Tiết 59: Sơ lượt về NIKEN, Kẽm, Chì, Thiếc

Vị trí của Niken trong bảng tuần hoàn Niken ở ô thứ 28, hãy viết cấu hình electron của niken?. Từ cấu hình hãy xác định vị trí Niken trong Bảng tuần hoàn ?... Tính chất: - Là kim loạ

• CHÀO CÁC THẦY CÔ GIÁO ĐÃ VỀ

DỰ GIỜ CÙNG LỚP 12A12

MẾN.

T ÁI HI N KI N TH C Ệ Ế Ứ

C ÂU HỎI

CÂU 1

CÂU 2

CÂU 3

Tiết 59:SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM ,CHÌ, THIẾC

I NIKEN

Ni (Z=28) : [ Ar ] 3 d8 4 s2

Số thứ tự: 28

Chu kì : 4

Nhóm : VIIIB

1 Vị trí của Niken trong bảng tuần hoàn

Niken ở ô thứ 28, hãy

viết cấu hình electron

của niken? Từ cấu hình

hãy xác định vị trí Niken

trong Bảng tuần hoàn ?

2 Tính chất và ứng dụng

-Là kim loại có màu trắng bạc, rấtcứng ,có

D=8,9g/cm3

2Ni + O2 2 NiO

Ni + Cl t 0

500 0 C

NiCl

a Tính chất:

- Là kim loại có tính khử yếu hơn sắt ,tác dụng

nhiều đơn chất và hợp chất nhưng không tác

dụng với hiđrô.

( Niken II oxit ) ( Niken II clorua )

b Ứng dụng:

Lưới quạt phủ Ni

Đồng cent Ni

Điện thoại di động

Tạo vỏ máy bay

Cúp thể thao

II KẼM

1 Vị trí của kẽm trong bảng tuần hoàn

Zn (Z=30) : [ Ar ] 3 d10 4 s2

-Số thứ tự: 30

-Chu kì :4

-Nhóm : IIB

Zn (Z=30) hãy

Zn trong Bảng

tuần hoàn?

2 Tính chất và ứng dụng:

a.Tính chất:

-Kim loại có màu lam nhạt ,có khối lượng riêng

D= 7,13g/cm 3 ,t 0 = 419,5 0 C.

-là kim loại hoạt động hoá học, có tính khử mạnh hơn sắt , Tác dụng trực tiếp với oxi ,lưu huỳnh ….khi đun nóng và tác dụng với dung dịch axit, kiềm , muối

2 Zn + O2 t 0

2 ZnO (Kẽm oxit)

Zn + S t 0

ZnS (kẽm sunfua)

Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2

Lưu ý: Hợp chất của kẽm : ZnO, Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính Có thể tác dụng được với axit và bazơ.

ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O

b Ứng dụng

Zn được sản xuất từ

các núi đá

Tôn, sắt được mạ kẽm chống rỉ

Đ T D Đ

Pin kẽm khô

1/ Vị trí của CHÌ trong bảng tuần hoàn:

Chì ở ô 82 , thuộc nhóm IVA , chu kì 6 của bảng tuần hoàn

III CHÌ

2 T ính chất và ứng dụng :

MẪU TINH THỂ CHÌ

a Tính chất:

- Là kim loại có màu trắng hơi xanh, có D=

11,34g/cm 3 ,t 0 = 327,4 0 C , mềm dễ dát mỏng.

-Ở ĐK thường tác dụng với oxi tạo lớp oxit bền

vững , nhưng nếu đun nóng trong không khí thì Pb

bị oxihoa hết tạo PbO:

2 Pb + O2 t 0 2 PbO (chì II oxit) -Khi đun nóng Pb tác dụng trực tiếp với lưuhuỳnh tạo PbS:

Pb + S t 0 PbS (chì II sunfua)

- Chì và hợp chất của Pb đều rất độc.

b/ Ứng dụng: CHÌ ( Pb )

IV THIẾC

1/ Vị trí của Thiếc trong bảng tuần hoàn:

- Ở ô 50 , thuộc nhóm IVA , chu kì 5 của bảng

tuần hoàn

2/ Tính chất và ứng dụng:

a/ Tính chất :

- Là kim loại màu trắng bạc,có D= 7,92 g/cm 3 , t 0 = 232 0 C , mềm,dễ dát mỏng.

- Có 2 dạng thù hình ,thiếc trắng và thiếc xám ,biến đổi qua lại lẫn nhau,phụ thuộc nhiệt độ.

-Tan chậm trong HCl loãng tạo SnCl 2 và khí H 2 :

-Đun nóng trong không khí , Sn tác dụng oxi tạo SnO 2 :

b/ Ứng dụng:

THIẾC

( Sn )

C NG C KI N TH C Ủ Ố Ế Ứ

Câu 1 : Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính:

a ZnO

b ZnSO4

d Zn(HCO3)2

Câu 2 : Cho dung dịch NaOH vào dd muối sunfat của 1 kim loại có hoá trị II thấy kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư.Muối sunfát đó là muối nào sau đây:

a MgSO4

b MnSO4

c.CaSO4

d ZnSO4