[r]
Trang 1KIỂM TRA 1 TIẾT (Năm học 2014-2015)
MÔN HÓA 8 (Tiết 59)
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
I THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ: Hình thức tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức kỹ năng
Tổng
dụng thấp
Vận dụng cao
1.Tính chất –ứng dụng của
hiđro
1(1,5đ)
C.1
1 (1,5đ)
Tổng
2,8 (5đ)
1,5 (2,5đ)
0,4 (1,5)
0,3 (1)
7 (10)
II Nội dung đề ra:
Câu 1 (1,5đ):
a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho khí hiđro tác dụng với: O2 và CuO (ghi rõ điều kiện phản ứng)
b/ Dựa vào tính chất gì mà khí hiđro dùng dùng trong đèn xì hiđro–oxi để hàn, cắt kim loại?
Câu 2 (1,5đ):
a/ Viết phương trình hóa học điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm từ Zn và axit HCl?
b/ Nêu các cách thu khí H2 trong phòng thí nghiệm?
Câu 3(2đ)
a/ Viết các phương trình hóa học của H2O tác dụng lần lượt với: CaO, SO3, Ba
b/ Chỉ ra phản ứng nào là phản ứng thế?
Câu 4: (2 đ)
a/ Cho công thức hóa học các hợp chất sau: KOH, Ca3(PO4)2, HNO3, Fe2O3
Gọi tên từng hợp chất?
b/ Chỉ ra từng công thức thuộc loại hợp chất gì?
Câu 5: (3 đ) Để điều chế khí H2 người ta dùng 8,4gam sắt tác dụng hoàn toàn với axit HCl a/ Viết phương trình hóa học xảy ra?
b/ Tính thể tích khí hidro (ở đktc) thu được và khối lượng axit HCl tham gia phản ứng?
c/ Áp dụng định luât bảo toàn khối lượng tính khối lượng muối FeCl2 sinh ra?
( Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
Trang 2III.ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM:
Câu 1:
Câu 2:
Câu 3:
Câu 4
Câu 5:
a/ Các phương trình hóa học:
2H2 + O2 t0
2H2O
H2 + CuO t0
Cu + H2O b/ Do khí hiđro cháy tỏa nhiều nhiệt làm nóng chảy kim loại
a/ PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b/ Thu khí bằng 2 cách: Đẩy không khí và đẩy nước (miệng bình thu đặt úp xuống)
a/ Viết các PTHH:
CaO + H2O Ca(OH)2
SO3 + H2O H2SO4
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 b/ Phản ứng Ba với H2O là phản ứng thế a/ Gọi tên:
KOH: Kali hiđroxit, Ca3(PO4)2 : Canxi photphat HNO3: Axit nitric; Fe2O3: Sắt (III) oxit
b/ Loại hợp chất:
KOH: bazơ; Ca3(PO4)2 : Muối; HNO3: Axit; Fe2O3: Oxit.
.
a/ PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
56
4 , 8 0,15 (mol) Theo PTHH: n H2 sinh ra = n Fe phản ứng = 0,15 (mol) Thể tích H2(đktc) = 0,15 22,4 = 3,36 (lít)
Tính được n HCl p.ứ = 2 n Fe = 2 0,15: 0,3 mol Suy ra: m HCl cần phản ứng = n M = 0,3 36,5 = 10,95 (gam) c/ Tính được mH2= 0,15.2 = 0,3gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mFe + mHCl = m FeCl2 + mH2
=> m FeCl2 = 8,4 + 10,95 - 0,3 = 19,05 (gam)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ: 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ
1đ 0,5 đ 0,5 đ
0,25 đ
0, 25đ 0,25đ 0,25 đ
0,25đ 0,25đ 0,5 đ