ĐỀ THI HỌC KỲ I. Môn thi : HÓA HỌC LỚP 12 . Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) Họ và tên học sinh : ………………………………………. Lớp : …………………………. Số báo danh : ………………… ( Lưu ý : Học sinh không cần ghi lại nội dung câu hỏi, chỉ trả lời ngắn gọn, đủ ý.) Cho : Mg = 24, Al = 27, Cu = 64, C = 12, H = 1, O =16, Fe = 56 , Cu = 64, S = 32, Zn = 65 A. Phần chung cả 2 ban : (6 đ) Mỗi câu 0,6 đ. Riêng toán 1đ/ câu Câu 1 : Chất X có CTPT C 3 H 6 O 2 . X là hợp chất đơn chức, chỉ phản ứng được với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na. Viết CTCT có thể có của X Câu 2 : Cho thứ tự các cặp oxi hóa khử là : Fe 2+ / Fe , Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + / Ag Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho Fe vào dung dịch AgNO 3 (dư) Câu 3 : Cho các chất : Ag + , Fe, Ca 2+ , Al 3+ , Pb 2+ , Ni, Cu 2+ , Sn 2+ Hãy kể các chất có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ là gì ? Câu 4 : . Cho các kim loại sau : Fe, Al, Cu, Zn, Mn,. Biết rằng kim loại Mn khử được Zn 2+ , và Al 3+ không oxi hoá được Mn kim loại . Hãy sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự tính khử giảm dần Câu 5 : Để thu được Tơ nilon 6-6, người ta tổng hợp từ các chất nào ? Viết phương trình phản ứng tổng hợp. Câu 6 : Nhúng một đinh sắt vào 500 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi màu xanh dung dich nhạt dần, nồng độ dung dịch CuSO 4 còn lại là 0,2M thì khối lượng đinh sắt tăng hay giảm bao nhiêu gam so với ban đầu ? Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 8,96 lít khí hydro (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A, thu được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 8 : Biết rằng phân tử khối trung bình của một loại cao su thiên nhiên bằng 40.000, tìm số mắc xích gần đúng của đoạn mạch cao su B.Phần riêng : (4 đ) (Học sinh chỉ chọn phần dành riêng cho ban của mình) I, Phần dành riêng cho ban A : (Mỗi câu 0,6 đ. Riêng toán 1đ/ câu) Câu 9 : Cho từng cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau (Al - Fe); (Cu - Ni) và nhúng trong dung dịch axit H + , kim loại bị ăn mòn là gì ? Viết phương trình oxi hóa- khử (tổng hợp) biểu diễn sự ăn mòn Câu 10 : Tơ lapsan là tơ poli este tổng hợp từ axit terephtalic và etylen glycol. Viết phương trình phản ứng tổng hợp loại tơ này. Câu 11: Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, viết các phản ứng xảy ra ở 2 điện cực Câu 12 :. Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho : a, Metyl axetat + NaOH b, Vinyl axetat + KOH Câu 13 : . Cho thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử Pb 2+ / Pb = - 0,13 (V). Biết suất điện động của pin điện hóa (Fe-Pb) bằng + 0,31 (V). Tìm thế điện cực chuẩn của cặp Fe 2+ / Fe ? Câu 14 : Glixin phản ứng được với axit nitrơ ở nhiệt độ thường do có nhóm chức gì ? Viết phương trình phản ứng xảy ra. 1 II, Phần dành riêng cho ban B : (Mỗi câu 0,6 đ. Riêng toán 1đ/ câu) Câu 9 : Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 , hãy nêu 1 phương pháp đơn giản để loại được tạp chất, viết phương trình phản ứng chứng minh Câu 10 : Để phân biệt dung dịch saccarozo và dung dịch glucozo chỉ cần dùng 1 thuốc thử. Nêu cách làm (không cần viết PTPU) Câu 11 : Cho các ion kim loại sau : Mg 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Cr 3+ .Biết rằng kim loại Crôm khử được Fe 2+ , và Zn 2+ không oxi hoá được kim loại crôm. Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion . Câu 12 : Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng,dư, sau phản ứng thu được V (lít) khí N 2 . Tính V (đktc) ? Câu 13 : Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là gì ? Viết phương trình tổng quát biểu diễn quá trình này Câu 14 : Nêu các điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hoá học. ( Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn) ----------Hết--------- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ 1. LỚP 12 . Mg = 24, Al = 27, Cu = 64, C = 12, H = 1, O =16, Fe = 56 , Cu = 64, S = 32 A. Phần chung cả 2 ban : Mỗi câu 0,6 đ. Riêng toán 1 đ/ câu Câu 1 : Chất X có CTPT C 3 H 6 O 2 . X là hợp chất đơn chức, chỉ phản ứng được với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na. Viết CTCT có thể có của X Đáp : X là Este (0,3 đ) . CTCT X là H-COO-C 2 H 5 hoặc CH 3 -COO-CH 3 (0,3 đ) Câu 2 : Cho thứ tự các cặp oxi hóa khử là : Fe 2+ / Fe , Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + / Ag Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho Fe vào dung dịch AgNO 3 (dư) Đáp : Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ Vì AgNO 3 nên 2 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + 2Ag ↓ Câu 3 : Cho các chất : Ag + , Fe, Ca 2+ , Al 3+ , Pb 2+ , Ni, Cu 2+ , Sn 2+ Hày kể các chất có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ là gì ? Đáp : (Ag + , Pb 2+ , Cu 2+ , Sn 2+ ) Câu 4 . Cho các kim loại sau : Fe, Al, Cu, Zn, Mn,. Biết rằng kim loại Mn khử được Zn 2+ , và Al 3+ không oxi hoá được Mn kim loại . Hãy sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự tính khử giảm dần Đáp Trật tự tính khử giảm dần là Al > Mn > Zn > Fe > Cu. Câu 5 Để thu được Tơ nilon 6-6, người ta tổng hợp từ các chất nào ? Viết phương trình phản ứng tổng hợp. Đáp : có công thức cấu tạo là : H 2 N-[CH 2 ] 6 -NH 2 và HOOC- [CH 2 ] 4 -COOH PTPU : nH 2 N-[CH 2 ] 6 -NH 2 + nHOOC- [CH 2 ] 4 -COOH → -(-HN-[CH 2 ] 6 -NH-OC- [CH 2 ] 4 -CO-)n + 2nH 2 O Câu 6 : Nhúng một đinh sắt vào 500 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi màu xanh dung dich nhạt dần, thì nồng độ dung dịch CuSO 4 còn lại là 0,2M thì khối lượng đinh sắt tăng hay giảm bao nhiêu gam so với ban đầu ? 2 Đáp : số mol CuSO 4 phản ứng : 0,5( 1 - 0,2) = 0,4 mol + PTPU Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 0,4 (0,4) → 0,4 Khối lượng đinh sắt tăng so với ban đầu là : (64 - 56).0,4 = 3,2 gam Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 8,96 lít khí hydro (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A, thu được bao nhiêu gam muối khan ? Đáp : Phương trình phản ứng : Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 + Số mol khí H 2 : 8,96 : 22,4 = 0,4 mol → n H 2 = n SO 4 = 0,4 mol + Tổng khối lượng muối = m hỗn hợp + m SO4 = 7,8 + 96.0,4 = 46,2 (gam) Câu 8 : Biết rằng phân tử khối trung bình của một loại cao su thiên nhiên bằng 40.000, tìm số mắc xích gần đúng của đoạn mạch cao su Đáp : khối lượng của 1 mắc xích izopren là 68 → n = 40000/ 68 = 588 B.Phần riêng : (4 đ) (Mỗi câu 0,6 đ. Riêng toán 1đ/ câu) (Học sinh chỉ chọn phần dành riêng cho ban của mình) I, Phần dành riêng cho ban A : Câu 9. Cho từng cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau (Al - Fe); (Cu - Ni) và nhúng trong dung dịch axit H + , kim loại bị ăn mòn là gì ? Viết phương trình oxi hóa- khử (tổng hợp) biểu diễn sự ăn mòn Đáp : Kim loại bị ăn mòn điện hoá là Al, Ni . Phương trình biểu diễn sự ăn mòn là : Al + 3 H + → Al 3+ + 3 / 2 H 2 và Ni + 2 H + → Ni 2+ + 1 / 2 H 2 Câu 10. Tơ lapsan là tơ poli este tổng hợp từ axit terephtalic HOOC-C 6 H 4 -COOH và etylen glycol C 2 H 4 (OH) 2 . Viết phương trình phản ứng tổng hợp loại tơ này. Đáp : n HOOC-C 6 H 4 -COOH + n HO-C 2 H 4 --OH → -(-OC-C 6 H 4 -CO-O-C 2 H 4 -O-) n - + 2n H 2 O Câu 11. Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, viết các phản ứng xảy ra ở 2 điện cực Đáp : Ở catot (-) : 2 H 2 O + 2e → H 2 ↑ + 2 OH - và phản ứng ở anot (+) là : 2 Cl - → Cl 2 + 2e Câu 12 :. Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho : a, Metyl axetat + NaOH b, Vinyl axetat + KOH Đáp : CH 3 -COOCH 3 + NaOH → CH 3 -COONa + CH 3 -OH CH 3 -COOCH = CH 2 + NaOH → CH 3 -COONa + CH 3 -CHO Câu 13 : . Cho thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử Pb 2+ / Pb = - 0,13 (V). Biết suất điện động của pin điện hóa (Fe-Pb) bằng + 0,31 (V). Tìm thế điện cực chuẩn của cặp Fe 2+ / Fe ? Đáp : Cực (+) là cực Pb. Ta có E 0 pin = E 0 Pb 2+ / Pb - E 0 Fe 2+ / Fe nên E 0 Fe 2+ / Fe = E 0 Pb 2+ / Pb - E 0 pin = - 0,13 - ( 0,31) = - 0,44 (V) Câu 14 : Glixin phản ứng được với axit nitrơ ở t 0 thường do có nhóm chức gì ? Viết phương trình phản ứng xảy ra. Đáp : H 2 N-CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O II, Phần dành riêng cho ban B : Câu 9 : Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 , hãy nêu 1 phương pháp đơn giản để loại được tạp chất, viết phương trình phản ứng chứng minh Đáp : Ngâm bột Fe dư trong dung dịch hỗn hợp Cu 2+ bị khử thành Cu kim loại tách ra lắng xuống, trong dung dịch còn lại Fe SO 4 , → Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ 3 Câu 10 : Để phân biệt dung dịch saccarozo và dung dịch glucozo chỉ cần dùng 1 thuốc thử. Nêu cách làm (không cần viết PTPU) Đáp : Chọn thuốc thử là Cu(OH) 2 / có NaOH có thể phân biệt được dung dịch saccarozo và dung dịch glucozo là vì dung dịch đường glucozo tạo ra kết tủa đỏ gạch khi đun nóng và dung dịch saccarozo tạo ra dung dịch có màu xanh lam Câu 11 : Cho các ion kim loại sau : Mg 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Cr 3+ .Biết rằng kim loại Crôm khử được Fe 2+ , và Zn 2+ không oxi hoá được kim loại crôm. Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần tính oxi hoá của chúng . Đáp : Mg 2+ < Zn 2+ < Cr 3+ < Fe 2+ Câu 12 : Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng,dư, sau phản ứng thu được V (lít) khí N 2 . Tính V (đktc) ? (Zn = 65) Đáp : 5Zn + 12HNO 3 → 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O + Số mol Zn : 0,2 mol theo (1) → số mol khí 0,2 : 5 = 0,04 mol → V N 2 = 0,04 x 22,4 = 0,896 (lít) Câu 13 : Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là gì ? Viết phương trình tổng quát biểu diễn quá trình này Đáp : Có tính khử (bị oxi hoá.) . Phương trình biểu diễn là M → M n+ + ne Câu 14 : Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá là gì ? Đáp : Các điện cực phải khác chất. Các điện cực phải tiếp xúc nhau . Các điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li. 4 . ĐỀ THI HỌC KỲ I. Môn thi : HÓA HỌC LỚP 12 . Th i gian : 45 phút ( không kể th i gian giao đề) Họ và tên học sinh : ………………………………………. Lớp : …………………………. Số. cần viết PTPU) Câu 11 : Cho các ion kim lo i sau : Mg 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Cr 3+ .Biết rằng kim lo i Crôm khử được Fe 2+ , và Zn 2+ không oxi hoá được kim