Bài Nhôm-12

Bài 4: NHễMKiểm tra bài cũ Dãy bên trái Cho biết trong các chất sau, chất nào làm mềm đ ợc n ớc cứng tạm thời: NaCl,CaOH2, Na3PO4 Dãy bên phải Bằng ph ơng pháp hoá học hãy phân biệt bốn

Bài 4: NHễM

Kiểm tra bài cũ

Dãy bên trái

Cho biết trong các chất sau, chất nào làm mềm đ ợc

n ớc cứng tạm thời: NaCl,Ca(OH)2, Na3PO4

Dãy bên phải

Bằng ph ơng pháp hoá học hãy phân biệt bốn lọ đựng các hoá chất riêng biệt sau: Ca(HCO3 )2, MgCl2, CaSO4 bão

hoà ,Ca(NO3)2

­THPT

Quú nh­L­u­1

Hãa

häc

WELCOME TO 12N

Bài 4: NHÔM

I.VÞ trÝ vµ cÊu t¹o

• CÊu h×nh electron 13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

• VÞ trÝ: nhãm IIIA, chu k× III

• Trong chu k×: Sau 12Mg, tr íc 14Si

• Trong nhãm: Sau 5B

• Nh vËy Al cã tÝnh kim lo¹i kÐm h¬n Mg, m¹nh h¬n B, Si

Bài 4: NHễM

II.Tính chất vật lí

 Màu trắng bạc, nhẹ, d=2,7 g/cm3, t0

nc=6600C, rất dẻo

 Cấu tạo tinh thể: Lập ph ơng tâm diện, mật độ e tự

do t ơng đối lớn nên dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

Bài 4: NHÔM

II.TÝnh chÊt ho¸ häc

* NhËn xÐt: Cã 3 electron líp ngoµi cïng nªn Al cã tÝnh

khö m¹nh (sau kim lo¹i kiÒm, kiÒm thæ)

Al - 3e  Al 3 +

<1> T¸c dông víi phi kim

a Víi Oxi : ( TN)

( Líp bao bäc vµ b¶o vÖ)

• 4Al (Hg) + 3O 2  2 Al 2 O 3 + 4Hg

(hçn hèng) (mäc dµi) (tiÕp tôc th©m nhËp)

Bài 4: NHÔM

b Víi c ác phi kim khác … …

Ví dụ:

2Al + 3Cl 2

2Al + 3Br 2

2Al + 3I 2

2Al + 3S

2AlCl 3 2AlBr 3 2AlI 3

Al 2 S 3

t 0

t 0

t 0

t 0

o

o

o

o

+3 +3 +3 +3

<1> T¸c dông víi phi kim

Bài 4: NHÔM

2.T¸c dông víi axit

a Với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng…

b Với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng

Bài 4: NHÔM

3.T¸c dông víi n íc

2Al + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2 (1)

(bao bäc thanh nh«m)

Khi t¹o hçn hèng Al (Hg)

2Al (Hg)+ 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2 + 2Hg (2)

(®Èy Al ra ph¶n øng víi H2O )

Khi trong môi trường kiềm

Bài 4: NHễM

4.Tác dụng với một số hợp chất

của kim loại

 Với muối của kim loại (đứng sau Al trong dãy hoạt động

hoá học)

2Al +3CuSO4  Al2(SO4)3 +3Cu

 Với oxit kim loại

Cr2O3 +2Al  Alt0 2O3 +2Cr (2)

(1), (2) là những phản ứng nhiệt nhôm

Bài 4: NHễM

IV.ứng dụng của nhôm

 Vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ (do nhẹ dẻo, bền với không khí )

 Dây dẫn điện (do nhẹ, dẫn điện tốt), làm đồ gia dụng

nh xoong, nồi …(do dẫn nhiệt tốt) (do dẫn nhiệt tốt)

 Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al +Fe3O4) để hàn kim loại,

điều chế kim loại trong phòng thí nghiệm.

Bài 4: NHễM

Hãy cho biết tính chất, số oxi hoá của Al, giải thích và lấy ví dụ?

Tính khử mạnh (sau kim loại kiềm, kiềm thổ)

Số ôxi hoá đặc tr ng: +3

Vì 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

có E3s E3p >Ecác lớp phía trong

 Kim loại Al tác dụng với HCl và dd NaOH nên có người nói rằng Al là kim loại lưỡng tính Em có nhận xét gì về ý kiến này?

 Cho 5 gam hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với ddung dịch HCl vừa đủ thu được 2,24 lít khí H2(đktc) và dd A, cho NaOH vừa đủ vào dd A được kết tủa lớn nhất, numg kết tủa đến khối lượng không đổi được m

gam chất rắn Tính m?

 Cho 5,1 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với

dd HCl dư được 5,6 lít khí(đktc) Tính khối lượng muối trong dung dịch thu được?