GA liên kết CHT lớp 10

Công thức cấu tạo- Trong phân tử H2: Hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng một cặp electron chung đó là liên kết đơn - Liên kết H – H: là liên kết CHT không phân cực .Phân tử H2 không

Kiểm tra bài cũ

Nêu khái niệm về liên kết ion ?

ĐÁP ÁN

- Liên kết ion : là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

Công thức cấu tạo

- Trong phân tử H2: Hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng một cặp electron chung (đó là liên kết đơn)

- Liên kết H – H: là liên kết CHT không

phân cực Phân tử H2 không phân cực

b Sự hình thành phân tử nitơ (N2)

Kết luận :

- Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng liên kết

ba  ở nhiệt độ thường N2 rất bền, kém hoạt

động

- Liên kết trong phân tử N2 là liên kết CHT không

phân cực Phân tử N2 không phân cực

VËy, liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ

Liên kết hình thành trong phân tử H 2 , N 2 là liên kết cộng hoá trị không phân cực

Vậy thế nào là liên kết CHT

không phân cực ??

-Liên kết cộng hoá trị không cực : là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

2 Sự hình thành phân tử hợp chất

PHIẾU HỌC TẬP

Câu 1 Dựa vào cấu hình electron của H (Z=1), Cl(Z=17), O(Z=8), C(Z=6), hãy biểu diễn sự hình thành phân tử HCl, CO 2 bằng công thức electron và công thức cấu tạo ?

Công thức cấu tạo

-Liên kết H – Cl là liên kết CHT phân cực

 phân tử HCl phân cực.

a Sự hình thành phân tử HCl

.

Công thức electron Công thức cấu tạo

- liên kết C=O là liên kết CHT có cực Cặp

electron dùng chung lệch về phía oxi

- Phân tử CO2 không phân cực do CO2 có cấu tạo

thẳng nên độ phân cực của 2 liên kết đôi (C=O) triệt

tiêu nhau

b.Sự hình thành phân tử CO2 (có

cấu tạo thẳng)

PHIẾU HỌC TẬP

Câu 2 Hãy viết công thức electron, công thức

cấu tạo của các phân tử sau: CH4, H2O, Cl2, NH3?

c Liên kết cho - nhận

Thí dụ : Xét phân tử SO2

Dựa vào cấu hình electron của S (Z=16) và O (Z=8) hãy dự đoán sự tạo thành liên kết trong phân tử SO2 ?

Cấu hình electron của O [ 2He]

2s2 2p4

Cấu hình electron của S: [ 10Ne]

3s2 3p4

*Để thoả mãn qui tắc bát tử , nguyên tử S dùng 2

electron độc thân góp chung với 2 electron độc thân của 1 trong 2 nguyên tử Oxi  liên kết CHT bình

thường

-Trong 2 cặp electron còn lại S sử dụng 1 cặp

electron để dùng chung với nguyên tử Oxi thứ 2

Liên kết này chỉ tạo bởi cặp electron của S

Liên kết cho nhận : là liên kết cộng hoá trị , trong đó cặp electron chung chỉ do một

nguyên tử đóng góp

Vậy thế nào

là liên kết cho-nhận ?

3 Tính chất của các chất có liên kết

cộng hoá trị

-Các chất có liên kết CHT có thể là chất rắn, chất lỏng hoặc chất khí

-Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực (H 2 O…)

-Các chất không cực tan nhiều trong dung môi không cực (benzen, cacbon tetracloua …)

2 Phân cực kém hơn lk đơn

3 rất bền

4 có trong CO2

5 đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

Câu 1: Ghép cột A với cột B thành một phát

biểu hoàn chỉnh.

Câu 2: Trong các chất sau: H2S, F2, Na2O, CS2, CaCl2, HF Số chất có liên kết cộng hoá trị là:

A 3 B 5 C 4 D 2

A H2S B SO3 C PH3 D O2

Nhận xét: - Liên kết ion thường được hình

thành giữ kim loại điển hình và phi kim điển

hình

-Liên kết CHT thường xảy ra giữa các nguyên

tố phi kim