NGÂN HÀNG hóa 10 CHƯƠNG 1,2,5,6

**Các hạt electron, proton và nơtron cấu tạo nên ** Chọn phát biểu đúng về cấu trúc nguyên tử ## Nguyên tử có cấu trúc rỗng ở giữa là hạt nhân mang điện tich dương và lớp vỏ electron..

Trang 1

NGÂN HÀNG HÓA 10 CHƯƠNG 1,2

## không mang điện

## mang điện tích dương.

## mang điện tích âm

## có thể mang điện hoặc không mang điện.

**Giá trị điện tích 1+ và khối lượng 1u là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?

Trang 2

## nơtron, proton và electron.

## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron.

## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton.

## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton không mang điện.

**Các hạt electron, proton và nơtron cấu tạo nên

** Chọn phát biểu đúng về cấu trúc nguyên tử

## Nguyên tử có cấu trúc rỗng ở giữa là hạt nhân mang điện tich dương và lớp vỏ

electron.

## Nguyên tử có cấu trúc rỗng ở giữa là proton mang điện tich dương và lớp vỏ electron.

## Nguyên tử có cấu trúc đặc ở giữa là hạt nhân mang điện tich dương và lớp vỏ electron.

## Nguyên tử có cấu trúc đặc ở giữa là proton mang điện tich dương và lớp vỏ electron.

!! LT- NB kích thước khối lượng nguyên tử

## Bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính hạt nhân.

## Khối lượng riêng của hạt nhân nhỏ hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

## Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.

## Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích nhau thành một khối bền chặt.

**Cặp giá trị nào không đặc trưng cho các hạt cấu tạo nên nguyên tử?

## q=1+; m=0u.

## q=1+; m=1u.

## q=0; m=1u.

## q=1-; m=0,0059u.

Trang 3

**Nguyên tử nguyên tố A có 6 proton trong hạt nhân vậy điện tích ở lớp vỏ electron là

Trang 4

**Nguyên tử nguyên tố A có 11 proton trong hạt nhân vậy điện tích ở lớp vỏ electron là

Trang 5

**Tìm câu phát biểu không đúng khi nói về nguyên tử?

## Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy.

## Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất của chất , không bị chia nhỏ trong các phản ứng hóa học.

## Nguyên tử là một hệ trung hòa điện tích.

## Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau.

**Chọn phát biểu đúng nhất: Tổng khối lượng các hạt proton và nơtron trong nguyên tử

## chiếm hầu hết khối lượng của nguyên tử.

## bằng khối lượng nguyên tử.

## lớn hơn khối lượng nguyên tử.

## nhỏ hơn khối lượng nguyên tử

Trang 6

## số khối

## số nơtron

## số nơtron và proton

**Kí hiệu của nguyên tử bao gồm các giá trị

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.

## Số hạt proton và số khối.

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron.

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron.

**Kí hiệu Z và A là các đại lượng nào sau đây?

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.

## Số hạt proton và số khối.

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron.

## Số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron.

**Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

## Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

## Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.

**Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử:

## Số khối là tổng số hạt proton và nơtron.

## Số khối là khối lượng của một nguyên tử.

## Số khối mang điện dương.

## Số khối có thể không nguyên.

**Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho một nguyên tố hóa học vì nó:

## là điện tích hạt nhân của một nguyên tố hóa học.

## là kí hiệu của một nguyên tố hóa học.

## cho biết tính chất của một nguyên tố hóa học

## là tổng số proton và nơtron trong nhân.

**Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) bằng số lượng loại hạt nào sau đây trong nguyên tử?

## số proton và số electron.

## số proton và số nơtron.

Trang 7

## Điện tích hạt nhân của B là 11.

**Nguyên tử A và B là hai đồng vị của nhau Biết trong A có 17 proton và 18 nơton Phát biểu nào đúng về nguyên tử B?

Trang 8

**Nguyên tử A và B là hai đồng vị của nhau Biết trong A có 6 proton và 7 nơton Phát biểu nào đúng về nguyên tử B?

## Trong B có 6 proton.

## trong B có 7 nơtron.

## Trong B có số khối là 13.

**Nguyên tử X và Y là hai đồng vị của nhau Biết trong A có 15 proton và 16 nơton Phát biểu nào đúng về nguyên tử B?

## Trong B có 15 proton.

## trong B có 16 nơtron.

## Trong B có số khối là 31.

**Mệnh đề nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử nitơ:

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 11 proton.

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 11 nơtron.

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có số proton = số nơtron.

## Chỉ có nguyên tử nitơ mới có số khối bằng 14.

**Mệnh đề nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử oxi:

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.

## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số proton = số nơtron.

## Chỉ có nguyên tử oxi mới có số khối bằng 16.

**Khi nói về số khối, điều nào sau đây luôn luôn đúng ?

## Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton và nơtron.

## Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.

## Trong nguyên tử , số khối bằng nguyên tử khối.

## Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron.

**Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học

!! LT - NBcấu tạo vỏ nguyên tử

** Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả

## Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

## Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.

## Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

## Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Trang 9

** Sự chuyển động của electron theo mô hình hành tinh nguyên tử

## Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.

## Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

## Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron

## Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau.

** Số electron tối đa trên phân lớp s là

** Chọn câu trả lời đúng khi nói về electron trong các lớp hay phân lớp:

## Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.

## Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một lớp.

## Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một phân lớp.

## Lớp thứ n có 2n phân lớp.

** Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

## m ức năng lượng tăng dần

## điện tích hạt nhân tăng dần.

## số khối tăng dần.

## sự bão hòa các lớp và phân lớp electron.

** Số electron tối đa trên lớp thứ 1 là

## 2

## 6

## 10

## 14

Trang 10

** Số electron tối đa trên lớp thứ 2 là

Trang 13

## Toàn bộ số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

** Cấu hình electron là sự phân bố các electron vào các lớp và phân lớp theo thứ tự:

## Lớp và phân lớp từ trong ra ngoài.

## Tăng dần của năng lượng.

## Tăng dần nguyên tử khối.

## Tăng dần của điện tích hạt nhân

** Các nguyên tử của nguyên tố có tối đa bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?

Trang 16

cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng IV- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột Hãy chọn các nguyên tắc đúng:

## I, III, IV.

## I, II, III.

## II, III, IV.

## I, II, III, IV.

** Tính chất hóa học của nguyên tử các nguyên tố được quyết định bởi:

## Số electron trên lớp ngoài cùng.

## Số thứ tự của nhóm.

## Số thứ tự của chu kỳ.

## Số electron trên vỏ nguyên tử.

** Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là:

## 3 và 4.

## 3 và 3.

## 4 và 4.

## 4 và 3.

** Phát biểu nào dưới đây sai khi nói về bảng tuần hoàn

## Các nguyên tố nhóm A điều là phi kim.

## Các nguyên tố thuộc nhóm B điều là kim loại.

## Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA là các khí trơ.

## Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

** Tìm câu sai trong những câu dưới đây:

## Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau

## Trong cùng một chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

## Trong cùng một chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

## Chu kì thường được bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì

1 và chu kì 11)

** Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án đúng nhất.

## Tất cả đều đúng.

## Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

## Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

## Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.

** Tìm câu sai trong các câu sau đây:

## Bảng tuần hoàn có 11 chu kỳ Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

## Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm.

## Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

## Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.

** Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?

## nguyên tố s,nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.

Trang 17

## tổng số electron trên lớp ngoài cùng.

## Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.

## Số hiệu nguyên tử của nguyên tố.

** Nguyên tố s là:

## Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s.

## Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s.

## Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là 2 electron.

## Nguyên tố mà nguyên tử có từ 1 đến 6 electron trên lớp ngoài cùng.

** Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là:

tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn 5- số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên

tử.6- số đơn vị điện tích hạt nhân Hãy cho biết thông tin đúng

Trang 18

## 1, 4, 5, 6

## 2, 3, 5, 6.

## 1, 2, 3, 4

## 1, 3, 5, 6.

**Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong BTH sau đây là sai?

## Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

## Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

## Các nguyên tố có cùng số lớp e được xếp thành 1 hàng.

## Các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp thành 1 cột

**Các nguyên tử của chu kì 1 trong bảng tuần hoàn có cùng

Trang 19

## số electron ở lớp ngoài cùng đều bằng 6.

## số electron ở phân lớp p đều là 2.

## số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau.

## số electron ở lớp K đều là 6.

**Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm V A là

**Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm III A là

**Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm II A là

Trang 20

**Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm IV A là

## nhóm kim loại kiềm.

## nhóm kim loại kiềm thổ.

** Nhóm VIIA còn được gọi là

## nhóm halogen.

## nhóm khí hiếm.

Trang 21

** Nhóm IA còn được gọi là

## nhóm khí hiếm.

## nhóm halogen.

** Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố

## giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

## tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

## giảm theo chiều giảm của điện tích hạt nhân.

## không đổi chiều tăng của điện tích hạt nhân.

** Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố

** Trong một chu kì, tính kim loại các nguyên tố

** Trong một nhóm A, tính kim loại các nguyên tố

** Trong một chu kì, tính phi kim các nguyên tố

** Trong một nhóm A, tính phi kim các nguyên tố

** Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một chu kì

Trang 22

**Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là

Trang 24

**Nhóm các tính chất biến đổi tuần hoàn là

## số electron lớp ngoài cùng; hóa trị cao nhất với oxi; bán kính nguyên tử.

## số lớp electron cùng; hóa trị cao nhất với oxi; bán kính nguyên tử.

## số electron lớp ngoài cùng; hóa trị cao nhất với oxi; nguyên tử khối.

## số electron trong nguyên tử; hóa trị cao nhất với oxi; bán kính nguyên tử

**Cho nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 X thuộc nhóm

Trang 25

## liên kết anion - cation

## liên kết ion hóa.

## liên kết tĩnh điện

** Liên kết ion được tạo thành

## do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

## giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

## giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung do một nguyên tử bỏ ra.

## do một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử

có độ âm điện lớn hơn.

** Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa

Trang 26

## cộng hóa trị không phân cực.

## hợp chất trung hoà điện

** Phát biểu nào dưới đây không đúng?

## Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự góp chung electron.

## Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện > 1,7.

## Liên kết ion là liên kết được tạo thành do sự cho nhận electron.

## Liên kết ion được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.

** Hãy chọn đáp án đúng: Liên kết cộng hóa trị phân cực có cặp electron chung

## lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

## nằm chính giữa hai nguyên tử.

## lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

## thuộc về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

**Cặp nguyên tử nào dưới đây tạo hợp chất cộng hóa trị?

!! LT – TH - điện hóa trị và cộng hóa trị

** Trong hợp chất CaF2; Ca có điện hóa trị là:

## 2+.

## 2.

Trang 28

** Khí NO2 đóng vai trò nào trong phản ứng 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

## Là chất oxi hoá nhưng đồng thời cũng là chất khử.

## Chất oxi hoá.

## Chất khử.

## Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử.

** Clo đóng vai trò gì trong phản ứng hóa học Cl2 + H2O → HCl +HClO

## Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

## Là chất oxi hoá.

## Là chất khử.

## Các đáp án còn lại đều đúng

** Clo đóng vai trò gì trong phản ứng hóa học Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl

** Clo đóng vai trò gì trong phản ứng hóa học 2Cl2 + H2O +HgO → HgCl2+2HClO

Định dạng
Số trang	54
Dung lượng	77,05 KB