LIÊN KẾT ION RẤT HAY(10CB)

ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö sau vµ cho biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm?... Liên kết hóa học:• Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phâ

Gi¸o viªn:

Qu c Th ng

ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö sau vµ cho

biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm?

NH3

Cl2

CO2

MÔ HÌNH ĐẶC CỦA CÁC PHÂN TƯ

Mô hình tinh thể NaCl:

NH3

Cl2

CO2

MÔ HÌNH ĐẶC CỦA CÁC PHÂN TƯ

Mô hình tinh thể NaCl:

Liên kết hóa học:

• Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể.

 Nguyên tử trung hoà về điện do số proton = số electron

1 ion, cation, anion

 ION

 Nguyên tử

nh ờng e

nhận e

Phần tử mang điện (ion)

Sự hình thành ion, cation, anion

I

 Có 2 loại ion

ion âm ( anion ) ion d ơng ( cation )

Cho nguyên tử K (Z=19), F (Z=9)

 Xác định số proton, electron của các nguyên tử trên

 Các nguyên tử trên có mang điện không? Vì sao?

 Tính điện tích của phần tử thu đ ợc khi nguyên

tử K nh ờng 1e, nguyên tử F nhận 1e

Sù h×nh thµnh catION

Na 1s22s22p63s1

M → Mn+ + ne ( n = 1; 2; 3 )

 Sù h×nh thµnh catION

Tªn ion d ¬ng = cation + tªn kim lo¹i

Cl (Z=17) O(Z=8)

8+

Cl + 1e → Cl- O + 2e → O2-

X + ne → Xn- ( n = 1 ; 2 ; 3 ) Tổng quát :

17+

Sù h×nh thµnh anION

Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận

thêm electron để trở thành ion

âm (anion)

Tªn ion ©m = anion + tªn gèc axit t ¬ng øng

(trõ O2- gäi lµ anion oxit)

Sự hình thành ion, cation, anion

 Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử

 Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện

tích d ơng hay âm

anion sunfat cation amoni anion hiđroxit

1e

2

2 x

→ Na 2 +Cl

ThÝ dô 2 : XÐt sù h×nh thµnh liªn kÕt ion trong ph©n tö MgCl2

Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ® îc h×nh thµnh b i lùc hót tÜnh ®iÖn ở

gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu

 Nguyªn tö kim lo¹i

 Nguyªn tö phi kim

Nh êng e NhËn e

Cation (ion d ¬ng) Anion (ion ©m)

 Liªn kÕt ion Cation

Anion

ion

Tæng kÕt

1 Liờn kết hoỏ học trong NaCl được hỡnh thành là do:

Na → Na + + e ; Cl + e → Cl– ; Na + + Cl– → NaCl

Na → Na + + e ; Cl + e → Cl– ; Na + + Cl– → NaCl

A

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1eB

mỗi nguyên tử đó nh ờng hoặc thu e để trở

thành các ion trái dấu hút nhau

mỗi nguyên tử đó nh ờng hoặc thu e để trở

thành các ion trái dấu hút nhauC

D

Hai hạt nhân hút e rất mạnh

48 46

50

BiÕt S(Z=16), O(Z=8 ). Sè electron trong ion

lµ SO 4

2-4 Cation M 2+ cã cÊu h×nh electron 1s 2 2s 2 2p 6 CÊu h×nh

electron cña nguyªn tö M lµ:

5 Anion X 3s 2 3p 6 2- VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ

Chu k× 3, nhãm VIIIA

Bµi tËp vÒ nhµ

Bµi 3, 4, 5, 6 SGK -Trang 60

Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở

thành các ion trái dấu hút nhau