Nhỏ vài giọt Phenol talein không màu vào nớc vôi trong 2.. Thả mẩu kẽm vào dung dịch HCl 3.. Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng 1 ml dung dịch NaOH 4.. Nhỏ vài giọt dung
Trang 1Phòng GD & ĐT huyện Trực Ninh
Họ và tên: ………
Lớp : …… Tr ờng THCS ………
Bài kiểm tra chất lợng giai đoạn I
Năm học 2007 – 2008
Môn Hoá 9
Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
A) Trắc nghiệm
Câu 1 : (2 điểm) Em hãy chỉ ra các hiện tợng tơng ứng khi tiến hành các thí nghiệm sau :
1 Nhỏ vài giọt Phenol talein không màu
vào nớc vôi trong
2 Thả mẩu kẽm vào dung dịch HCl
3 Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống
nghiệm đựng 1 ml dung dịch NaOH
4 Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống
nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Ba(NO3)2
A Xuất hiện kết tủa màu trắng
B Sủi bọt khí
C Dung dịch không màu chuyển thành màu đỏ
D Dung dịch tạo thành màu xanh
E Xuất hiện chất không tan màu xanh
-Câu 2 (1,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng
1.Oxit nào sau đây lỡng tính
2.Để làm khô khí CO2 cần dẫn khí này qua :
A H2SO4 đặc B NaOH rắnC CaO D KOH rắn
3.Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch
A KCl và KNO3 C H2SO4 và BaCl2
B AgCl và NaCl D Cu(NO3)2 và NaOH
B) Tự luận :
Câu 1 : ( 2,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
Câu 2 : (1,5 điểm) Cho các lọ dung dịch hoá chất bị mất nhãn sau : NaOH, NaCl,
Na2SO4 Phân biệt các lọ hoá chất bằng phơng pháp hoá học ? Viết phơng trình hoá học
?
Câu 3 : (2,5 điểm) Cho 4 (g) MgO phản ứng hoàn toàn với 200 (g) dung dịch H2SO4
có nồng độ 10%.
a Tính số gam axit tham gia phản ứng ?
b Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Trang 2Bµi lµm phÇn tù luËn
Trang 3
Trang 4
Phòng giáo dục đào tạo
huyện Trực Ninh
A)Trắc nghiệm :
Hớng dẫn chấm kiểm tra chất lợng giai đoạn I
Năm học 2007 – 2008
Môn Hoá 9
Câu1 : (2 điểm) Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm
Câu 2 (1,5đ):
1.(0,5 điểm) Đáp án B 2 (0,5 điểm) Đáp án A
3 (0,5 điểm) Đáp án A
B) Tự luận
Câu 1 (2,5 điểm)
2SO2 + O2 →t 0 2SO3 (0,75 điểm)
SO3 + H2O V O2 5→ H2SO4 (0,5 điểm)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)
- Mỗi phơng trình thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm
Câu 2 ( 1,5 điểm)
- Cho quỳ tím lần lợt vào từng dung dịch :
+ Nếu quỳ tím ở dung dịch nào chuyển thành màu xanh đó là NaOH ( 0,25 điểm) + Không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaCl và Na2SO4 ( 0,25 điểm)
- Nhỏ vài giọt BaCl2 vào mẫu thử còn lại.
+ Nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng đó là Na2SO4 ( 0,25 điểm)
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ ( 0,25 điểm)
+ Nếu không có hiện tợng gì là NaCl ( 0,25 điểm)
Câu 3 : ( 2,5 điểm)
a) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ( 0,25 điểm)
Số mol MgO là
40
4
= 0,1 mol Theo PTHH nH 2 SO 4 = nMgO = 0,1 mol
Khối lợng H2SO4 phản ứng là
b) Số gam H2SO4 ban đầu :
) g ( 20
100
10
x
200
=> Số gam H2SO4 d là : 20 - 9,8 = 10,2 (g) ( 0,25 điểm) Theo phản ứng nMgSO = nMgO = 0,1 mol
Trang 5Khối lợng MgSO4 là : 0,1 x 120 = 12 (g) ( 0,5 điểm) Khối lợng dung dịch sau phản ứng là :
200 + 4 = 204 (g)
Vậy nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là :
% 88 , 5
% 100
204
12
%
% 5
% 100 204
2 ,
10
%