lien ket ion lop 10 nc

 Theo quy tắc bát tử 8 electron thì nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron vững bền của các khí hiếm với 8 electro

**Kiểm tra bài cũ :

Câu 1 : Phát biểu quy tắc bát tử ?

 Theo quy tắc bát tử ( 8 electron ) thì nguyên

tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron vững bền của các khí hiếm với 8

electron ( hoặc 2 đối với heli ) ở lớp ngoài

cùng

Câu 2 : Hãy viết các phương trình biểu diễn

sự hình thành các ion sau từ các nguyên tử tương ứng Mg2+, Al3+, O2-, N3-

2 SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

a) S ự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

Bản chất của sự hình thành phân tử NaCl là gì ?

• Xét thí nghiệm phản

ứng giữa Natri và clo

Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo

phương trình hoá học:

b) Sự tạo thành liên kết ion trong phân

tử nhiều nguyên tử

• Ví dụ : Phân tử MgCl2

* Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng

- Giải thích sự tạo thành lk trong phân tử MgO?

2 Mg + O2 2 MgO

Liên kết ion là gì?

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

nhường e ion + (cation)

nhận e ion – (anion)

 KL

 PK

III- TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ

• 1.Khái niệm về tinh thể :

Kim cương(tinh thể nguyên tử)

Kim cương(tinh thể nguyên tử)

Mô hình cấu trúc tinh thể kim

cương

Tinh thể phân tử.

MÔ HÌNH TINH THỂ IOT VÀ NƯỚC

ĐÁ

Liªn kÕt hi®ro dµi 1,76A Liªn kÕt céng ho¸ trÞ O-H dµi 0,99A H

O

III- TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ

1.Khái niệm về tinh thể :

Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử ,hoặc

ion,hoặc phân tử Các hạt này được sắp xếp một

cách đều đặn ,tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể Các tinh thể có hình dạng không xác định

III- TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ

Mô hình tinh thể NaCl

Cl

-Trở về

3 Tính chất chung của hợp chất ion

Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện

giữa các ion ngược dấu trong tinh thể rất lớn

=> Hợp chất ion có tính chất chung:

+ Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.

+ Thường tan nhiều trong nước.

+ Dẫn điện khi nóng chảy và khi tan trong nước.

Tinh thể NaCl

* Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng phương trình phản ứng:

*Phương trình tạo ion và sơ đồ hình

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron

để trở thành các ion trái dấu hút nhau

Câu4: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là:

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

A 2 hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

D Na Na+ + 1e

Cl + 1e Cl- Na+ + Cl- NaCl

Câu 5: Nguyên tử nào tạo thành liên kết ion với Br ?

A O B N C Cl D Na

Trong tinh thể NaCl

A các ion Na+ và ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết

Dặn dò:

-Làm các bài tập

-Nghiên cứu bài liên kết cộng hóa trị

+ nguyên tử nào liên kết với nhau hình

thành lk cộng hóa trị?

thế nào?