Bài: NHÔM

Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận Xuất hiện bọt khí và mảnh nhôm tan dần Nhôm tác dụng với dd HCl Có chất rắn màu đỏ bám ngo

Trang 1

Gi¸o viªn: Vò §×nh Giíi

Trang 2

KIỂM TRA BÀI CŨ

HS1 Viết dãy hoạt động hố học của kim loại

và Xếp các kim loại sau đây theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

trong các trường hợp sau:

a Natri cháy trong khí clo.

b Cho nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua.

c Cho kẽm vào dung dịch sắt (III) sunfat.

Trang 3

* Dãy các kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: Cu, Fe, Zn, Al, Mg , K

* Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb , (H) , Cu, Ag, Au

• 2Na + Cl2  2NaCl

• b) 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

• c) 3Zn + Fe2(SO4)3  3ZnSO4 + 2Fe

Trang 4

nhôm ?

Trang 5

a Phản ứng của nhôm với phi kim

+ Phản ứng của nhôm với Oxi

Trang 6

học của kim loại không ?

Trang 7

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Nhôm có những tính chất hoá

Trang 8

dung dịch CuSO 4 vào

ống nghiệm sau đó cho

dây nhôm quấn hình lò

xo vào ống nghiệm Quan

sát hiện tượng và rút ra

kết luận

Xuất hiện bọt khí và mảnh nhôm tan dần Nhôm tác dụng với dd HCl

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm Nhôm tác dụng

với dd CuCl 2

Dây nhôm tan dần, màu xanh của dd CuCl 2 nhạt dần

Trang 9

*Al phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng

muối

b Phản ứng của nhôm với dung dich axit

2Al ( r ) + 6HCl (dd)  2AlCl 3(dd) + 3H 2(k)

Chú ý : Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4

đặc , nguội và HNO 3 đặc , nguội

c Phản ứng của nhôm với dung dich muối

2Al ( r ) + 3CuCl 2 (dd ) 2Al Cl 3( dd) + 3 Cu ( r )

*Al phản ứng với được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới

Trang 10

* KHHH : Al * NTK : 27

*Al phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S,Cl 2 … tạo thành muối

Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc , nguội và HNO 3 đặc , nguội

*Al phản ứng với được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới

Kết luận : Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại

Trang 11

Thí nghiệm

* Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH , sau đó cho dây nhôm vào.

* Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận ?

* Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra và dây nhôm tan dần

tan dần

* Kết luận: Nhôm tác dụng với dung dịch NaOH

Trang 12

Kết luận : Nhôm có những tính chất hoá

học của kim loại

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Vậy có nên dùng đồ dùng bằng nhôm để đựng vôi hay nước vôi kh«ng nhØ?

Trang 13

Nhôm và hợp kim của nhôm có những ứng dụng gì trong công

Trang 14

Kết luận : Nhôm có những tính chất hoá

học của kim loại

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

III ỨNG DỤNG (SGK/56)

IV SẢN XUẤT

* Nguyên liệu :

Quặng bôxit ( thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 )

Trang 15

Hỗn hợp Al 2 0 3

và criolit rắn

Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy

Ống hút Al lỏng

Cực âm bằng than chì

Cực dương bằng than chì

Al nóng chảy

Hỗn hợp Al 2 0 3 và criolit

nóng chảy

+

Trang 16

Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau ?

Trang 18

Chia lớp thành 4 nhóm: Thể lệ cuộc chơi

Mỗi nhóm đ ợc quyền lựa chọn từ hàng ngang Trả lời đúng

đ ợc 100 điểm , nếu không trả lời đúng thì nhóm kế tiếp đ ợc quyền trả lời Trả lời sai không bị trừ điểm.

Sau 3-> 4 từ hàng ngang đ ợc mở, các nhóm có quyền ra tín hiệu để trả lời từ khoá Trả lời đúng đạt 400 điểm Trả lời sai mất quyền thi đấu.

Từ khoá đ ợc mở tổng số điểm của nhóm nào cao nhất là thắng cuộc.

TROỉ CHễI OÂ CHệế

Trang 19

CHÌA KHOÁ

G N

U

D D Ị C H B A Z Ơ

N A

U

I X

O

Đ N

Ẫ

T N

Q

1 Gồm 4 chữ cái: Là hợp chất tạo ra khi cho

nhôm phản ứng thế với dung dịch axít.

I Ố U

6 Gồm 12 chữ cái: Nhôm có tính chất lưỡng

tính nên phản ứng được với chất này.

100 1000

Trang 21

Bµi gi¶ng kÕt thóc

Chóc søc khoÎ thÇy c« gi¸o vµ c¸c em

häc sinh

Bµi gi¶ng kÕt thóc Chóc søc khoÎ thÇy c« gi¸o vµ c¸c em

häc sinh

Tiêu đề	Nhôm
Người hướng dẫn	Giáo Viên Vũ Đình Giới
Trường học	Trường THCS Nam Chính
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Bài

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	1,15 MB