Chuyên đề 4 5 hóa 10

Viết phương trình phản ứng v| c{c qu{ trình khử , oxi hóa xảy ra.. Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M cần dùng.. Định luật bảo toàn mol – electron: Tổng số mol electron nhường = Tổng số m

+ Cu Cu + H

– 1e + e

( Fe + C Fe + C( H S + S S + H(4 Mn + 4HCl MnCl + Cl + H

(6 KCl KCl +(7 P 5+ H H P 4(8 K H + C KHC

––––

x1x

i kim xi

- 1

x 10x

VD9: KCl +– B1 B B :

t

o

t 3

( + H O4 ( O4 + O + H OXét (1 : + O O + O

3 x

x ( x yx

3 xOy+( x – y)HNO 3x (NO +(3x – y)NO + (6x – y)H O

5(3x y) N (3x y)e (3x y) Ny

3 x

d Fe( )2 K S 4 Fe( ) Fe2(S 4) K2S 4 2

2 2 cCu dFe2 eS 2(A) 21 (B) 28 (C) 1 (D) 41

Bài 3: Hòa tan m gam Cu bằng dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu được 0,03 mol NO v| 0,02 mol NO2 và dung dịch chứa x gam muối

a Viết phương trình phản ứng v| c{c qu{ trình khử , oxi hóa xảy ra b Tính gi{ trị của m v| x

c Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M cần dùng

Định luật bảo toàn mol – electron: Tổng số mol electron nhường = Tổng số mol electron nhận

Bài 4: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (đktc), phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:

Fe + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O; Cu + HNO3   Cu(NO3)2 + NO + H2O

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X

Bài 5: Để m (gam) Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3,

Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bằng HNO3 thu được dung dịch A v| 2,24 lit NO (đktc) Biết các chất trong X đều tạo thành Fe(NO3)3 Tính giá trị m

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí

N2O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Tính giá trị m

Bài 7: Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc), muối nitrat M(NO3)n v| nước X{c định tên kim loại M

Bài 8: Hòa tan ho|n to|n 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 v| NO có tỉ lệ thể tích 3:1 X{c định kim loại M v| tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng

++2+3+2, +3+2, +3, ++2, +4, + , +7+ , +2

HDedu - Page 76

, +, + , +3, +5, +7

2, +4, +

3, +3, +5

3, + , +2, +3, +4, +5hai anion O2 và F

VD4: +, Cl , Fe2+, NO, NO3, Al3+, Mn2+,

H+, O2, Fe 3+

Na+, Al3+,Fe3+, H+, NO3Cl

Fe2+, Mn2+, NO, O2

– Tr ng H 2 O 2

xi r ng H 2 O 2

C ú ý

A NO2 B NH3 C N2O D HNO3

A O2 B Na2 O4 C H2 D H2 O4

HDedu - Page 78

K 2 , Fe O4, H2 , Ag, Fe, KMnO4, Na2 O3, Fe OH 2.

+ H O HX + HXO+ H O 4H + O I

a

theo a

(mol)6

( ) K ( ) Li ( ) Na (D) Ag.

à( ) F ( ) ( ) (D) I

–( O– O–):

o)3–( O3– O3–):

ho V ít khí(100 o

( ) 1 ( ) 5 ( ) (D)

Cl2+ Ca(OH)2

CaOCl2+ H2O

C ú ý

Na NaNaI Na IF

M M M

và Al l3Theo PT (1) t có

Theo PT ( ) t có

5 6 5 (mol)

Mg Al

Hotích khí O

xOy+ yHX + yH O

moxit+ mH l= m +

y x

E O3, Fe3O4

Fe + và Fe3+

1

- m1= 0,71(A) 40 ml (B) 80 ml ( ) 3 0 ml (D) 160 ml

A l+ mA r=143,5x + 188y = 170 (x + y) y = 1,47x

X < ZY) vào3

(A) flo và clo (B) clo và brom

( ) brom và iot (D) clo và iot

K

3(A) 4 ,5 % (B) 48,3 % ( ) 8, % (D) 10,5 %

HDedu - Page 109

( ) quì tím, AgN 3. (D) quì tím, N N 3.