Giáo án hóa 9

III.Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp:1’ 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài mới 3.Bài mới: a.Lời giới thiệu:1’ Trong chương trình hóa học 8 đã đề cập đến hai loại oxit chính là oxit baz

Trang 1

Lí thuyết Luyện tập Thực hành Ôn tập Kiểm tra

Chương 3 Phi kim Sơ lược bảng tuần

III PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH CỤ THỂ:

Cả năm : 37 tuần (70 tiết) HỌC KỲ I: 19 tuần (36 tiết) HỌC KỲ II: 18 tuần (34 tiết)

17 Tuần đầu x 2 tiết/tuần = 34 tiết

2 Tuần cuối x 1 tiết/ tuần = 2 tiết 2 tuần đầu x 1 tiết/ tuần = 2 tiết 16 Tuần cuối x 2 tiết/ tuần = 32 tiết

Tiết Chương Bài Nội dung

CÁC LOẠI HỢP CHẤT

VÔ CƠ

Bài 1 Tính chất hóa học của oxit Khái quát về sự phân loại Oxit

Tiết 4

Bài 2 Một số oxit quan trọng (Lưu huỳnh đi oxit)

Trang 2

Tiết 14 Bài 9 Tính chất hóa học của muối

Tiết 17 Bài 12 Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

KIM LOẠI

Bài 15 Tính chất vật lý chung của kim loại

Bài 23 Thực hành: Tính chất hoá học của nhôm và sắt

PHI KIM.SƠ LƯỢC VỀ

Bài 25 Tính chất chung của phi kim

HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Bài 29 Axit cacbonic và muối cacbonat

Tiết 39,40

Bài 31

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tiết 41 Bài 33 Thực hành: Tính chất hóa học của phi kimvà hợp chất của chúng

HIĐROCACBON

- NHIÊN LIỆU

Bài 34 Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Tiết 58 Bài 47 Thực hành : Tính chất của rượu và axit

2

Trang 3

Kiểm tra viết

- Chuyển bài luyện tập về sau bài thực hành (gần sát tiết kiểm tra)

- Chuyển bài kiểm tra viết 1 tiết chương Hidrocacbon về cuối chương

- Chuyển bài kiểm tra viết 1 tiết chương dẫn xuất của hidrocacbon về tiết 60 (sau khi thực hành và luyện tập

Tiết: 01 Ngày dạy: 22/08/2011(9 3 )

23/08/2011(9 1 )

24/08/2011(9 2 )

I.Mục tiêu bài học:

1.Về kiến thức:

- Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 như quy tắc hoá trị, cách lập

công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối Nhớ lại cách tính theo côngthức hoá học và phương trình hoá học

Trang 4

- Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch.

2.Về kĩ năng:

- Rèn kĩ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học

- Rèn kĩ năng tính toán vận dụng cho các bài tập tổng hợp

3.Về thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập thực sự ngay từ những ngày đầu năm học

II.Phương tiện dạy học:

a Lời giới thiệu:(1’)

Ta vừa làm quen với môn hóa học năm lớp 8 và ta cũng biết tầm quan trọng của môn hóa học cũng như các ứng dụng của chúng,trước khi bước sang chương trình hóa học 9 cô và các em sẽ cùng nhau đi ôn tập lại một số kiến thức quan trọng trong chương trình cũ,kiến thức này sẽ là nền tảng cho các em sau này.

b Các hoạt động chính:

Hoạt động 1: (12’)

ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN VÀ CÁC NỘI DUNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN

- GV: Đặt các câu hỏi cho

HS nhớ lai kiến thức cũ

?Nhắc lại quy tắc hóa trị?

?Nhắc lại các khái niệm

Đồng(II) oxit, lưu huỳnh

trioxit, axit sunfuric, magie

nitrat, natri hiđroxit

Nêu lại các khái niệm cơ bản

- HS: Nghe hướng dẫn và hoàn thành bài tập 1

T

T Tên gọi Công thức Phân loại1

2345

Trang 5

Hoạt động 3: ÔN LẠI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN Ở LỚP 8 (20’)

n

m M M n m M

m

4,22.4

,22

A

M d

M

V C n C

n V V

II.Các công thức thường dùng:

– Các công thức thường dùng

dd

ct

m m C

Trang 6

- GV: Yêu cầu HS nêu cách

giải bài toán tính theo công

- GV: Yêu cầu HS nêu các

bước giải và làm từng bước

- HS: Ghi bài tập vào vở

- HS: Nêu các bước tính theo công thức hóa học:

+ Tính khối lượng mol

+ Tính % các nguyên tố– Học sinh làm bài tập 2:

3 16 4 1 2 14

3

4NO      

NH M

 80 đ.v.C

%60

%10080

48

%

%5

%10080

4

%

%35

%10080

N

-

HS: Ghi baì tập vào vở

- HS: Nêu các bước và hoàn thành bài tập 3

Giả sử công thức của (A) là

NaxSyOz

Ta có:

4

%07,45

%10014216

1

%54,22

%10014232

2

%39,32

%10014223

y y

x x

Vậy công thức của (A): Na2SO4

- HS: Nêu các bước và hoàn thành bài tập 4







2HCl FeCl2 H2Fe

mol

5,

0 0,1mol 0,5mol 0,5mol

05,0n

mà

4,22

2 H

l V

mol n

n V

3 16 4 1 2 14

3

4NO      

NH M

 80 đ.v.C

%60

%10080

48

%

%5

%10080

4

%

%35

%10080

Giả sử công thức của (A) là

NaxSyOz

Ta có:

4

%07,45

%10014216

1

%54,22

%10014232

2

%39,32

%10014223

y y

x x

Vậy công thức của (A):

Na2SO4

 Bài tập 3: Hợp chất A có khối lượng mol là 142 Thànhphần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong A là:

%Na = 32,39%

%S = 22,54% ; còn lại là oxi.Hãy xác định công thức của A

GiảiGiả sử công thức của (A) là

NaxSyOz

Ta có:

4

%07,45

%10014216

1

%54,22

%10014232

2

%39,32

%10014223

y y

x x

Vậy công thức của (A):

Na2SO4

 Bài tập 4: Hòa tan 2,8g Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích HCl cần dùng

b Tính thể tích khí thoát ra (đkc)

c Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch

Trang 7

4.Dặn dò:(1’)

- Xem trước bài mới “Tính chất hóa học của oxit Khái quát về sự phân loại oxit”.

- Ôn lại khái niệm oxit,kim loại và phi kim

*Rút kinh nghiệm:

- Tuần:01 Ngày soạn: 23/08/2011 Tiết : 02 Ngày dạy: 25/08/2011(9 1 ) 26/08/2011(9 3 -9 2 )

I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất - Học sinh hiểu được cơ sở để phân loại oxit axit và oxit bazơ là dựa vào tính chất hóa học của chúng 2.Về kĩ năng: - Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng 3.Về thái độ: - Giáo dục thái độ yêu thích môn học II.Phương tiện dạy học: 1.Giáo viên: - Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút - Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím 2 Học sinh: - Ôn lại bài Oxít lớp 8 và đọc trước bài mới III.Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp:(1’) 2.Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp với bài mới) 3.Bài mới: a.Lời giới thiệu:(1’) Trong chương trình hóa học 8 đã đề cập đến hai loại oxit chính là oxit bazo và oxit axit.Vậy chúng sẽ có nhứng tính chất hóa học nào?Tầm quan trọng của nó trong cuộc sống ra sao?để biết được điều đó thì cô và các em sẽ cùng nhau đi tìm hiểu bài1 b.Các hoạt động chính:

Trang 8

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT (28’)

- GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

khái niệm oxit axit và oxit bazơ;

nêu vd

1.Tính chất hóa học của oxit bazơ:

- GV: Vậy oxit axit và oxit bazơ có

những tính chất hóa học gì sau đây

lỏng có trong 2 ống nghiệm trên

vào hai mẩu giấy quỳ và quan sát

- GV:Yêu cầu các nhóm quan sát

và nêu hiện tương

- GV:Yêu cầu HS từ thí nghiệm

trên rút ra kết luận và viết ptpư

 Ở ống nghiệm 1: Không có hiện tượng gì xảy ra Chất lỏng

có trong ống nghiệm 1 không làm cho quỳ tím chuyển màu

 Ở ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện tượng tỏa nhiệt, dung dịch thu được làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

- HS: Nêu kết luận:

 CuO không phản ứng với nước

 CaO phản ứng với nước tạo

I Tính chất hóa học của oxit:

1.Tính chất của oxit bazơ:

a.Tác dụng với H 2 O.

CaOr+H2Ol Ca(OH)2

* KL: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm).VD:

Na2O+H2O 2NaOH

K2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba(OH)2

- GV: Lưu ý học sinh: những oxit

bazơ tác dụng với nước ở điều

 Cho vào ống 1: bột CuO

 Cho vào ống 2: bột CaO

thành dung dịch bazơ

CaOH2O 2NaOH

 Một số oxit bazơ tác dụng vớinước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

- Học sinh chú ý và viết phương trình phản ứng:

2 2

)(22

OH Ba O H BaO

KOH O

H O K

NaOH O

H O Na

c Tác dụng với oxit axit.

- Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit  muối.8

Trang 9

 Dung dịch màu xanh lam là màu

của dung dịch đồng (II) Clorua

 Dung dịch trong suốt là dung

dịch Canxiclorua

- GV:Qua phản ứng trên em rút ra

được kết luận gì?

- GV: Thông báo: bằng thực

nghiệm người ta đã chứng minh

được một số oxit bazơ: CaO, BaO,

Na2O, K2O… tác dụng với oxit

axit  muối

- GV:Gọi học sinh viết phương

trình phản ứng

2 Tính chất hóa học của oxit axit:

- GV: yêu cầu HS lấy VD (nhớ lại

- GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ

giữa CO2 và Ca(OH)2 và giải thích

cơ chế PƯ để HS hiểu bản chất

- GV:Yêu cầu HS liên hệ thực tế:

- HS: Quan sát và nêu hiện tượng:

 Bột CuO màu đen bị hòa tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam

 Bột CaO màu trắng bị hòa tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch trong suốt

- HS: viết phương trình:

O H CuCl HCl

)

(đen (dd) (ddmàu xanh)

O H CaCl HCl

- HS: Lấy vd

- HS: Lắng nghe

- HS: Viết pt

4 2 2

3

3 2 2

2

4 3 2

2 5

SO H O

H SO

SO H O

H SO

PO H O

H O

- HS:Liên hệ thực tế trả lời: trên

bề mặt xuất hiện lớp váng màu

)(

)()

(

3

2

r CaCO

l CO r

2.Tính chất hóa học của oxit axit.

a Tác dụng với nước:

Nhiều oxit axit tác dụng với nước  dung dịch axit.Vd:

)(2

)(3)(4 3

2 5

2

dd PO H

l O H r O

b Tác dụng với dung dịch bazơ.

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

Trang 10

Nước vôi trong để lâu ngày trong

không khí có hiện tượng gì? Viết

- GV: Yêu cầu học sinh so sánh

tính chất hóa học của oxit axit và

b Trong các oxit trên, chất

nào tác dụng được với:

- HS: So sánh

- HS: Làm bài tập

Hoạt động 2: KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7’)

- GV:Tính chất hóa học cơ bản

của oxit axit và oxit bazơ là tác

dụng với dd bazơ, dd axit →

Muối và nước Dựa trên tính chất

hóa học cơ bản này để phân loại

Al2O3– Oxit trung tính: CO, NO

4.Củng cố:(7’)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài

- Cho HS làm bài tập 2:

Hòa tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM.

a Viết phương trình hoá học

Trang 11

- Tuần: 02 Ngày soạn: 26/08/2011

Tiết: 03 Ngày dạy: 29/08/2011(9 3 )

30/08/2011(9 1 )

31/08/2011(9 2 )

- Học sinh hiểu được những tính chất hóa học của Canxioxit (CaO)

- Biết được các ứng dụng của Canxioxit

- Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu các hiện tượng hóa học gắn với cuộc sống

1.Giáo viên:

- Hóa chất: CaO, dung dịch HCl, H2O

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, ống hút,kẹp gỗ

- Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công

2.Học sinh:

- Sưu tầm tư liệu về nghề sản xuất vôi ở địa phương

- Học bài cũ và xem trước bài mới

III Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định lớp:(1’)

2.Kiểm tra bài cũ:(11’)

HS1: Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTPƯ minh họa?

HS2: Chữa BT1 SGK tr.6

3.Bài mới:

a.Lời giới thiệu:(1’)

Trong tiết trước chúng ta đã được học về tính chất hóa học của oxit.Trong bài hôm nay chúng

ta sẽ đi vào cụ thể hơn về tính chất hóa học của một số loại oxit đó là Canxi oxit và Lưu huỳnh đioxit

b.Các hoạt động chính:

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA, LÝ CỦA CAO (15’)

- GV:Từ bài tập 1, giáo

viên khẳng định CaO là

Oxit bazơ

- HS: Lắng nghe I.Tính chất của canxi oxit:

1.Tính chất vật lý:

– Là chất rắn, màu trắng, nóng

Trang 12

- GV: Yêu cầu HS quan

sát một mẫu CaO và nêu

 Thí nghiệm 1: Cho mẫu

nhỏ CaO vào ống nghiệm

phản ứng của CaO với

nước được gọi là phản

ứng tôi vôi

Ca(OH)2 tan ít trong

nước, phần tan tạo thành

 Thí nghiệm 2: Cho mẫu

CaO vào ống nghiệm

nghiệp? Công nghiệp?

- GV thông báo: Để CaO

trong không khí ở nhiệt độ

thường, CaO hấp thụ CO2

 Canxicacbonat Yêu cầu

học sinh viết phương trình

25850C

- HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

 CaO tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2

O H CaCl HCl

- HS: Lợi dụng tính chất này để khử chua đất trồng trọt; xử lý nước thải của nhiều nhà máy hóachất

- HS: Chú ý để viết phương trìnhphản ứng:

CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

- HS: Nêu kết luận: CaO là một oxit bazơ

chảy ở nhiệt độ rất cao (25850C)

2.Tính chất hóa học:

CaO(r)+H2O(l) Ca(OH)2(r) Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ

Trang 13

luận gì?

Hoạt động 2: ỨNG DỤNG CỦA CAO (3’)

II.Ứng dụng của canxi oxit:

– Dùng trong luyện kim và

làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa chất

– Khử chua,…

Hoạt động 3: SẢN XUẤT CAO (6’)

III.Sản xuất CaO:

*Nguyên liệu : đá vôi

Chất đốt là than đá,củi,dầu,khíthiên nhiên

*Các phản ứng:

C(r)+O2→CO2CaCO3→CaO+CO2

4.Củng cố: (7’)

BT1: Trình bày PP nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

GV hướng dẫn các bước giải bài nhận biết chất

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất rồi lấy mẫu thử ra ống nghiệm

- Rót nước vào, lắc Chất rắn không tan trong nước là SiO2 Nhúng quỳ tím vào phần dd ở hai ốngnghiệm còn lại, quỳ tím hoá đỏ là H3PO4 chất ban đầu là P2O5 Nếu quỳ tím chuyển thành xanh làCa(OH)2 chất ban đầu là CaO

) (

0

CaCO

NO Ca CaCl

OH Ca CaO

Trang 14

- Tuần: 02 Ngày soạn: 30/08/2011 Tiết : 04 Ngày dạy: 01/09/2011(9 1 )

- Học sinh biết được các tính chất của SO2

- Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo phương trình hóa học

- GD ý thức yêu thích môn học và có ý thức nghiên cứu tìm tòi bộ môn

1.Giáo viên:

- Soạn giáo án chi tiết

- Bảng phụ

2 Học sinh:

- Làm bài tập và học trước bài mới

III.Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định lớp: (1’)

2.Kiểm tra bài cũ: (15’)

HS1: Nêu các TCHH của oxit axit, viết PTPƯ?

HS2: Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g)

3.Bài mới:

a.Lời giới thiệu: (1’)

Trong tiết trước chúng ta đã được đi tìm hiểu về một loại oxit đó là canxi oxit,trong tiết

hôm ta sẽ đi tìm hiểu về một loại oxit axit mà cụ thể ở đây là Lưu huỳnh đioxit.

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT CỦA SO 2 (15’)

14

Trang 15

Hoạt động 2: ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ SO 2 (7’)

- GV: Yêu cầu HS tìm hiểu

thông tin và cho biết ứng dụng

sau: đẩy nước; đẩy không khí

(úp hoặc ngửa bình thu), giải

thích?

- GV: Giới thiệu cách điều chế

SO2 trong công nghiệp

 Đốt S trong không khí

 Đốt quặng Pirit sắt,

- HS: Tự thu thập thông tin và nêu ứng dụng của SO2 : được dùng để điều chế axit H2SO4, làmchất tẩy trắng bột gỗ,diệt nấm

- HS: Lắng nghe

- HS: trả lời

SO2 thu bằng cách đẩy không khí (ngửa bình thu) Vì SO2 nặng hơn không khí

Không thử bằng đẩy nước vì

SO2 tác dụng được với nước

- HS: Lắng nghe

II.Ứng dụng:

- Sản xuất H2SO4.

- Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy

- Chất diệt nấm, muối

III.Điều chế:

1.Trong phòng thí nghiệm:

-Muối Sunfit + axit (dungdịch HCl, H2SO4)

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

- GV: Giới thiệu tính chất vật lý

của SO2 là chất khí không

màu,mùi hắc,nặng hơn không

khí

- GV: Lưu huuỳnh đioxit thuộc

loại oxit nào?

- GV: Giới thiệu SO2 là chất gây

ô nhiễm không khí là một trong

những nguyên nhân gây mưa

()

(

)()()

(

2 3

l O H r CaSO

dd OH

Ca k

2.Tính chất hóa học:

a Tác dụng với H 2 O.

SO2 + H2O H2SO3 AxitSunfurơ

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2 + Ca(OH)2CaSO3 +

H2O CanxiSunfit

c Tác dụng với oxit bazơ.

SO2 + BaO BaSO3 BariSunfit

Trang 16

- GV:Gọi học sinh viết phương

trình phản ứng? - HS: viết phương trình phản ứng:

) ( 8 ) ( 2

) ( 11 ) ( 4

) ( )

( )

(

2 3

2

2 2

k SO r

O Fe

kk O r

FeS

k SO k

O r S











4.Củng cố: (5’)

- GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài

- Cho HS làm BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

S SO2 CaSO3

H2SO3 Na2SO3 SO2

Na2SO3

- BT2: Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H2SO4

+ Viết PTPƯ

+ Tính thể tích SO2 thu được

+ Tính CM của dd axit

(nNa2SO4=12,6/126=0,1mol; nH2SO4=nSO2=0,1mol; VSO2=2,24lit; CM(H2SO4)=0,5M)

5.Dăn dò:(1’)

- Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 11 (SGK)

- Xem trước bài “Tính chất hóa học của axit”.

-

Tuần: 03 Ngày soạn: 03/09/2011

Tiết: 05 Ngày dạy: 05/09/2011(9 3 )

06/09/2011(9 1 )

07/09/2011(9 2 )

- Học sinh biết được các tính chất hóa học chung của axit

- Học sinh viết được phương trình phản ứng của axit, kỹ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hóa học của axit nói chung

- Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất của axit

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo phương trình phản ứng hóa học

- GD cho hs có ý thức trong việc giữ gìn và cẩn thận với hóa chất

1.Giáo viên:

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm

16

Trang 17

- Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, Zn hoặc Al, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, Fe2O3, quỳ tím.

2.Học sinh:

- Làm bài tập và đọc trước bài mới.

- Ôn lại định nghĩa axit

2.Kiểm tra bài cũ:(10’)

HS1: Nêu định nghĩa, công thức chung của axit? Lấy 5 VD về axit?

HS2: Chữa BT2 SGK tr.11(a Dùng nước, quỳ tím b Dẫn vào nước vôi trong.)

3.Bài mới:

a Lời giới thiệu: (1’)

Trong chương trình hóa học 8 ta đã được làm quen với axit,có rất nhiều loại axit khác

nhau,giữa chúng có cùng một điểm chung là thể hiện tính chất hóa học của axit,vậy những tính chất

đó là gì,chúng ta cùng đi tìm hiểu trong bài hôm nay.

b Các hoạt động chính:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT (22’)

- HS:Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành đỏ

I.Tính chất hóa học của axit:

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu.

 Dung dịch axit làm chuyểnmàu quỳ tím thành đỏ

- GV: Tính chất này giúp

chúng ta nhận biết dung dịch

axit

- GV:Đưa ra bài tập 1: Trình

bày phương pháp hóa học để

phân biệt các dung dịch

HCl vào hai ống nghiệm

- GV:Yêu cầu HS quan sát và

Nếu quỳ tím  đỏ: là dung dịch

H2SO4 Nếu quỳ tím  xanh: là dung dịch NaOH

Quỳ tím không chuyển màu làdung dịch NaCl

- HS: Các nhóm làm thí nghiệm(2) quan sát và nhận xét:

+ Ống nghiệm 1: Có bọt khí thóat ra, viên Zn tan dần

+ Ống nghiệm 2: Không có hiệntượng gì

- HS: Đã có phản ứng hóa học xảy ra

- HS:Viết phương trình:

2.Tác dụng với kim loại:

Dung dịch axit tỏc dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phúng khí H2







2HCl ZnCl2 H2Zn

3.Tác dụng với bazơ:

Axit tác dụng với bazơ tạothành muối và nước

4 2 2

)

O H CuSO4 2 2

 (

4.Tác dụng với oxit bazơ:

Axit tác dụng với oxit bazơ  muối và nước

HCl O

O H FeCl3 3 2

5 Tác dụng với muối:

Trang 18

- GV:Yêu cầu học sinh nhắc

lại tính chất của oxit bazơ và

viết phương trình phản ứng

giữa oxit bazơ với axit

- GV:Giới thiệu: Ngoài ra,

axit còn tác dụng được với

- HS: Nêu kết luận: Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2

- HS: chú ý

- HS: Các nhóm làm thí nghiệmquan sát và nhận xét:

+ Ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

O H CuSO SO

H OH

Cu ( )2  2 4  4  2 2

+ Ống nghiệm 2: Dung dịch NaOH có pp từ màu hồng trở vềkhông màu

 Đó sinh ra chất mới

O H SO Na SO

O

(r) (dd) (dd) (l)

O H CuCl HCl

(r) (dd) (dd) (l)

- HS: Lắng nghe

Hoạt động 2: AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU (3’)

- GV giới thiệu: Dựa vào

tính chất hóa học, axit phân

ra làm hai loại

- Học sinh nghe và ghi bài II Axit mạnh và axit yếu:

Dựa vào tính chất hóa học,

axit phân ra làm hai loại:

Trang 19

BT1: Viết PTPƯ khi cho dd HCl vào:

- Magie - Sắt III hiđroxit - Kẽm oxit - Nhôm oxit

BT2: Hoà tan 4g sắt III oxit bằng một khối lượng dd H2SO4 9,8% vừa đủ

a Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng

b Tính nồng độ % dd thu được sau PƯ

(mddH2SO4=75g C%=12,66%)

5.Dặn dò:(1’)

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 14 (SGK)

- Xem trước bài “ Một số axit quan trọng”

-

Tiết: 06 Ngày dạy: 08/09/2011(9 1 )

09/09/2011(9 3 -9 2 )

1.Về kiến thức :

- Học sinh biết được các tính chất hóa học của axit H2SO4(l)

- Biết axit H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng: Tính oxi hóa, tính háo nước và dẫn ra được những phương trình phản ứng minh họa

- Vận dụng những tính chất của axit H2SO4(l) và axit H2SO4 đặc trong việc giải các bài tập định tính và định lượng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và đặc tác dụng

với kim loại

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và đặc

- Rèn kĩ năng thực hành với axit một cách an toàn, tiết kiệm

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

- Hóa chất: Dung dịch H2SO4 (đ) và loãng, Cu

2.Học sinh:

- Làm bài tập và đọc trước bài mới

2.Kiểm tra bài cũ: ( 10’)

HS1: Nêu tính chất hóa học chung của axit? Viết phương trình minh họa.

Trang 20

HS2: Gọi HS chữa bài tập 3 trang 14 (SGK).

3.Bài mới:

Axit sunfuric đặc và loãng có những tính chất hóa học nào,vai trò quan trọng của nó là gì? Để trả lời cho những câu hỏi đó, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong bài hôm nay.

Hoạt động 2: AXIT SUNFURIC LOÃNG (14’)

- GV: Yêu cầu học sinh quan

sát lọ đựng H2SO4(đ) và đọc

nội dung SGK, nhận xét tính

chất vật lý của nó

- GV: Hướng dẫn và làm thí

nghiệm pha loãng H2SO4(đ),

yêu cầu học sinh nhận xét

- GV giới thiệu: H2SO4(l) có

đầy đủ tính chất hóa học của

axit mạnh

- GV:Yêu cầu học sinh làm

thí nghiệm và viết lại các

phương trình phản ứng

- HS: Quan sát, đọc SGK và nhận xét: H2SO4(đ) là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

- HS: chú ý quan sát và nhận xét: H2SO4(đ), dễ tan trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

- HS: Lắng nghe

- HS:Làm thí nghiệm và viết phương trình phản ứng

H

+ Tác dụng với oxit bazơ:

O H CuSO SO

dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

 Muốn pha loãng H2SO4 (đ) phải rót từ từ axit đặc vào nướcrồi khuấy đều

O H SO Na SO

H

O H CuSO SO

H

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA H 2 SO 4 (Đ) (14’)

Cu(r)+H2SO4(đnóng)CuSO4(dd)+SO2(k)+H2O(l)

b.Tính háo nước:

20

Trang 21

- GV: Gọi học sinh nêu

còn tác dụng với nhiều kim

loại khác  muối Sunfat,

không giải phóng khí H2

- GV:Làm thí nghiệm: Cho

vào cốc thủy tinh một ít

đường Rồi cho H2SO4 (đ)

- Giáo viên có thể hướng

dẫn học sinh viết thư bí mật

Ống nghiệm 2: Có khí mùi hắc thoát ra (SO2); dung dịch

có màu xanh lam (CuSO4)

 H2SO4 đặc nóng tác dụng với

Cu sinh ra SO2 và dung dịch CuSO4

- HS: Viết phương trình phản ứng:

Cu(r) + 2H2SO4(đnóng)  CuSO4(dd)+2H2O+ SO2(k)

- HS: Lắng nghe

- HS: Quan sát

- HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng:

Màu trắng của đường chuyểndần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành lớp xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

- HS giải thích: Chất rắn màu đen là C Sau đó C phản ứng với H2SO4 đặc sinh ra SO2,

CO2 gây sủi bọt trong cốc làm

C trối lên khỏi miệng cốc

C O H O

- Giải thích: Chất rắn đen là cacbon (H2SO4 đặc hút nước)

Trang 22

4 2 4

2 3

2

BaSO ZnSO

SO Na SO

H SO

SO HCl

13/09/2010 (9 1 )

14/09/2010 (9 2 )

- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối Sunfat

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống

- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng

- Kĩ năng phân biệt các lọ hóa chất mất nhãn

- Kĩ năng làm bài tập định lượng của bộ môn

3.Về thái độ: :

- Giáo dục lòng yêu thích môn học

1.Giáo viên:

- Dụng cụ thí nghiệm: Giá ống nghiệm; ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.

- Hóa chất: dung dịch BaCl2, Na2SO4, HCl, H2SO4

2.Học sinh:

- Xem trước nội dung bài

1.Ổn định lớp: (1’)

HS1: Nêu các TCHH của axit? Viết PTPƯ minh hoạ?

HS2: BT 6SGK tr.19 (nH2=0,15mol; mFe=8,4g; CM=6M)

3.Bài mới:

Để tiếp tục trả lời cho câu hỏi trong tiết trước: Axit sunfuric có những tính chất hóa học

nào,ứng dụng của nó ra sao thì chúng ta sẽ tiếp tục đi tìm hiểu trong bài hôm nay.

22

Trang 23

công đoạn sản xuất H2SO4.

- HS: Lắng nghe IV Sản xuất H 2 SO 4

a.Nguyên liệu: S hoặc FeS2

b.Các công đoạn:

- Sản xuất lưu huỳnh

đioxit:

S+O2 SO2 hoặc4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:

2SO2+O2 2SO3

- Sản xuất H2SO4:

SO3+H2O H2SO4

Hoạt động 4: NHẬN BIẾT H 2 SO 4 VÀ MUỐI SUNFAT (10’)

 Cho vào 2 ống nghiệm 1

giọt dung dịch BaCl2

- GV: Yêu cầu HS quan sát,

nhận xét và viết phương trình

phản ứng

- HS: làm thí nghiệm theo nhóm:

- HS: Nêu hiện tượng và viết phương trình

 Hiện tượng: Mỗi ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng

 Phương trình:

NaCl BaSO

BaCl SO

Na

HCl BaSO

BaCl SO

H

2

4 2

V.Nhận biết axit sunfuric

và muối sunfat.

H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl

Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

* KL: Gốc sunfat kết hợp với nguyên tố Ba tạo kết tủa trắng.Dùng thuốc thử là dd BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết gốc sunfat

- GV: Yêu cầu học sinh quan

 Dùng trong sản xuất tơ sợi, chất dẻo, giấy , phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa

III.Ứng dụng: SGK

Trang 24

- GV: Nêu khái niệm về thuốc

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màuxanh là dung dịch KOH

+ Nếu quỳ tím chuyển sang đỏ

là H2SO4.+ Không chuyển màu là các dung dịch KCl, K2SO4

 Nhỏ 1 – 2 giọt BaCl2 vào 2 dung dịch chưa phân biệt được

+ Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch K2SO4.+ Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl

 Phương trình:

KCl BaSO

BaCl SO

4.Củng cố: (10’)

- Cho HS hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

2 2

4

4 2

3 3

3 4 2 2

?

?)

?

?)

?

?)

?

?)()

?)(

?)

?

?)

SO FeS

g

CuSO Cu

e

HCl SO

H

d

FeCl OH

Fe

c

SO Al Al

b

H Fe

-

Tiết: 08 Ngày dạy: 15/09/2011 (9 1)

16/09/2011 (9 3 -9 2 )

24

Trang 25

Biết được:

Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit

- Nhận biết dd axit, dung dịch bazơ và dd muối sunfat

- Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành oan toàn, thành công các thí nghiệm trên

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học của thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa học

II.Phương tiện dạy hoc:

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, quỳ tím, dung dịch BaCl2

2.Học sinh:

- Ôn lại tính chất hóa học của oxit ,axit và đọc trước nội dung thực hành.

1.Ổn định lớp: (1’)

HS1: Nêu TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit

Kiểm tra sự chuẩn bị phòng thực hành, dụng cụ, hoá chất

3.Bài mới:

Học đi đôi với hành,nhằm giúp các em thật sự nắm vững các kiến thức về axit và oxit cũng như rèn luyện cho các em kĩ năng tiến hành thí nghiệm thì hôm nay cô và các em sẽ đi vào bài thực hành

b.Các hoạt động chính

Hoạt động 1: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30’)

Trang 26

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng

- GV: Nêu mục tiêu của tiết

một mẫu giấy quỳ tím

- GV:Yêu cầu HS quan sát và

nhận xét hiện tượng, màu của

giấy quỳ thay đổi như thế

+ Mẫu CaO nhão ra

+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

- HS:Quan sát

- HS: Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím: quỳ tím chuyểnthành màu xanh (dung dịch thu được có tính bazơ)

- HS: Giải thích và nêu kết luận Caxioxit có tính chất hóa học củaoxit bazơ

+ Phương trình:

2

2 ( ) ( ))

(r H O l Ca OH

I.Thí nghiệm về tính chất hóa học của oxit:

1.Thí nghiệm 1:

CaO tác dụng với nước.

* Cách tiến hành: Cho một mẫu CaO và ống nghiệm Sau đó, thêm dần dần 1 – 2ml H2O

* KL:

Caxioxit có tính chất hóahọc của oxit bazơ

+ Phương trình:

2

2 ( ) ( ))

(r H O l Ca OH

- GV: Hướng dẫn học sinh

làm thí nghiệm 2: Đốt một ít

P đỏ bằng hạt đậu xanh trong

bình thủy tinh miệng rộng

Sau khi P đỏ cháy hết, cho

3ml H2O vào bình, đậy nút,

lắc nhẹ

- GV:Yêu cầu HS quan sát

- GV:Tiếp tục thử dung dịch

thu được bằng quỳ tím,yêu

cầu nhận xét sự đổi màu quỳ

tím

- GV: Em có kết luận gì về

tính chất

- GV: Yêu cầu học sinh tiến

hành thí nghiệm 3: Phân biệt

các dung dịch H2SO4, HCl,

Na2SO4

- GV: Hướng dẫn

 Để phân biệt được các dung

dịch trên ta phải dựa vào sự

- HS:Tiến hành làm thí nghiệm

- HS: Quan sát và nhận xét:

+ P đỏ cháy trong bình tạo thành những hạt nhỏ màu trắng, tan đượctrong nước tạo thành dung dịch trong suốt

- HS:Trả lời+ Nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch đó quỳ tím chuyển thành màu

đỏ ( dung dịch thu được có tính chất axit)

- HS: Nêu kết luận: P2O5 có tính chất hóa học của axit

+ Phương trình:

4 3 2

5 2

5 2 2

23

25

PO H O

H O

P

O P O

* Cách tiến hành: Đốt một ít P đỏ bằng hạt đậu xanh trong bình thủy tinhmiệng rộng Sau khi P đỏcháy hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

* KL:

P2O5 có tính chất hóa họccủa axit

+ Phương trình:

4 3 2

5 2

5 2 2

23

25

PO H O

H O

P

O P O

Bài Làm

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho

Trang 27

Hoạt động 2: TƯỜNG TRÌNH (9’) Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích và viết phương trình.

Phản ứng của

CaO với nước – Mẫu CaO nhão ra.– Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

– Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím: quỳ tím chuyển sang màu xanh

– Dung dịch thu được có tính bazơ

2

2 ( ) ( ))

– Dung dịch tạo thành có tính chất axit

4 3 2

5 2

5 2 2

23

25

PO H O

H O

P

O P O

– Cho BaCl2 vào: có kết tủa trắng là H2SO4; không là HCl

4.Dặn dò: (1’)

- Ôn lại các kiến thức về oxit và axit để chuẩn bị cho tiết luyện tập

-

Trang 28

- Kĩ năng viết và cân bằng phương trình hóa học.

- Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính và định lượng

3.Thái độ:

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

Nhằm củng cố lại các kiến thức về axit và oxit cũng như rèn luyện cho các em kĩ năng giải một số bài tập liên quan thì hôm nay cô và các em sẽ cùng nhau đi vào bài luyện tập.

b.Các hoạt đông chính:

Hoạt động 1: ÔN LẠI CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ (18’)

28

Trang 29

3 2 2

2

2 2

3 2

2 3 2

2

2 2

)

5(

)()

4(

)

3(

)()

2(

2)

1(

SO H O H SO

OH Ca O H CaO

CaCO CO

CaO

O H CaCO OH

Ca CO

O H CaCl HCl

HCl

O H FeCl HCl

O Fe

H ZnCl Zn

HCl

2

2 3 3

2

2 2

)

3(

)

2(

2)

1(

2/Tính chất hóa học của axit:

a/Làm đổi màu chất chỉ thị màu

b/Tác dụng với kim loạic/Tác dụng với bazơd/Tác dụng với oxit axit

Muối+

Nước

Oxit bazo Muối Oxit axit

A + B

Axit

Trang 30

4 D ặ

n

30

Hoạt động GV Hoạt động của HS

- GV: treo bài tập 1 lên bảng:

Cho các chất sau: SO2, CuO,

Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết

những chất nào tác dụng được với:

c Tính CM của dung dịch thu được

sau phản ứng ( Coi thể tích dung

dịch sau phản ứng bằng thể tích

dung dịch HCl)

- GV:Trước khi học sinh làm bài

tập, giáo viên yêu cầu học sinh

2

2 2

3 2 2

2

)(2

CO H O

H CO

OH Ca O

H CaO

NaOH O

H O Na

SO H O

H SO

CaO

O H NaCl HCl

O Na

O H CuCl HCl

CuO

2 2

2

2 2

NaOH

O H SO Na SO

NaOH

2 3 2 2

- HS: Theo dõi và sửa vào vở

- HS: Theo dõi và làm bài tập theo hướng dẫn

Bài Tập 2:

Giải:

a) Mg 2HCl  MgCl2 H2 b) Số mol: Mg 0,05mol

24

2,1

01,005,022

05,0

2

2 2

lit V

mol n

n

mol n

n n

H

Mg HCl

Mg MgCl

C

mol n

mol V

n C

HCl

M HCldu M

105,0

05,0)(

05,01,015,0

105,0

05,0

Trang 31

-

Tuần: 05 Ngày soạn: 16/09/2010

Tiết: 10 Ngày kiểm tra: 22/09/2010 (9 1 )

23/09/2010 (9 3 – 9 2 )

I.Mục tiêu:

- Giúp học sinh củng cố kiến thức về oxit,axit,các oxit,axit tiêu biểu.

- Nắm vững mối quan hệ giữa oxit bazơ,oxit axit, axit

- Luyện kĩ năng viết viết phương trình phản ứng

- Kĩ năng giải các bài tập định tính và định lượng

với nước, dung dịch

bazơ, oxit bazơ

- Axít tác dụng với

quỳ tím, với bazơ,

oxit bazơ và kim

loại

- Điều chế oxit axit

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO,

SO2 Viết PTHH chứng minh

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCl, H2SO4 loãng,

H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Viết PTHH chứng minh

- Mối quan hệ giữa oxit và axit

- Nhận biết được một số oxit, axit cụ thể

- Bài tập tính khối lượng các chất rắn trong hỗn hợp

Bài tập tính nồng độ

Trang 32

Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây.

1 CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

A dung dịch NaOH B dung dịch Ca(OH)2

C CaO D dung dịch HCl

2 Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

A Al và H2SO4 loãng B NaOH và dung dịch HCl

A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 22,4 lit

6 Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H2

A Al và H2SO4 loãng B Al và H2SO4 đặc nóng

C Cu và dung dịch HCl D Fe và dung dịch CuSO4

II Tự luận (7 điểm)

Câu 1:(1.5 điểm) Axit tác dụng với : kim loại, bazơ, oxit bazơ Viết PTHH để minh họa.

Câu 2:( 0.5 điểm) Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (Na2O và MgO)

b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu

c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng

( Cho Mg = 24; Cl= 35,5; H = 1; O = 16)

IV.Đáp án và thang điểm:

I Trắc nghiệm (3điểm) Mỗi đáp án đúng 0.5 điểm

II Tự luận (7 điểm)

Câu 1:(1.5 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm

Câu 2:( 0.5 điểm Nêu cách và viết đúng PTHH 0,5 điểm

Câu 3:(2 điểm)Mỗi phương trình viết đúng 0,5 điểm

Câu 4:(3 điểm)

a) (1 điểm )

32

Trang 33

PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2(1)

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O(2)

b) (1 điểm ) nH2 = 221,12,4 = 0,05(mol) mMg = 0,05 x 24 = 1,2(g) => mMgO = 9,2-1,2 = 8 g

c) (1 điểm ) Theo (1) ta có: nHCl = 2nH2 = 0,1(mol)

Trang 34

Tuần:06 Ngày soạn: 25/09/2012

Tiết :11 Ngày dạy: 27/09/2012

Học sinh biết được:

- Những tính chất hóa học chung của bazơ và viết được phương trình hóa học tương ứng cho mỗitính chất

- Học sinh vận dụng được những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất

- Tra bảng tính tan để biết một số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ

- Nhận biết được dung dịch bằng chất chỉ thị màu

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất của bazơ

- Học sinh vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính, định lượng

- Giáo dục thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh

- Hóa chất: dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4(l), dung dịch CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, quỳ tím

Chúng ta đã biết các loại bazơ tan trong nước như NaOH,Ba(OH) 2 ….,có các loại bazơ

như thế nào,chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong bài hôm nay

Hoạt động 1: TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU (11’)

34

Trang 35

Hoạt động 2: TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT VÀ AXIT (12’)

- GV: Dựa vào TC này ta có

thể phân biệt dd bazơ với các

pháp hóa học hãy phân biệt

các dung dịch nói trên

- HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

 Nhỏ 1 giọt dung dịch NaOHlên mẫu giấy quỳ tím  quan sát

 Nhỏ 1 giọt dung dịch phenolphtalein (không màu) vào ống nghiệm có sẵn 1 – 2ml dung dịch NaOH Quan sát sự thay đổi màu sắc

 Nếu dung dịch chuyển sang màu xanh là dung dịch

Ba(OH)2

 Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H2SO4, HCl

+ Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừaphân biệt nhỏ vào 2 ống nghiệm chứa hai dung dịch chưa phân biệt được:

 Nếu thấy có kết tủa trắng:

Trang 36

Hoạt động 3: BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HỦY (10’)

- GV: giới thiệu tính chất của

dd bazơ tác dụng với muối

 Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn Nhận xét hiện tượng (màu sắc chất rắn trước khi đun và sau khi đun)

- HS: Đại diện nhóm nêu hiện tượng:

 Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

 Sau khi đun: Chất rắn có màuđen và có hơi nước tạo thành

- HS: nhận xét:

Bazơ không tan bị nhiệt phântạo ra oxit và nước

O H CuO OH

2 2

- GV:Gợi cho HS nhớ lại kiến

thức này trong bài oxit

- GV: Yêu cầu HS viết

phương trình phản ứng

- GV: Hướng dẫn HS viết cơ

chế

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại

tính chất hóa học của axit từ

đó liên hệ đến tính chất hóa

học này của bazơ

- GV: Cho HS viết phương

trình phản ứng

- HS: Liên hệ kiến thức cũ trả lời

- HS: Viết phương trình phản ứng

- HS: Nhắc lại tính chất hóa học của axit

- HS: Viết phương trình phản ứng

2.Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit và axit:

a.Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit:

CaSO 3 +H 2 O

2K 3 PO 4 +3H 2 O b.Bazơ tác dụng với axit:

Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng được với axit tạo muối và nước (PƯ trung hoà)

FeCl 3 +3H 2 O

Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O KOH+HCl KCl+

H 2 O

Trang 37

Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2.

a Gọi tên và phân loại các chất trên

b Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với:

+ Dung dịch H2SO4(l)

+ Khí CO2 + Chất nào bị nhiệt phân hủy

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

5.Dăn dò: (1’)

- Làm bài tập SGK trang 25 (Bài 1  bài 5)

- Xem trước bài “ Một số bazơ quan trọng”.

-

Tuần: 06 Ngày soạn: 26/09/2012

Tiết : 12 Ngày dạy: 28/09/2012

- Rèn kỹ năng thao tác thí nghiệm.

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng.

3.Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu.

1.Giáo viên:

- Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ.

- Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch

1.Ôn định lớp: (1’)

HS1: Hãy nêu

 Tính chất hóa học của bazơ tan

 Viết phương trình phản ứng giữa NaOH với HCl, CO2

 Phân biệt NaOH và HCl

Trang 38

3.Bài mới:

Natri hyđroxit có những tính chất hóa học nào,nó có thể hiện đầy đủ tính chất của một

bazo hay không? Trong cuộc sống nó sẽ có những ứng dụng quan trọng nào?

Họat động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA NAOH (7’)

HS cho NaOH vào 1 ống

nghiệm đựng nước, lắc, sờ tay

vào thành ống nghiệm và

nhận xét

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- HS: NaOH là chất rắn, không màu

- HS: Nhận xét: thành ống nghiệm nóng lên

I.Tính chất vật lý của NaOH:

- NaOH là chất rắn, không màu, tan nhiều trong nước toảnhiệt

- Dd NaOH có tính nhờn, làmbục vải, giấy, ăn mòn da

Lưu ý: Phải cẩn thận khi sử dụng NaOH

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NAOH (13’)

- GV:NaOH thuộc loại hợp

chất nào?

- GV:Yêu cầu HS hãy dự

đoán tính chất của NaOH

- GV:Cho HS nhắc lại các

tính chất của một bazơ tan

- GV: Yêu cầu HS viết các

PƯ minh hoạ cho TCHH của

NaOH

- HS: Bazơ tan

- HS:Có đầy đủ TCHH của một bazơ tan

- HS:Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối

Hoạt động 3: ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NAOH (7’)

38

Trang 39

- GV: Yêu cầu học sinh

2 2 2

 Sản xuất tơ nhân tạo

 Sản xuất giấy

 Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất)

 Chế biến dầu mỏ…

Phương trình:

2 2

2 22

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4

Tuần : 07 Ngày soạn: 02/10/2012

Tiết : 13 Ngày dạy: 04/10/2012

- Học sinh biết được những tính chất vật lý, hóa học của Ca(OH)2 và viết được những PTHHtương ứng cho mỗi tính chất

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống

-Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định lượng.

- Rèn kĩ năng thao tác thí nghiệm

- Nhận biết được môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu hoặc dung dịch PP, phân biệt được

dd NaOH và Ca(OH)2

- Viết phương trình minh họa cho tính chất của Ca(OH)2

- Tính khối lượng và thể tích Ca(OH)2 tham gia phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu.

Trang 40

HS1: Nêu tính chất hóa học của NaOH.Viết PTHH minh họa.

HS2: Làm bài tập 2(sgk/tr.27)

3.Bài mới:

Canxi hiđroxit có những tính chất hóa học nào? ứng dụng của nó trong đời sống ra sao?

Hoạt động 1: PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXI HIĐROXIT (7’)

+ Hoà tan một ít Ca(OH)2

vôi tôi trong nước được

- GV: Giới thiệu: Dung

dịch Ca(OH)2 thu được là

dung dịch bão hòa,có chứa

- HS: Lắng nghe

I.Tính chất:

1.Pha chế dd canxi hiđroxit:

- Hòa tan một ít Ca(OH)2trong nước được một chất màutrắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng trong suốt là dd ca(OH)2

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG (16’)

40

Định dạng
Số trang	221
Dung lượng	3,17 MB