đe thi học kỳ I mon hóa học 8-9

ĐỀ KIỂM TRA: HỌC KỲ I

Môn : Hóa 8

Thời gian : 45 phút( Không kể thời gian giao đề)

Đề ( Chẳn )

Câu 1 (3 điểm)

a/ Có bao nhiêu gam sắt trong : 30 gam pi rít sắt, ( FeS2 ) , 40 gam sắt (III) ôxít , 7,2 gam sắt( II) ôxít

b/ Tính thành phần % vềkhối lượng của oxy có trong khí CO2,MgO , Al2O3

- Ở chất nào nhiều oxy hơn cả

Câu 2:(3 điểm) Lập phương trình cho các phản ứng sau

1 /Phốt pho + khí oxy > Phốt pho (V) ôxít

2/ can xy + khiClo -> Can xyClo rua (CaCl2)

3 /Khí hy đrô + Ô xít sắt từ (Fe3O4) -> sắt + nước

4/Na ri + khí oxy -> Nát ri ôxit

5/Ma giê + khí oxy > Ma giê ôxít

6/nhôm + Khí Clo > Nhôm Clo rua (AlCl3)

Câu3:(3 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn( m) gam phốt pho vừa đủ trong (a) lít khí oxy( ở đktc)

Tạo thành 28,4 gam phốt pho V ôxít

a/ Lập Phương trình phản ứng

b/ Tính m, a

Câu 4:( 1 điểm)

Lập công thức hóa học của một chất vô cơ A (NaXCyOz a H2O)

Biết Khi phân tích A thấytỷ lệ % về khối lượng các nguyên tố như sau:

Na chiếm 16,08% , C chiếm 4,19% , H chiếm 6,99% còn lại là oxy

NTK : Na = 23 , C = 12 , O = 16 , H = 1 , P = 31 ,

KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn : Hóa 8

Thời gian : 45 phút(Không kể thời gian giao đề)

Đề (lẽ)

Câu 1 ( 3 điểm )

a/ Tính khối lượngOxy có trong 32 gam SO3 , 1,8gam H2O , 16 gam SO2

b/ Tính thành phần % Về khối lượng của Ni tơ có trong:

Hợpchất NH4NO3 , ( NH4)) 2SO4 , (CO)2NH2 Ở chất nào oxy nhiều hơn

Câu2: (3 điểm )

Lập phương trình cho các phản ứng sau :

1 /Ba ri + khí oxy -> Ba rioxít

2/ kali + Khí oxy -> ka li ôxít

3/ Sắt + khí oxy > Tạo oxít sắt từ (Fe3O4)

4/ Kẻm + khí Clo > Tạo kẻm Clo rua (ZnCl2 )

5/ Khí hyđrô + khí oxy > Nước

6 / sắt + Clo > Sắt ( III) Clo rua (FeCl3)

Câu 3 ( 3 điểm )

Đốt cháy hoàn toàn (m) gam nhôm Vừa đủ trong( a) lít oxy (ở đktc) Tạo thành 40,8 gam nhôm oxít

a/ Lập phưong trình phản ứng

b /Tinh m , a

Câu 4 : ( 1 điểm ) Lập công thức của hợp chất A ( CuXSyOZ a H2O ) biết :

%về khối lượng Các nguyên tố như sau : Cu chiếm 25,6% , S = 12,8% , H = 4% còn lại là oxy

NTK: Cu = 64 , H= 1 , O = 16 , Al = 27

Đáp án: Hóa Học 8

(Đề chẳn )

Câu 1 ( 3 đểm )

a/ (1,5 điểm ) Tính được khối lượng mỗi chất (0,5 đểm)

mFe trong FeS2 = 30/120 56 = 14 gam

mFe trong Fe2O3 = 40/160 2 56 = 28 gam

mFe trong FeO = 7,2/72 56 = 5,6 gam

b/ Tính % về khối lượng mỗi chất (0,5 điểm)

/ %O Trong CO2 = 32 100/44 = 77,72%

%O Trong MgO = 16.100/40 = 40%

%O Trong Al2O3 = 48 100/102 =47, 06%

Vậy % O trong CO2 nhiều hơn cả

Câu 2(3 điểm) Mỗi phương trinh viết đúng cân bằng đúng( 0,5 điểm)

1/ 4P + 5O2 2 P2O5

2/ Ca + Cl2 CaCl2

3/ 4 H2 + Fe3O4 Fe + 4 H2O

4 / 2 Na + O2 2 Na2O

5/ 2Mg + O2 2 MgO

6 / 2Al + 3Cl2 2 AlCl3

Câu 3 (3 điểm) nP2O5 = 28,4/142 = 0,2 mol

PTPƯ : 4P + 5O2 2P2O5 (1điểm)

4 mol 5 mol 2 mol

0,4mol 0,5mol 0,2 mol

=> mP = 0,4 31 = 12,4 gam (1điểm)

VO2 = 0, 5 22,4 = 11,2 lít (1điểm)

Câu4(1 điểm)

Từcông thức : NaxCYOZ a H2O theo bài ra ta có

x : y : (z +a) : 2a; 16,08/23 : 4,19/12 : 72,74/ 16 : 6,99/1

= 0,699 : 0,349 : 4,546 : 6,99

= 2 : 1 : 13 : 20

==> z + a = 13

nH = 2a = 20 ==> a = 10

==> z = 3

Công thức là Na2CO3 10 H2O

Đáp án Hóa 8

( Đề lẽ )

Câu1 (3 điểm)

a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )

mO Trong SO2 = 32/80 2 16 = 12,8 gam

mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam

mO Trong SO2 = 16/64 2 16 = 8 gam

b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35%

% N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 %

%N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%

Câu 2: (3Điểm) Mỗi Phương trình(0,5 điểm)

2Ba + O2 2BaO

4K + O2 2K2O

3Fe + 2O2 Fe3O4

Zn + Cl2 ZnCl2

2H2 + O2 2 H2O

2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3

Câu3 (3điểm)

PTPƯ a/: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 (1 điểm) 0,8mol 0,6 mol 0,4 mol

b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm)

VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)

Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O

x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : 4 /1

= 0,4 : 0,4 : 3,6 : 4 (1 điểm) = 1 : 1 : 9 : 10

nH = 2a = 10 => a = 5 , a + z = 9 => z = 4

CTHH là CuSO4 5H2O

KIỂM TRA: HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC 9 Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề )

(Đề chẳn)

Câu 1 (3 điểm)

Cho 4dd HCl , dd KOH , dd FeCl3 , dd CuCl2 Bị mất nhãn

Chỉ dùng 1 hóa chất hãy nhận biết 4 dd trên

Câu 2 : (3đểm)

Điền chất thích hợp vào dấu ? để hoàn thành phương trình sau :

a/ CuO + ? CuSO4 + ?

2/ FeCl3 + NaOH ? + ?

3 Fe + AgNO3 ? + ?

4/ ? (Rắn) + ? ( dd ) ? ( khí ) + ? ( dd)

5/ Al + ? AlCl3 + ?

6/ Na2CO3 + ? Na2SO4 + ? + ?

Câu3: (4 điểm)

Cho 22,4 gam bột Fe tan hoàn toàn trong 500ml ddAgNO3 2M Sau phản ứng thấy tạo dd

A và rắn B

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ CM dung dịch A và khối lượng rắn B (Thể tích dd xem thay đổi không đáng kể)

c/ Nếu dd AgNO3 phản ứng có nồng độ là 17% thì thể tích dd AgNO3 cần dùng là bao nhiêu ? ( d AgNO3 = 1,25 gam /ml )

NTK : Fe = 56 , Ag = 108 , O = 16 , N = 14

Đáp án :

HÓA HỌC : 9 (đề chẳn)

Câu1(3 điểm )

Dùng quì tím nhận ddHCl , dd KOH ( 1 điểm )

Dùng KOH nhận FeCl3 , CuCl2 , ( 1 điểm )

PTPƯ : 3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3 KCl ( 1 điểm )

2KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2KCl

Câu2(3 điểm ): Chọn chất đúng ,cân bằng được Mỗi phương trình( 0,5đ )

Câu3(4 điểm )

nAgNO3 = 1 mol nFe = 22,4/56= 0,4 mol

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag ( 1đ)

BR 0,4 mol 1mol ? ?

PƯ: 0,4 mol 0,8mol 0,4 mol 0,8mol

Sau PƯ 0 dư 0,2mol 0,4 mol 0,8mol ( 1đ)

mB = 0,8 108 = 86,4 gam

CM AgNO3 = 0,2/0,5 = 0,4M , CM Fe(NO3)2 = 0,4/0,5 = 0,8M ( 1 đ)

c/ Nếu dd AgNO3 17% mAgNO3 = 0,8 170 = 136 gam

==> mdd = 136 100 /17 = 800gam ( 1 đ)

==> Vdd = 800/1,25 = 640ml

KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn : HÓA HỌC 9

Thời gian: 45phút( Không kể thời gian giao đề )

(Đề lẽ :)

Câu 1:(3 điểm)

Có 4lọ đựng trong 4lọ mất nhản chứa các dd sau

dd NaOH,H2SO4 ,MgCl2 , CuCl2

Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết các dd trên

Câu2( 3điểm)

1/ Al2O3 + ? AlCl3 + ?

2/ CuCl2 + KOH ? + ?

3/ Cu + AgNO3 ? + ?

4/ ? Rắn + dd? ? Khí + ? dd

5/Fe + Cl2 FeCl3

6/ K2CO3 + ? K2SO4 + ?

Câu3 :(4 điểm)

a/ Viết PTPƯ

b Tính khối lượng rắn B và nồng độ CM của dd A

c/ Nếu có dd AgNO3 nồng độ 34% thì thể tích dd phải dùng là bao nhiêu (dAgNO3 = 1,25 gam / ml)

Ag = 108 , N = 14 , O = 16 , Cu = 64

Đáp án hóa 9

( Đề lẽ )

Câu1 (3 điểm)

Dùng quì tím nhận được KOH H2SO4 (1điểm) -Dùng KOH nhận được dd MgCl2 , dd CuSO4 , (1điểm) Phương trình : 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl (1điểm) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + 2 KCl

Câu2: (3Đểm) Mỗi PTPƯ ( 0,5 điểm) Câu3 (4 điểm )

nAgNO3 = 0,5 mol nCu = 12,8/64 = 0,2 mol

PTPƯ: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1 điểm)

BR 0,2 mol 0,5 mol

PƯ 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,4mol

SauPƯ 0 dư 0,1mol 0,2mol 0,4mol ( 1 điểm) mRắn A = mAg = 0,4 108 = 43,2 gam

ddB gồm AgNO3 , Cu(NO3)2 => CM AgNO3 = 0,1/0,5 = 0,2 M

=> CM Cu(NO3)2 = 0,4 /0,5 = 0,8 (1 điểm) c/Nếu dd AgNO3 có nồng độ 34% thì Vdd AgNO3 phản ứng là

m= AgNO3 = 0,4 170 = 68 gam

=> Vdd = 68 100 /34.1,25= 160ml (1điểm)

Đáp án Hóa 8

( Đề lẽ )

Câu1 (3 điểm)

a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )

mO Trong SO2 = 32/80 2 16 = 12,8 gam

mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam

mO Trong SO2 = 16/64 2 16 = 8 gam

b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35%

% N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 % %N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%

Câu 2: (3Điểm) Mỗi Phương trình(0,5 điểm)

2Ba + O2 2BaO

4K + O2 2K2O

3Fe + 2O2 Fe3O4

Zn + Cl2 ZnCl2

2H2 + O2 2 H2O

2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3

Câu3 (3điểm)

PTPƯ a/: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 (1 điểm)

0,8mol 0,6 mol 0,4 mol

b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm)

VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)

Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O

x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : 4 /1

= 0,4 : 0,4 : 3,6 : 4 (1 điểm)

= 1 : 1 : 9 : 10

nH = 2a = 10 => a = 5 , a + z = 9 => z = 4

CTHH là CuSO4 5H2O

ĐỀ KIỂM TRA: HỌC KỲ I

Môn : Hóa 8

Thời gian : 45 phút( Không kể thời gian giao đề)

Đề ( Chẳn )

Câu 1 (3 điểm)

a/ Có bao nhiêu gam sắt trong : 30 gam pi rít sắt, ( FeS2 ) , 40 gam sắt (III) ôxít , 7,2 gam sắt( II) ôxít

b/ Tính thành phần % vềkhối lượng của oxy có trong khí CO2,MgO , Al2O3

- Ở chất nào nhiều oxy hơn cả

Câu 2:(3 điểm) Lập phương trình cho các phản ứng sau

1 /Phốt pho + khí oxy > Phốt pho (V) ôxít

2/ can xy + khiClo -> Can xyClo rua (CaCl2)

3 /Khí hy đrô + Ô xít sắt từ (Fe3O4) -> sắt + nước

4/Na ri + khí oxy -> Nát ri ôxit

5/Ma giê + khí oxy > Ma giê ôxít

6/nhôm + Khí Clo > Nhôm Clo rua (AlCl3)

Câu3:(3 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn( m) gam phốt pho vừa đủ trong (a) lít khí oxy( ở đktc) Tạo thành 28,4 gam phốt pho V ôxít

a/ Lập Phương trình phản ứng

b/ Tính m, a

Câu 4:( 1 điểm)

Lập công thức hóa học của một chất vô cơ A (NaXCyOz a H2O)

Biết Khi phân tích A thấytỷ lệ % về khối lượng các nguyên tố như sau:

Na chiếm 16,08% , C chiếm 4,19% , H chiếm 6,99% còn lại là oxy

NTK : Na = 23 , C = 12 , O = 16 , H = 1 , P = 31 ,

KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn : Hóa 8

Thời gian : 45 phút(Không kể thời gian giao đề)

Đề (lẽ)

Câu 1 ( 3 điểm )

a/ Tính khối lượngOxy có trong 32 gam SO3 , 1,8gam H2O , 16 gam SO2

b/ Tính thành phần % Về khối lượng của Ni tơ có trong:

Hợpchất NH4NO3 , ( NH4)) 2SO4 , (CO)2NH2 Ở chất nào oxy nhiều hơn

Câu2: (3 điểm )

Lập phương trình cho các phản ứng sau :

1 /Ba ri + khí oxy -> Ba rioxít

2/ kali + Khí oxy -> ka li ôxít

3/ Sắt + khí oxy > Tạo oxít sắt từ (Fe3O4)

4/ Kẻm + khí Clo > Tạo kẻm Clo rua (ZnCl2 )

5/ Khí hyđrô + khí oxy > Nước

6 / sắt + Clo > Sắt ( III) Clo rua (FeCl3)

Câu 3 ( 3 điểm )

Đốt cháy hoàn toàn (m) gam nhôm Vừa đủ trong( a) lít oxy (ở đktc) Tạo thành 40,8 gam nhôm oxít

a/ Lập phưong trình phản ứng

b /Tinh m , a

Câu 4 : ( 1 điểm ) Lập công thức của hợp chất A ( CuXSyOZ a H2O ) biết :

%về khối lượng Các nguyên tố như sau : Cu chiếm 25,6% , S = 12,8% , H = 4% còn lại là oxy

NTK: Cu = 64 , H= 1 , O = 16 , Al = 27

Đáp án: Hóa Học 8

(Đề chẳn )

Câu 1 ( 3 đểm )

a/ (1,5 điểm ) Tính được khối lượng mỗi chất (0,5 đểm)

mFe trong FeS2 = 30/120 56 = 14 gam

mFe trong Fe2O3 = 40/160 2 56 = 28 gam

mFe trong FeO = 7,2/72 56 = 5,6 gam

b/ Tính % về khối lượng mỗi chất (0,5 điểm)

/ %O Trong CO2 = 32 100/44 = 77,72%

%O Trong MgO = 16.100/40 = 40%

%O Trong Al2O3 = 48 100/102 =47, 06%

Vậy % O trong CO2 nhiều hơn cả

Câu 2(3 điểm) Mỗi phương trinh viết đúng cân bằng đúng( 0,5 điểm)

1/ 4P + 5O2 2 P2O5

2/ Ca + Cl2 CaCl2

3/ 4 H2 + Fe3O4 Fe + 4 H2O

4 / 2 Na + O2 2 Na2O

5/ 2Mg + O2 2 MgO

6 / 2Al + 3Cl2 2 AlCl3

Câu 3 (3 điểm) nP2O5 = 28,4/142 = 0,2 mol

PTPƯ : 4P + 5O2 2P2O5 (1điểm)

4 mol 5 mol 2 mol

0,4mol 0,5mol 0,2 mol

=> mP = 0,4 31 = 12,4 gam (1điểm)

VO2 = 0, 5 22,4 = 11,2 lít (1điểm)

Câu4(1 điểm)

Từcông thức : NaxCYOZ a H2O theo bài ra ta có

x : y : (z +a) : 2a; 16,08/23 : 4,19/12 : 72,74/ 16 : 6,99/1

= 0,699 : 0,349 : 4,546 : 6,99

= 2 : 1 : 13 : 20

==> z + a = 13

nH = 2a = 20 ==> a = 10

==> z = 3

Công thức là Na2CO3 10 H2O

Đáp án Hóa 8

( Đề lẽ )

Câu1 (3 điểm)

a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )

mO Trong SO2 = 32/80 2 16 = 12,8 gam

mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam

mO Trong SO2 = 16/64 2 16 = 8 gam

b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35%

% N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 %

%N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%

Câu 2: (3Điểm) Mỗi Phương trình(0,5 điểm)

2Ba + O2 2BaO

4K + O2 2K2O

3Fe + 2O2 Fe3O4

Zn + Cl2 ZnCl2

2H2 + O2 2 H2O

2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3

Câu3 (3điểm)

PTPƯ a/: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 (1 điểm) 0,8mol 0,6 mol 0,4 mol

b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm)

VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)

Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O

x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : 4 /1

= 0,4 : 0,4 : 3,6 : 4 (1 điểm) = 1 : 1 : 9 : 10

nH = 2a = 10 => a = 5 , a + z = 9 => z = 4

CTHH là CuSO4 5H2O