Liên Kết ion - Tinh Thể Ion

Khái niệm về liên kết + Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.. + Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay

KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC

LIÊN KẾT ION

Bài 16 :

Đường Khánh Linh

I Khái niệm liên kết hoá học

1 Khái niệm về liên kết

+ Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

+ Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử thành

phân tử hay tinh thể

I Khái niệm liên kết hoá học

2 Quy tắc bát tử

Tại sao các khí hiếm trơ về mặt hoá học ?

Vì các khí hiếm đều có 8 e ở lớp ngoài cùng (trừ He)

Quy tắc bát tử (8 electron): các nguyên tử các

nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron vững bền của khí hiếm với 8 electron (hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử Liti

+

I on Liti (Li+)

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg2+

Đường Khánh Linh

• Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra →cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm

•Ví dụ Mg Mg → 2+ + 2e.

Al Al → 3+ + 3e.

Na Na → + + 1e

KẾT LUẬN

Nguyên tử trung hoà về điện, số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm nên khi nguyên tử nhường e sẽ trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation

Tổng quát: M - ne → Mn+

Đường Khánh Linh

Sự tạo thành anion

Cho F có Z=9

- Hãy chứng minh nguyên tử F trung hoà về điện?

- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e? Vì sao?

Flo có: 9 proton mang điện tích 9 +

9e mang điện tích 9

-→ F trung hoà về điện.

Cấu hình e của nguyên tử F : 1s22s22p5

Do có 7e lớp ngoài cùng nên Flo có xu hướng nhận thêm 1e để đạt được cấu hình bền vững của khí

hiếm Ne

F + e → F

-Đường Khánh Linh

Quá trình nhận e của F:

Ion floruaNguyên tử Flo

+

n-Khái niệm ion,tên gọi

•Các cation và anion được gọi chung là các ion

Cation ion dương↔Anion ion âm↔

Đường Khánh Linh

Các cation kim loại được gọi tên

theo kim loại tạo thành

Mg2+ gọi là cation magie.

Al 3+ gọi là cation nhôm.

Fe2+ gọi là cation sắt.

Đường Khánh Linh

• Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7e có khả năng nhận thêm electron và biến thành anion (ion âm) có cấu hình bền vững của khí hiếm

Ví dụ:

Cl + 1e Cl→

O +2e O→ 2-

• Các anion được gọi theo tên gốc axit (trừ oxi)

Ví dụ: F- gọi là ion florua,

Cl- gọi là… ?

O2- gọi là…?

Cl- gọi là anion clorua

O2- gọi là anion oxit

b Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

• Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Ví dụ: Các cation Li+,Na+,Al3+

Các anion F-, Cl- ,O2- …

• Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Ví dụ: NH4+, OH-, SO42-,

Đường Khánh Linh

Phân biệt cation với anion?

Cation mang điện tích dương Anion mang điên tích âm.

2 Sự tạo thành liên kết ion

Thí nghiệm Na tác dụng với Cl2

Đường Khánh Linh

Liên kết ion là liên kết được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện của 2 ion mang điện tích trái dấu

KẾT LUẬN

Đường Khánh Linh

Cation Li+ Phân tử LiAnion O 2- 2O Cation Li+

Đường Khánh Linh

III.Tinh thể và mạng tinh thể ion

1 Khái niệm về tinh thể:

Tinh thể được cấu tạo từ nguyên tử, ion hoặc

phân tử sắp xếp đều đặn, tuần hoàn theo một

trật tự nhất định trong không gian tạo thành

mạng tinh thể

III.Tinh thể và mạng tinh thể ion

Mô hình tinh thể NaCl:

Đường Khánh Linh

Mô hình tinh thể NaCl:

III.Tinh thể và mạng tinh thể ion

Mô hình tinh thể NaCl tan trong nước:

Đường Khánh Linh

NhËn xÐt:

Tinh thÓ NaCl cã

-Có cấu trúc lập phương

-Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên,

đểu đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao

quanh bởi 6 ion trái dấu

Tính chất chung của hợp chất ion

Đặc điểm chung của muối ăn

Tính bền

vững ,trạng

thái

Khả năng bay hơi

Nóng chảy

Khả năng tan trong nước,khả năng dẫn

Khó nóng chảy,nhiệt độ nóngchảy cao(800 o C)

Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch dẫn

điện

Đường Khánh Linh

Tinh thể ion gồm các ion Các ion này liên kết

phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lượng rất lớn.

Tại sao tinh thể ion có những tính chất đặc biệt trên?

Bài 1:

A.Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

B.Mỗi nguyên tử NaCl góp chung 1 e

C.Các nguyên tử đều có khả năng nhường hoặc thu e để trở thành ion trái dấu hút nhau

Đường Khánh Linh

A Các phân tử NaCl.

phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh của hình lập phương,mỗi ion đựơc bao quanh bởi 6 ion trái dấu.

phân bố đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn đáp án đúng nhất ?

Bài 3:

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên

tử Li?