SỞ GD-ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I, NĂM 2008-2009 Môn thi: HOÁ HỌC, khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 213 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: . Cho biết khối lượng nguyên tử(tính theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; I = 127; Si = 28; P = 31; S = 32; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137, Sr = 88 (Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Câu 1: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 , có tỷ khối so với H 2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là A. 61,82%. B. 38,18%. C. 38,20%. D. 61,80%. Câu 2: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng là 90% thì thể tích dung dịch HNO 3 66,67%(D = 1,52g/ml) cần dùng là A. 27,230 lít. B. 39,582 lít. C. 41,445 lít. D. 42,581 lít. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu được a gam H 2 O. Trong phân tử X có vòng benzen. X không tác dụng với brom khi có mặt bột Fe, còn khi tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử brom duy nhất. Tỉ khối hơi của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 5-6. X là A. Hexametyl benzen. B. Toluen. C. Hex-2-en. D. Hexan. Câu 4: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trình tự lực bazơ tăng dần từ trái  phải: amoniac(1); anilin(2); p-nitroanilin(3); metylamin(4); đimetylamin(5). A. 3; 2; 1; 5; 4. B. 3; 1; 2; 4; 5. C. 2; 3; 1; 4; 5. D. 3; 2; 1; 4; 5. Câu 5: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: hồ tinh bột; saccarozơ; glucozơ; người ta có thể dùng một trong những hoá chất nào sau đây? A. Iot. B. Vôi sữa. C. Cu(OH) 2 /OH - . D. AgNO 3 /NH 3 . Câu 6: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 . Hiện tượng quan sát được là A. Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay ra mùi khai và xuất hiện kết tủa màu trắng. B. Kim loại Ba tan, xuất hiện kết tủa trắng keo. C. Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên trong suốt. D. Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng dưới đáy ống nghiệm. Câu 7: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các A. nguyên tử kim loại. B. electron. C. ion. D. phân tử nước. Câu 8: Cho các chất riêng biệt : Glucozơ; tinh bột; glixerol; phenol; anđehit axetic; benzen. Thuốc thử dùng để nhận biết là A. Na; quỳ tím; Cu(OH) 2 . B. I 2 ; quỳ tím; Ca(OH) 2 . C. Na; quỳ tím; Ca(OH) 2 . D. Na; HCl; Cu(OH) 2 . Câu 9: Một hỗn hợp gồm 2 este đều đơn chức. Lấy hai este này phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thì thu được một anđehit no mạch hở và 2 muối hữu cơ, trong đó có 1 muối có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của 2 este có thể là A. CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 3 COOC 6 H 5 . B. HCOOCH=CHCH 3 ; HCOOC 6 H 5 . C. HCOOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 6 H 5 . D. HCOOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 10: Cho 4,48 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 19,70 g. B. 22,95 g. C. 9,85 g. D. 15,20 g. Câu 11: Cation M 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . M thuộc A. chu kì 4 nhóm IIA . B. chu kì 4 nhóm VIIB . C. chu kì 4 nhóm VB . D. chu kì 3 nhóm VB . Câu 12: Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. D. Mg, Fe, Cu, Al. Câu 13: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brôm trong CCl 4 . Tỉ lệ số mắt xích của Stiren và Buta-1,3-đien là A. 1:2. B. 1:4. C. 2:1. D. 4:4. Câu 14: Lấy 50ml dung dịch HCl a mol/lít pha loãng bằng nước thành 1 lít dung dịch có pH = 1. Giá trị của a là A. 1M. B. 3M. C. 4M. D. 2M. Câu 15: Cho suất điện động chuẩn E o của các pin điện hoá: E o (Ni-X) = 0,12V; E o (Y-Ni) = 0,02V; E o (Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là A. X, Z, Ni, Y. B. Y, Ni, X, Z. C. Z, Y, Ni, X. D. Y, Ni, Z, X. Câu 16: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO 2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là A. Cu. B. Mg. C. Ca. D. Fe. Câu 17: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? A. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 . B. C 6 H 5 NHCH 3 và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 . C. (C 6 H 5 ) 2 NH và C 6 H 5 CH 2 OH. D. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . Câu 18: Với công thức cấu tạo CH 3 CHCH=CH 2 C 2 H 5 có tên gọi là A. 3-metylpent-1-en. B. 3-etylbut-1-en. C. 3-metylpent-4-en. D. 2- etylbut-3-en. Câu 19: Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng? A. Bậc của amin là bậc cacbon của nguyên tử cacbon liên kết với N trong nhóm amin. B. Ứng với công thức phân tử C 3 H 5 Br có 4 đồng phân cấu tạo. C. Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng thế hơn phenyl bromua. D. Vinyl clorua có thể được điều chế từ 1,2-đicloetan. Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít. Dãy các dung dịch nào sau đây có giá trị pH tăng dần? A. H 2 SO 4 ; HCl; NH 4 Cl; KNO 3 ; KOH; Ba(OH) 2 . B. HCl; H 2 SO 4 ; NH 4 Cl; KNO 3 ; Ba(OH) 2 ; KOH. C. H 2 SO 4 ; HCl; KNO 3 ; NH 4 Cl; KOH; Ba(OH) 2 . D. HCl; H 2 SO 4 ; NH 4 Cl; KNO 3 ; KOH; Ba(OH) 2 . Câu 21: Cho quỳ tím vào các dung dịch sau: axit axetic(1); glixin(2); axit ađipic(3); axit -amino propionic(4); phenol(5). Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là A. 1; 2; 3; 4. B. 1; 3; 4; 5. C. 1; 3. D. 1; 3; 4. Câu 22: Cho các phản ứng: AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  Ag + Fe(NO 3 ) 3 và Fe + HCl  FeCl 2 + H 2 Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Ag + ; Fe 3+ ; H + ; Fe 2+ . B. Fe 2+ ; H + ; Ag + ; Fe 3+ . C. Fe 2+ ; Fe 3+ ; H + ; Ag + . D. Fe 2+ ; H + ; Fe 3+ ; Ag + . Câu 23: Trong 1 bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở và khí H 2 có Ni xúc tác . Nung nóng bình một thời gian thu được một khí B duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 4,4 gam CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 6 . B. C 4 H 6 . C. C 3 H 4 . D. C 2 H 2 . Câu 24: Cho các dung dịch sau tác dụng với nhau từng đôi một ở nhiệt độ thường: BaCl 2 ; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaHSO 4 . Số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 25: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr và H 2 SO 4 đặc thu được chất hữu cơ B, 12,3 gam hơi chất B chiếm một thể tích bằng thể tích của 2,8 gam N 2 ở cùng nhiệt độ 560 0 C; áp suất 1 atm. Công thức cấu tạo của A là A. C 3 H 7 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 5 OH. D. CH 3 OH. Câu 26: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl dư ta thu được 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr. Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá sau HCOONa A C 2 H 5 OH B D (COOH) 2 Các chất A, B, D có thể là A. C 2 H 6 ; C 2 H 4 (OH) 2 . B. H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 4 (OH) 2 . C. CH 4 ; C 2 H 2 ; (CHO) 2 . D. H 2 ; C 4 H 6 ; C 2 H 4 (OH) 2 . Câu 28: Cho 0,01 mol một este của axit hữu cơ phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành chỉ gồm 1 ancol và 1 muối có số mol bằng nhau. Mặt khác khi xà phòng hoá hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu được 1,665 gam muối khan. Este có công thức phân tử là A. C 2 H 4 COOCH 2 COOCH 2 B. C 4 H 8 COOCH 2 COOCH 2 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 D. C 3 H 6 COOCH 2 COOCH 2 Câu 29: Tiến hành các thí nghiệm sau: 1/ Sục khí CO 2 vào nước vôi trong. 2/ Sục SO 2 và dung dịch nước brom. 3/ Sục C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 . 4/ Sục SO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 . Số phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 30: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau Xenlulozơ   %35 glucozơ   %80 C 2 H 5 OH   %60 Buta-1,3-đien  TH Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là A. 17,857 tấn. B. 25,625 tấn. C. 5,806 tấn. D. 37,875 tấn. Câu 31: Cho V lít Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ ở điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu được m 1 gam muối khan. Cũng lấy V lít Cl 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng ở 80 0 C, cô cạn dung dịch thu được m 2 gam muối. Thể tích khí Cl 2 đo ở cùng điều kiện. Tỉ lệ m 1 :m 2 là A. 2:1. B. 1:2. C. 1:1. D. 1:1,5. Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 1,43 gam hỗn hợp Al và Ni bằng dung dịch HCl, thu được 0,784 lít khí H 2 thoát ra (ở đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của một kim loại trong hỗn hợp đó là A. 78,46%. B. 18,88%. C. 57,94%. D. 86,81%. Câu 33: Trong các chất sau, chất nào gồm 3 ion đều có cấu hình electron giống với khí hiếm 10 Ne? A. NaF. B. MgCl 2 . C. Na 2 S. D. Na 2 O. Câu 34: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản nhất là C 3 H 5 O 2 . Công thức cấu tạo của axit đó là A. CH 3 CH 2 COOH. B. CH 2 =CHCOOH. C. (CH 2 ) 4 (COOH) 2 . D. CH 2 (COOH) 2 . Câu 35: Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là A. tơ axetat; nilon-6,6. B. nilon-6,6; tơ lapsan; thuỷ tinh plexiglat. C. Cao su; nilon-6,6; tơ nitron. D. nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6. Câu 36: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ và mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH) 2 . B. thuỷ phân. C. trùng ngưng. D. tráng gương. Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam một muối vô cơ X thu được 672 cm 3 O 2 (ở đktc). X là A. KClO 2 . B. KClO 4 . C. KClO 3 . D. KClO. Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc), 1,6 gam S(là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 30,4 g. B. 18,1 g. C. 24,8 g. D. 28,1 g. Câu 39: Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng của Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là (giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,20 gam. B. 2,40 gam. C. 1,28 gam. D. 1,60 gam. Câu 40: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2 S 0,5M. nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 trước lúc điện phân là A. 0,375M. B. 0,420M. C. 0,750M. D. 0,735M. Câu 41: Theo định nghĩa axit-bazơ của Bronstet, dãy nào sau đây gồm các chất và ion mang tính chất lưỡng tính? A. NH 4 + ; HCO 3 - ; CH 3 COO - . B. CO 3 2- ; CH 3 COO - . C. ZnO; Al 2 O 3 , HSO 4 - . D. ZnO, HCO 3 - , H 2 O. Câu 42: Hai chất hữu cơ X, Y chứa các nguyên tố C, H, O và có khối lượng phân tử đều bằng 74. Biết X tác dụng được với Na, cả X, Y đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Vậy X, Y có thể là A. CH 3 COOCH 3 ; HOC 2 H 4 CHO. B. C 4 H 9 OH; CH 3 COOCH 3 . C. OHC-COOH; C 2 H 5 COOH. D. OHC-COOH; HCOOC 2 H 5 . Câu 43: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 44: Để trung hòa 10 gam một chất béo có chỉ số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu? A. 0,08 g. B. 0,05 g. C. 0,06 g. D. 0,04 g. Câu 45: Hai hiđrocacbon A và B đều có công thức phân tử C 6 H 6 và A có mạch cacbon không nhánh. A làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường. B không tác dụng với 2 dung dịch trên ở điều kiện thường nhưng tác dụng được với H 2 dư tạo ra D có công thức phân tử C 6 H 12 . A tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư tạo ra C 6 H 4 Ag 2 . A và B là A. Hex-1,4-điin và benzen. B. Hex-1,5-điin và benzen. C. Hex-1,4-điin và toluen. D. Hex-1,5-điin và toluen. Câu 46: Cho phương trình ion: FeS + H + + SO 4 2-  Fe 3+ + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là A. 36. B. 30. C. 42. D. 50. Câu 47: Thêm 6,0 gam P 2 O 5 vào 25 ml dung dịch H 3 PO 4 6,0% (d=1,03 g/ml). Nồng độ % của H 3 PO 4 trong dung dịch thu được là A. 30,95%. B. 29,75%. C. 26,08%. D. 35,25%. Câu 48: Hợp chất X chứa các nguyên tố C, H, O, N và có phân tử khối là 89 đvC . Khi đốt cháy 1 mol X thu được hơi nước, 3 mol CO 2 và 0,5 mol N 2 . Biết X là hợp chất lưỡng tính và tác dụng với nước brom. Công thức phân tử X là A. CH 2 =CH(NH 2 )COOH. B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. C. CH 2 =CHCOONH 4 . D. CH 3 COONH 3 CH 3 . Câu 49: Cho amin C 4 H 11 N, số đồng phân cấu tạo là A. 9. B. 6. C. 8. D. 7. Câu 50: Polistiren không tham gia phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. Tác dụng với dung dịch NaOH. B. Đepolime hoá. C. Tác dụng với Cl 2 /Fe. D. Tác dụng với Cl 2 /as. . SỞ GD-ĐT B C NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ Đ I HỌC LẦN I, NĂM 2008-2009 Môn thi: HOÁ HỌC, kh i A, B Th i gian làm b i: 90 phút. một th i gian ngư i ta nhận thấy kh i lượng của lá kim lo i đó tăng 1 gam so v i ban đầu. Kh i lượng của Cu kim lo i đã b m lên b mặt của lá kim lo i đó