

VÝ dụ: tiÕn hµnh ph¶n øng xµ phßng ho¸

ethylacetat, kÕt qu¶ thùc nghiÖm thu ® îc

XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

2 Phương pháp đồ thị

Biểu diễn tương quan giá trị các hàm của nồng độ vớI

thờI gian trên đồ thị

 Chọn đồ thị có tương quan tuyến tính

t

, 0

0

a lg lga

v lg

a lg lga

t lg

lgt 1

/ 1

k n

1 k

ĐỘNG HỌC P.Ư PHỨC TẠP

1 Phản ứng song song

KClO3

KCl O2KClO4

k2

X1(x1 ) (x2)

X2

Xin tr©n träng c¶m

¬n !