Tiết 1. Ôn tập đầu năm.

Caân baèng phaûn öùng laø ñi tìm heä soá ñaët tröôùc coâng thöùc hoaù hoïc sao cho soá nguyeân töû cuûa moãi nguyeân toá ôû hai veá baèng nhau. (Thöù töï caân baèng : KL,PK(goác), H ,O [r]

Nàng Khơng đồng bạc

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

M an g Bá n Cả Cử a H àn g Sắt Kẽm

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Ăn Fẻ

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Chị Hai Khơng Sợ Người Pháp Chỉ Sợ Người Phi Say

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

B/ Bảng hóa trị gốc hóa

PO 4

CO 3

SO 4

SO 3 S

Tên Gốc

Nitrat Clorua Hiđroxit Photphat Cacbonat Sunfat Sunfit Sunfua

CT Axít

HNO 3 HCl

Clohidric

Axit photphoric Axit

Cacbonic Axit Sunfuric Axit Sunfurơ Axit Sunfuhidric

Gốc

Ni

Cơ m Ố

Ph i ả Cho

S a ữ

S n ị

S n ị

HT Goác Teân Goác CT Axít Teân Axít Oxít Teân Oxít

I NO 3 Nitrat HNO 3 Axit Nitric N 2 O 5 Anhidrit Nitric

I Cl Clorua HCl Axit Clohidric

I OH Hiñroxit

III PO 4 Photphat H 3 PO 4 Axit photphoric P 2 O 5 Anhidrit

photphoric

II CO 3 Cacbonat H 2 CO 3 Axit Cacbonic CO 2 Anhidrit Cacbonic

II SO 4 Sunfat H 2 SO 4 Axit Sunfuric SO 3 Anhidrit Sunfuric

II SO 3 Sunfit H 2 SO 3 Axit Sunfurơ SO 2 AnhidritSunfurơ

II S Sunfua H 2 S Axit Sunfuhidric

Vấn Đề 1: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

B/ Bảng hóa trị gốc hóa

học :

C/ Lập công thức hóa học:

Qui tắc lập công thức HH nhanh:

1) Chia chẵn thì chia

Al 2 O 3

A/ OXIT: KL(PK) – OXI.

Gọi tên: Tên KL(PK) – OXIT

Ví dụ: Fe2O3: Sắt III oxit

ZnO : Kẽm oxit

B/ AXIT: H X – Gốc Axit.

Gọi tên:

A No oxi: Axit-tên PK–hiđric

Axit có oxi:Axit-tên PK–ic(ric)

H 2 SO 4: Axit-sunfu–ric

HCl: Axit-clo–hiđric

C/ BAZƠ: KL – (OH) X.

Gọi tên: Tên KL – hiđroxit

NaOH: Natri hiđroxitFe(OH)3 : sắt(III) hiđroxit

Ví dụ:

D/ MUỐI: KL – Gốc Axit.

Tên KL–tên Gốc Axit

FeSO4 : Sắt (II) sunfat

Na2SO4 : Natri sunfatGọi tên:

Ví dụ:

E/Tính tan của một số chất

Trừ

H 2 SiO 3

Bazơ

Tan: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2

O.tan : Mg(OH) 2 ,

Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 v…v…

Muối

Muối tan

Muối tan

NO3

Cl

SO4

Trừ AgCl Trừ BaSO4, PbSO4

Muối khơng tan

Bài tập 1) Lập công thức hóa học và phân loại các chất có tên sau đây:

K 2 SO 3 CaHPO 4 Mg(OH) 2 Al(OH) 3

K 2 O

Ag 2 O

Bài tập 2) G i ọ tên công thức và phân loại các chất có tên sau đây:

15)Fe2(SO4)316)Fe2O3

17)Al(OH)318)NaOH 19)CuCl220)Cu(NO3)2

Bari nitratCanxi cloruaKẽm sunfatCanxi photphat

Đồng II hidroxit

Natri sunfatKali sunfuaĐồng II OxitThủy ngân OxitLưu huỳnh IV

Oxit

Kẽm cloruaKali sunfit

Sắt II sunfatSắt III sunfatSắt III OxitNhơm hidroxitNatri hidroxitĐồng II cloruaĐồng II nitrat

Magie hidro cacbonat

Vấn Đề 3: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ

CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC A/CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC :

Cân bằng phản ứng là đi tìm hệ số đặt trước công thức hoá học sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau

(Thứ tự cân bằng : KL,PK(gốc), H ,O )

(Gặp chỉ số lẻ thì nhân 2)

B/PHẢN ỨNG OXI HOÁ : Là phản ứng hoá học trong đó Oxi tác dụng với một

C/ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ :

Là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

D/ PHẢN ỨNG TRUNG HÒA:

Là phản ứng giữa axit và bazơ cho ra muối và nước

Ví dụ:

H2 SO4 + 2 Na OH Na2SO4 + 2H2O

Bài tập: 1: Viết và cân bằng phản ứng trung hòa giữa: axit

clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

HCl

HCl

HCl

NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3

+ +

+

NaCl H 2 O CaCl 2 + H 2 O AlCl 3 + H 2 O

+

3

3

Bài tập: 1: Viết và cân bằng phản ứng trung hòa giữa: axit

clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

H 2 S

H 2 S

H 2 S

NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3

+ +

+

Na 2 S H 2 O CaS + H 2 O

Al 2 S 3 + H 2 O

+

3

2 6

Ca(OH) 2 Al(OH) 3

+ +

+

NaNO 3 H 2 O Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Al(NO 3 ) 3 + H 2 O

H 2 CO 3

H 2 CO 3

H 2 CO 3

KOH Mg(OH) 2 Fe(OH) 3

+ +

+

K 2 CO 3 H 2 O MgCO 3 + H 2 O

Fe 2 (CO 3 ) 3 + H 2 O

+

3

2 6

+ +

+

K 3 PO 4 H 2 O

Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O FePO 4 + H 2 O

+

2

2 3

2

H 3 PO 4

H 3 PO 4

Bài tập: 2: Viết và cân bằng phản ứng trung hòa giữa: Axit Cacbonic,

Axit Phốtphoric, Axít Sunfuric với Kalihiđroxit, Magiêhiđroxit, Sắt (III) hiđroxít.

H 2 SO 4

H 2 SO 4

H 2 SO 4

KOH Mg(OH) 2 Fe(OH) 3

+ +

+

K 2 SO 4 H 2 O MgSO 4 + H 2 O

Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

+

3

2 2

2

Ví duï:

CHÚ Ý DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Từ Mg trở về sau, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó.

2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2

Mg + HCl MgCl2 + H2

Bài tập 2: Viết và cân bằng các phản ứng THẾ giữa các chất sau đây:

Axít Clohiđríc, sắt (III) clorua, kẽm sunfát, đồng (II) nitrát, bạc nitrát với magiê, nhôm, đồng, bạc

2 6

Cu + HCl

Bài tập 2: Viết và cân bằng các phản ứng THẾ giữa các chất sau đây:

Axít Clohiđríc, sắt (III) clorua, kẽm sunfát, đồng (II) nitrát, bạc nitrát với magiê, nhôm, đồng, bạc

Vấn Đề 4: QUAN HỆ GIỮA MOL –

KHỐI LƯỢNG MOL – THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ:

M

m

n 

4 , 22

M: Khối lượng Mol chất m: Khối lượng chất

n : Số mol V : Thể tích chất khí

Bài tập 3: Tính thể tích

Bài tập 4: Tính số mol khí

n= 13,4422,4 =0,6 mol1)

n= 33,622,4 =1,5 mol2)

n= 44,822,4 = 2 mol3)

n= 67,222,4 = 3 mol4

n= 8,9622,4 =0,4 mol5)

Vấn Đề 5: Tính theo công thức hóa học:

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm

163016

Bài tập 2: Lập công thức hóa học các chất

Bài tập 2: Lập công thức hóa học các chất

•3) C chiếm 2,4g, H chiếm 0,6g, O chiếm 1,6g.

Vấn Đề 6: Tính theo phương trình hóa học:

A) Bài toán căn bản: gồm các

bước sau đây:

1 – Đổi ra mol

2 – Viết PTHH

3 – Cân bằng Pt

4 – Đặt tỉ lệ

5 – Tóm tắt đề

6 – Tính toán ( nhân chéo chia

ngược)

7 – Đổi ra g, lít nếu cần

2 5 ,

0 )

mol SO

Na

1

1.5,

0)

5 , 36

25 ,

1

1 5 ,

0 )

mol NaCl

1

1.5,

0)

2 2

, 0

1: 2: 1: 1

mol ZnCl

n 0 , 2

1

1 2 ,

0 )

0,2mol

mol HCl

n 0 , 2

1

1 2 ,

0 )

0,2mol

?

n 1 , 5

40

60 )

5 , 0

1 5

, 1

2



mol NaOH

1

2.5,

0)

Na

1

1 5 ,

0 )

H

n 0 , 5

98

49 )

2

n 0 , 5

4 , 22

2 ,

11 )

( 2  

45 ,

0

1 5

, 0

2



mol O

2

1.5,

0)

H

2

2 5 ,

0 )

n 0 , 45

4 , 22

08 ,

10 )

2

ml ml

g

g D

m O

H

/1

9)

( 2   

B) Bài toán có nồng độ:

Sử dụng các công thức sau đây:

%

100 )

(

C

ct

m dd

% )

( )

V

n  ( ) 

2 5 ,

0 )

mol SO

Na

1

1 5 ,

0 )

( )

(ct m dd c

Số gam dd (NaOH) :

g ct

m( )  490  10 %  49

g C

ct

m dd

% 20

40

%

)

( )

(   

5 , 36

3 ,

1

1 2 ,

0 )

mol NaCl

1

1.2,

0)

( )

(ct m dd c

g ct

m( )  36 , 5  20 %  7 , 3

Số gam dd (NaOH) :

g C

ct

m dd

% 10

8

%

)

( )

(   

n  M   1  0 , 2  0 , 2

l C

n SO

H

Vdd

M

2 ,

0 5

, 0

1 ,

0 )

mol SO

Na

2

1.2,

0)

H

2

1 2

,

0 )

( 2 4   

1 02 ,

0 )

H

1

1 02

,

0 )

( 2 4   

mol M

m

n 0 , 02

80

6 ,

H mdd1,96 : 0,1= 19,6g

mdd

mct

6 , 19 6

, 1

2 ,

1 02 ,

0 )

H

1

1 02

,

0 )

( 2 4   

mol M

m

n 0 , 02

80

6 ,

%  

mdd

mct C

% 6 , 1

%

100 200

6 , 1

2 ,

mct

98

% 10

1 02

, 0

1

 H2SO4 dư

C% của dd H2SO4 dư:

% 100

%  

mdd

mct C

% 8 , 8

%

100 200

6 , 1

64 ,

100 )

(

)

(

lt m

1





 => m(tt) = m(lt) x H

= m(tt) = 0,56t x 0,8= 0,448t

m(tt) = 280kg x 0,75= 210kg

(

)

(

lt m

tt

m

H 

%28,

74

%

100280

208





H

1/ Đặt ẩn số Gọi x là số mol Al mAl= 27x, y là số mol Mg  mMg=24y

44,

13

mAl =5,4g mMg = 7,2g

Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

% 9

, 42

%

100 6

, 12

4 ,

5

% 1

, 57

%

100 6

, 12

2 , 7

1/ Đặt ẩn số Gọi x là số mol Al mAl= 27x, y là số mol Fe  mFe=56y

92,

17

mAl =5,4g mFe = 28g

Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

% 2

, 16

%

100 4

, 33

4 ,

5

% 8

, 83

%

100 4

, 33 28

Ví duï:

Fe + SO4

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

D/ PHẢN ỨNG TRUNG HÒA:

Là phản ứng giữa axit và bazơ cho ra muối và nước

Ví dụ:

H2 SO4 + 2 Na OH Na2SO4 + 2H2O

Bài tập: 1: Viết và cân bằng phản ứng trung hòa giữa: axit

clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

HCl

HCl

HCl

NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3

+ +

+

Ca(OH) 2 + H 2 O Al(OH) 3 + H 2 O

+

3

3

Tên chất CTHH Loại T/ tan CTHH Tên chất Loại T/ tan

Tên chất CTHH Loại T/ tan CTHH Tên chất Loại T/ tan

1 hidroxit Nhôm 11 Ba(NO 3 ) 2

2 sunfua Kali 12 HCl

3 cacbonat Canxi 13 ZnSO 4

4 hidroxit Natri 14 Cu(OH) 2

5 Bạc oxit 15 K 2 SO 3

6 Đồng(II) sunfit 16 SO 2

7 photphat Canxi 17 MgCO 3

8 Kali oxit 18 ZnCl 2

9 clorua Magie 19 Na 2 HPO 4

10 sunfat Bari 20 CaS

Đồng II

Kali sunfit M TLưu huỳnh