NHOM tiết 1

Người thực hiện: Huỳnh Thị Ngọc YếnKÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM... - Tác hại của nước cứng đến đời sống, sản xuất?.. - Làm tiêu hao nhi

Người thực hiện: Huỳnh Thị Ngọc Yến

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN

DỰ GIỜ LỚP 12C5

Bài 27:

NHÔM VÀ HỢP CHẤT

CỦA NHÔM

Câu hỏi: - Nước cứng là

gì? Có mấy loại nước

cứng?.

- Tác hại của nước cứng

đến đời sống, sản xuất?

-Nguyên tắc làm mềm

nước cứng?

-Nêu các phương pháp để

làm mềm nước cứng tạm

thời, nước cứng vĩnh cửu?

- Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và

Mg 2+ Nước cứng có tính cứng tạm thời, vĩnh cữu và toàn phần.

- Làm tiêu hao nhiên liệu, giảm lưu lượng nước của các ống dẫn nước, mất tác dụng của xà

phòng, giảm hương vị của trà, thực phẩm lâu chín và giảm mùi

vị …

- Làm giảm nồng độ các ion Ca 2+ ,

Mg 2+ trong nước cứng

- Phương pháp kết tủa, phương pháp trao đổi ion

KHHH: Al

A NHÔM.

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN

TRỌNG CỦA NHÔM.

- Biết vị trí, tính chất vật lí, ứng dụng và sản xuất nhôm

- Hiểu được nhôm là kim loại có tính khử

mạnh

* Mục tiêu của bài:

Phiếu học tập

1 Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí của

nhôm trong bảng HTTH

2 Nhôm có những tính chất vật lí như thế nào?

3 Tính chất hoá học đặc trưng của nhôm? Vì sao

nhôm lại có tính chất đó? Hãy viết các PTHH

chứng minh

4 Hãy nêu một số ứng dụng, trạng thái tự nhiên của

nhôm

A NHÔM:

I Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình

electron nguyên tử:

Cấu hình electron:

Al có tính khử mạnh (kém Mg), có số oxi

hoá +3 trong hợp chất

3e

+

Al(1s 2s 2p 3s 3p ) Al (1s 2s 2p )22 22 66 2 1 3+

1s22s22p63s23p1 hoặc [Ne]3s23p1

 - Nhĩm IIIA

- Chu kì 3

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Khá mềm, dẻo nên dễ dát mỏng, dễ kéo sợi

- Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Nhôm có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ Al Al3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim:

2 3 2

a T¸c dơng víi halogen.

TN

Al + O2 t

o

4 3 2

b Tác dụng với oxi: 0 0 +3 -2

2 Taực duùng vụựi axit:

a Với HCl, H 2 SO 4 loãng: Al khửỷ H +

2 3 3

b Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng .

Al + HNO4 23(loaừng)

Al2(SO4)3 + H2

0

2Al + 6H + 2Al 3+ + H 2

2 6 3 6 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

t 0

t 0

* Chuự yự: Al thuù ủoọng vụựi HNO3 ủaởc, nguoọi hoaởc H2SO4 ủaởc nguoọi

H 2

Al khửỷ N hoặc S → số oxh +5 +6 thấp hơn

3 Tác dụng với oxit kim loại: (ụỷ nhieọt ủoọ cao)

Al2O3 + Fe

Al + Fe2O3 to

2 2

Phản ứng nhiệt nhôm.

Phản ứng nhiệt nhôm

có ứng dụng gì

trong thực

tế ?

4 Tác dụng với n ớc.

Al + H2O

2 6 2 3

Tại sao nhôm bền

ở nhiệt độ th ờng ?

Al(OH)3 + H2

5 Taực duùng vụựi dung dũch kieàm:

Al + NaOH + H2O

2 2 2 2 3 NaAlO2 + H2

Natri aluminat

Dự ở to cao, Al cũng khụng tỏc dụng H2O vỡ

cú lớp Al2O3 bảo vệ

IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1 Ứng dụng:

Nh«m cã nh÷ng øng nµo trong thùc tÕ ?

2 Tr¹ng th¸i tù nhiªn.

Trong tù nhiªn nh«m tån t¹i ë d¹ng nµo ?

Mét sè hîp chÊt cña nh«m :

Củng cố

1 Bình bằng nhôm có thể đựng dung dịch nào sau đây?

2 Cho Al vào dung dịch NaOH dư sẽ xảy ra hiện tượng:

A Al tan, có khí thoát ta, xuất hiện kết tủa, kết tủa tan

B Al không tan

C Al tan, có khí thoát ta, xuất hiện kết tủa

D Có khí thoát ra

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O

• 3 Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện nếu có)

Đáp án:

t 0

t 0

Dặn dò:

+ Về xem tiếp bài và trả lời các câu hỏi sau:

- Các hợp chất của nhôm: Oxit, hiđroxit, muối sunfat có tính chất như thế nào và có những ứng dụng gì trong cuộc sống, sản xuất?

- Làm cách nào để nhận biết được ion Al 3+ ?.

+ Về làm các bài tập 1, 3, 5, 7, 8 trang 129 SGK