ĐIỆN cực và PIN ppt _ HÓA LÝ

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

ĐIỆN CỰC VÀ PIN

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành dược hay nhất” ;

https://123doc.net/users/home/user_home.php?

use_id=7046916

Designed by Lê Xuân Kỳ 2 / 38

03/02/21

NỘI DUNG

 Cơ chế xuất hiện thế điện cực, công thức Nernst về thế điện cực.

 Phân loại điÖn cùc:

 CÊu t¹o

 Ph¶n øng thÕ ®iÖn cùc

 C«ng thøc thÕ ®iÖn cùc

 Vai trß, øng dông

 Cấu tạo của pin điện hóa, biểu thức tính sức điện động của pin

 Mối quan hệ giữa EP với các thông số nhiệt động của phản ứng: G, H, F, S và K CB

 Ứng dụng của các phương pháp phân tích điện thế: đo

pH, xác định nồng độ chất (chuẩn độ), xác định các thông

số nhiệt động vv

Designed by Lê Xuân Kỳ 3 / 38

03/02/21

PIN

ĐO

VÀ CÁC THÔNG SỐ NHIỆT ĐỘNG

II – PIN VÀ SỨC ĐIỆN ĐỘNG CỦA PIN

Designed by Lê Xuân Kỳ 4 / 38

03/02/21

1 Qui ước viết điện cực

2 Phản ứng thế điện cực

3 Công thức Nernst về thế điện cực *

I – ĐIỆN CỰC VÀ THẾ ĐIỆN CỰC

Designed by Lê Xuân Kỳ 5 / 38

03/02/21

III – ỨNG DỤNG CỦA CÁC PP PHÂN TÍCH

ĐIỆN THẾ

1 Hằng số phân ly của acid yếu

2 Tích số ion của nước *

3 Tích số tan

4 Hằng số cân bằng của phản ứng tạo phức

HOẠT ĐỘ ION TRUNG BÌNH*

PHẢN ỨNG

Designed by Le Xuan Ky 6 / 38

03/02/21

ĐIỆN CỰC BẠC CLORUA

 CẤU TẠO:

Designed by Le Xuan Ky 7 / 38

03/02/21

ĐIỆN CỰC BẠC CLORUA

 PHẢN ỨNG ĐIỆN CỰC

 AgCl ⇌ Ag+ + Cl-

 Ag+ + e  Ag

 AgCl + e  Ag + Cl

- BIỂU THỨC THẾ ĐIỆN CỰC







 Ag o Ag Ag Ag o Ag AgCl a Cl

F

RT T

F

RT a

F

RT

ln ln

ln /









F

RT

ln





Designed by Le Xuan Ky 8 / 38

03/02/21

ĐIỆN CỰC BẠC CLORUA

 BIỂU THỨC THẾ ĐIỆN CỰC

 Tại 298K, TAgCl = 1,73.10 -10

  oAgCl = 0,799 + 0,059lg1,73.10 -10 = 0,223 V





F

RT

lg 059 ,

0 799

, 0

ln /









F

RT

lg 059 ,

0 223

, 0 ln





ĐIỆN CỰC CALOMEN

 Cấu tạo điện cực calomen

 Phản ứng thế điện cực

 Công thức tính thế điện cực

 Vai trò của điện cực calomen

ĐIỆN CỰC CALOMEN

ĐIỆN CỰC CALOMEN

Pt ,Hg ,Hg2Cl2 KCl

ĐIỆN CỰC CALOMEN

 Cấu tạo điện cực calomen

 Hg2Cl2 ⇌ Hg22+ + 2Cl-

 Hg22+ + 2e  2Hg (a)

 Hg2Cl2 + 2e  2Hg + 2Cl- (b)

ĐIỆN CỰC CALOMEN

 Hg2Cl2 ⇌ Hg22+ + 2Cl-

 Hg22+ + 2e  2Hg (a)

 Hg2Cl2 + 2e  2Hg + 2Cl- (b)

ĐIỆN CỰC CALOMEN





 Hg o Cl Cl Hg Cl Cal o Cl

F

RT a

F

RT

ln

ln

/ ,

2







F

RT T

F

RT

ln

ln

2

2 /





ĐIỆN CỰC CALOMEN

– Cấu tạo đơn giản, gọn nhẹ dễ chế tạo – Khả năng hồi phục thế của điện cực

rất nhanh

– Giá trị thế ổn định, tại T=const giá trị

thế chỉ phụ thuộc vào nồng độ Cl

-ĐIỆN CỰC SO SÁNH: Reference Electrode