Bài 8. Sự biến đổi tuần hòa cấu hình electron

Bài 10Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học... ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có sự bi

Chào mừng quí vị quan khách

BÀI 8

TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

KiỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:

A 2 và 3; B 3 và 4; C 4 và 3; D 1 và 6.

Hãy chọn đáp án đúng B

C©u 2: Tr×nh bµy nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng HTTH? ThÕ nµo lµ nguyªn tè s, p, d, f?

a- Ba nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn:

-C¸c nguyªn tè ®­îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn

tÝch h¹t nh©n nguyªn tö

-C¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron trong nguyªn tö

®­îc xÕp thµnh mét hµng (chu k× ).

-C¸c nguyªn tè cã cïng sè electron ho¸ trÞ (*) trong

nguyªn tö ®­îc xÕp thµnh mét cét (nhãm ).

ĐÁP



b- Nguyªn tè s lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ®­îc ®iÒn vµo ph©n líp s.

-Nguyªn tè p lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ®­îc ®iÒn vµo ph©n líp p.

- Nguyªn tè d lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ®­îc ®iÒn vµo líp d.

-Nguyªn tè f lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ®­îc ®iÒn vµo líp f.

ThÕ nµo lµ nguyªn tè s, p, d, f?

Bài 10

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên

tử của các nguyên tố hoá học

ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có sự biến đổi tuần hoàn không?

Mối liên hệ giữa cấu hình electron nguyên tử với tính chất của các nguyên tố trong chu kì và trong nhóm A?

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ

Bảng dưới đây, cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhĩm A

( xét trong 2 chu kì 3 và 4 )

9/27/13

8

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì 2 2s1 Li 2s2 Be 2s2 2p1 B 2s2 2p2 C 2s2 2p3 N 2s2 2p4 O 2s2 2p5 F 2s2 2p6 Ne

Chu kì 3 3s1 Na Mg 3s2 3s2 3p1 Al 3s2 3p2 Si 3s2 3p3 P 3s2 3p4 S 3s2 3p5 Cl 3s2 3p6 Ar

Ta th y r ng: ầu một chu kì là nguyên tố có cấu hình ấ ằ Đ electron ngoài cùng là ns1

Kết thúc một chu kì là nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns2np6 (trừ chu kì 1)

9

KẾT LUậN CHUNG:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì Ta nĩi r ng: Chúng biến đổi một cách tuần ằ hoàn.

Như thế, sự biến đổi tuần hồn về cấu hình electron lớp ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hồn tính chất hĩa học của các nguyên tố.

II CẤU HèNH ELECTRON NGUYấN TỬ CỦA CÁC NGUYấN TỐ NHểM A

1- Cấu hỡnh electron nguyờn tỬ của cỏc nguyờn tố nhúm A

a) Nguyờn tử cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm A

cú cựng số electron trong lớp ngoài cựng

b) S electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự của nhóm A ố

 =Số electron hoá trị

c) Sau mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cấu

hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố có sự

biến đổi tuần hoàn, dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

d ) - Nhóm A gồm các nguyên tố s, p thuộc chu kì lớn và chu kì nhỏ

2 Một số nhóm A tiêu biểu

a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIIA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton,

Xenon và Rađon

- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns2np6

- Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử

- Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hoá học

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIIA?

- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon

b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm IA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi

- Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: ns1

- Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1

- Là những kim loại điển hình

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm IA?

-Các nguyên tố nhĩm IA gồm cĩ: Hidro, Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi

-Kim lo i ki m gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, ạ ề Rubidi, Xesi ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi)

- Tác dụng với nước giải phóng H2 và cho hidroxit kiềm mạnh:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ↑

Một cách tổng quát :

2M + 2H2O  2MOH + H2 ↑

(M là kim loại kiềm)

- Tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Na + Cl2  2NaCl

Một cách tổng quát :

2M + X2  2MX

( X là halogen)

c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.

- Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: ns2np5

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIA?

- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd ( ngoài

ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin)

- Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hoá trị 1

- Là những phi kim điển hình

- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

halogenua:

- Tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí HX (X là halogen):

H2 + X2  2HX

Thí d : H2 + Cl2 ụ  2HCl

Thí dụ: HClO, HClO3

 Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng HTTH các nguyên tố hoá học Hỏi:

a Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng?

b Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?

c viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên

III BÀI TẬP

 Cho 2,34 gam kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu được 672 ml khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại kiềm.

HD: Dùng phương trình tổng quát để tính tốn:

2M + 2H2O  2MOH + H2 ↑

 Hòa tan 3,68 g một kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu được 1,792 lit khí H2 (đktc) và 200

ml dung dịch X

a-Xác định tên kim loại kiềm.

b-Tính nồng độ mol/l của dung dịch X

Bài tập về nhà: Bài 4,5 6,7

trang 41 Sách

GK Hóa 10

SGK trang 75

bài 17

XEM TRƯỚC BÀI HỌC KẾ TIẾP:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Tiết học đến

đây kết thúc

Chào tạm biệt

Xin chân thành

các em

học sinh