bài giảng môn hóa 10 bài giảng về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

TRƯỜNG TTGDTX MƯỜNG CHÀ BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TIẾT 18 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC t1 Giáo viên : Chu Thanh Phương... TIẾT 18 : SỰ

TRƯỜNG TTGDTX MƯỜNG CHÀ BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10

TIẾT 18

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)

Giáo viên : Chu Thanh Phương

TIẾT 18 :

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)

I / SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

+Trong 1 chu kì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

tăng lần lượt từ 1 đến 8 (có sự lặp lại ở các chu kì khác)

+ Đầu chu kì các nguyên tử nguyên tố nhóm A có 1e lớp ngoài cùng

+ Kết thúc chu kì các nguyên tử nguyên tố nhóm A có 8 e lớp ngoài

cùng : (trừ chu kì 1)

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

IA H

1s 1

Li

2s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

VIIIA He 1s 2

Ne

2s 2 2p 6

Ar

3s 2 3p 6

Kr

4s 2 4p 6

Xe

5s 2 5p 6

Rn

6s 2 6p 6

Em có nhận xét gì về sự biến đổi số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

các nguyên tố thuộc chu kỳ 3?

Các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ? chúng có vị trí như thế nào trong các

chu kì ?

Các nguyên tử nguyên tố nhóm

VIIIA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ? chúng có vị trí như thế

nào trong các chu kì ?

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

+ Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A sau mỗi chu kì khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố đó

Em có nhận xét gì về sự biến đổi số e lớp ngoài cùng của n.tử các n.tố trong

nhóm A sau mỗi chu kì?

Vậy tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn hay không? Tại

sao?

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

IA H

1s 1

Li

2s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

IIA

Be

2s 2

Mg

3s 2

Ca

4s 2

Sr

5s 2

Ba

6s 2

Ra

7s 2

Electron cuối cùng

của nguyên tố các

nhóm từ IIIA 

VIIIA nằm trên phân

lớp nào? Vậy sẽ là

nguyên tố gì ?

IIIA

B 2s 2 2p 1

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Tl 6s 2 6p 1

VA

N 2s 2 2p 3

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

IVA

C 2s 2 2p 2

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

VIA

O 2s 2 2p 4

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

VIIA

F 2s 2 2p 5

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 4p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

VIIIA He 1s 2

Ne 2s 2 2p 6

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Xe 5s 2 5p 6

Rn 6s 2 6p 6

Hãy nhận xét số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng nhóm A? Điều đó quyết định như thế nào đến tính chất hóa học các nguyên

tố trong nhóm A?

Nhắc lại mối quan hệ giữa số thứ tự của nhóm A với số e lớp ngoài cùng

( số e hoá trị )?

Electron cuối cùng của các nguyên tố nhóm IA, IIA điền trên phân lớp nào?

Vậy nguyên tốnhóm IA, IIA là nguyên

tố gì?

Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A là giống nhau dẫn đến tính chất của chúng cũng giống nhau

STT nhóm A= số e lớp ngoài cùng Nhóm IA, IIA là nguyên tố s

Nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p

a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)

b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)

c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2/ Một số nhóm A tiêu biểu.

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Quan sát nhóm VIIIA cho biết các

nguyên tố thuộc nhóm và cấu hình

tổng quát e lớp ngoài

cùng của nhóm ?

- Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

cấu hình e bền vững

- Không tham gia các phản ứng hóa học Chúng đều ở trạng thái khí và phân tử gồm một nguyên tử.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong

cùng nhóm A biến đổi như thế nào sau mỗi chu kì ?

Củng cố

1, Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng nhóm A biến đổi 1 cách tuần hoàn sau mỗi chu kì.

2, Tính chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn.

3, Các e lớp ngoài cùng (là các e hóa trị) qui định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A.

Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không? Tại

sao?

Các e ở lớp nào qui định tính chất hóa học của các nguyên tố

nhóm A?

Bắt đầu

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố

nhóm A có

Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục

Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột để tiếp tụcBạn đã trả lời đúng!

Đáp án của bạn:

Đáp án đúng của câu hỏi:

Bạn trả lời sai!Bạn phải trả lời câu hỏi này

Đồng ýĐồng ý Bỏ chọnBỏ chọn

A) Số e như nhau

B) Số lớp e như nhau

C) Số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau

D) Cùng số electron s hay p

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố nhóm A thuộc chu kì sau

được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

Đáp án chính xác - Bấm chuột để tiếp tục

Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột

để tiếp tục

Đáp án của bạn chưa chính xác - Bấm chuột

để tiếp tục

Bạn đã trả lời đúng!

Đáp án của bạn:

Đáp án đúng của câu hỏi:

Bạn trả lời sai!

Bạn phải trả lời câu hỏi này

Đồng ýĐồng ý Bỏ chọnBỏ chọn

A) Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước B) Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước C) Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc ( ở 3 chu kì đầu)

D) Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.

Bảng thống kê

Xem kết quả Tiếp tục

Điểm của bạn {score}

Điểm số tối đa {max-score}

Số lần thực hiện bài

kiểm tra {total-attempts}

Bài 6 ( SGK - 41)

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hóa học Hỏi:

a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu e ở lớp e ngoài cùng

b, Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?

c, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên

Đáp án

• Có 6 e lớp ngoài cùng do nguyên tố thuộc

nhóm VIA

• Các e lớp ngoài cùng nằm trên lớp thứ 3 do

nguyên tố thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e và lớp thứ 3 là lớp ngoài cùng

• Cấu hình

1s22s22p63s23p4

BÀI TẬP VỀ NHÀ

3,4,5,7(SGK-41)

Tài liệu tham khảo :http://violet.vn/main/