Giáo án T7-T8 11NC

Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng tiến hành thí nghiệm trong ống nghiệm với một lượng nhỏ hoá chất ; 3.Tình cảm ,thái độ : Yêu thích môn hóa học ; 4.Trọng tâm : Củng cố kiến thức và rèn l

Thực hành: Tính chất axit, bazơ , Phản ứng trao

đổi ion trong dung dịch

I Mục tiêu :

1 Kiến thức :

Củng cố các kiến thức về axit – bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trong dung dịch các chất điện li

2 Kỹ năng :

Rèn luyện kỹ năng tiến hành thí nghiệm trong ống nghiệm với một lượng nhỏ hoá chất ;

3.Tình cảm ,thái độ :

Yêu thích môn hóa học ;

4.Trọng tâm :

Củng cố kiến thức và rèn luyện các thao tác thực hành

II Phương pháp :

Trực quan sinh động – Đàm thoại

III Chuẩn bị :

* Dụng cụ :

-Mặt kính đồng hồ ;

-Đĩa thuỷ tinh

-Ong hút nhỏ giọt

-Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ và cặp ống nghiệm gỗ )

-ống nghiệm -Thìa xúc hoá chất bằng đũa thuỷ tinh

*Hoá chất : Chứa trong lọ thủy tinh ,nut thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt ;

-Dung dịch HCl 0,1m

-Giấy đo độ pH

-Dung dịch NH 4 Cl 0,1M

-Dung dịch CH 3 COONa 0,1M

-Dung dịch NaOH 0,1M

-Dung dịch Na 2 CO 3

-Dung dịch CaCl 2 đặc -Dung dịch phenolphtalein -Dung dịch CuSO 4 1M -Dung dịch NaOH đặc

IV Tiến trình lên lớp :

1 Kiểm tra :

* sự chuẩn bị bài ở nhà của học sinh

* Các kiến thức có liên quan

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

Thí nghiệm 1 :

Tính axít – bazơ :

- Đặt mẫu giấy pH lên mặt kính đồng

hồ Nhỏ lên mẫu giấy đó một giọt dung

dịch HCl 0,10 M

- Làm tương tự như trên nhưng thay

dung dịch HCl bằng từng dung dịch sau :

* Dung dich NH4Cl 0,1M ]

* Dung dịch CH3COONa 0,1M

* Dung dịch NaOH 0,1M

Thí nghiệm 1 :

Tính axít – bazơ

- So sánh màu của mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.

- Quan sát và giải thích :

So sánh với mẫu chuẩn : Trường hợp với dd HCl : PH =1, môi trường axit mạnh Trường hợp với dd NH 4 Cl 0,1M

:PH=5 ,môi trường axit yếu ; Giải thích : Muối NH 4 Cl tan trong nước ,cation NH 4+bị thủy phân làm dung dịch có tính axit

NH 4+ +H 2 O  NH 3 +H 3 O +

Trường hợp với dd CH 3 COONa 0,1M :giấy chỉ thị PH chuyển sang màu ứng với PH=9 , môi trường bazo yếu

Ngày Soạn: 9/9/2009

Ngày dạy:

Tiết: 13

TUẦN 7

BÀI 8

Thí nghiệm 2 :

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các

chất điện ly :

a Cho khoảng 2ml d2 Na 2 CO 3 đặc vào

ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl 2

đặc

→ Nhận xét màu kết tủa tạo thành

b Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm

a bằng HCl loãng , quan sát ?

c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung

dịch NaOH loãng nhỏ vào đó vài giọt

dung dịch phenolphtalein

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ,

vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu ,

giải thích ?

d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa

tan kết tủa bằng dung dịch NaOH đặc

Giải thích : CH 3 COONaCH 3 COO - +Na +

CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - Trường hợp với dd NaOH 0,10 M , giấy chỉ thị chuyển sang màu ứng với PH =13 , môi trường kiềm mạnh

Thí nghiệm 2 :

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly :

- Quan sát Nhận xét hiện tượng xảy ra ;

- Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn

- Nhận xét màu kết tủa tạo thành a)Xuất hiện kết tủa trắng CaCO 3

Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 +2NaCl

CO 32-+ Ca 2+  CaCO 3

b)Xuất hiện bọt khí CO 2 trong dung dịch : CaCO 3 + HCl  CaCl 2 + CO 2

+H 2 O

CO 32-+ H +  CO 2 + H 2 O c.1) Dung dịch có màu hồng ; c.2) - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu ,do phản ứng trung hòa xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hòa là NaCl

NaOH + HCl NaCl + H 2 0

OH - + H +  H 2 0 Môi trường trung tính d) Cho dung dịch ZnSO 4 + NaOH thu được Zn(OH) 2

Do : ZnSO 4 + NaOH  Zn(OH) 2

Zn 2+ + 2OH -  Zn(OH) 2 Hòa tan kết tủa bằng dung dịch NaOH đặc ,thu đươc dung dịch không màu natrizincat Na 2 ZnO 2

Zn(OH) 2 + NaOH  Na 2 ZnO 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 22-+ 2H 2 O

V.củng cố và dặn dò:

1.Củng cố : Nêu lại các hiện tượng quan sát được từ đó rút ra kiến thức cần nắm

2.Dặn dò :

- Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình

1.Tên HS ……… Lớp :……….

2.Tên bài thực hành : Tính axit-bazo Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

3.Nội dung tường trình :

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm , mô tả hiện tượng quan sát được , giải thích , viết pthh (nếu có) các thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1 : Tính axit-bazo

Thí nghiệm 2 : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Kiểm Tra 1 Tiết I Mục tiêu : 1 Kiến thức : Củng cố về kiến thức - Sự điện li, phân lọai chất điện li - Dung dịch axít – bazơ và muối -pH của dung dịch ; - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li 2 Kỹ năng : - Tính pH của dung dịch -Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn 3 Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận , tư duy logic cuả học sinh 4 Trọng tâm :Chương I II Phương Pháp : -Trắc nghiệm khách quan :50% -Tự luận :50 % III Chuẩn bị : - Đề kiểm tra IV Nội dung : Bảng thống kê điểm số : Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’ Nhận xét :

Ngày Soạn: 9/9/2009 Ngày dạy: Tiết: 14 BÀI

TUẦN 7

Khái Quát Về Nhóm Nitơ

I Mục Tiêu :

1 Kiến thức :

- Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ

- Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn

- Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm

2 Kỹ năng :

- Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa

học chung của các nguyên tố nhóm nitơ

- Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ

3 Thái độ :

- Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên

- Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng

4 Trọng tâm :

Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ

II Phương pháp :

Đàm thoại – nêu vấn đề

III Chuẩn bị :

Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan

IV Tiến trình lên lớp :

1.ổn định lớp :Kiểm tra sỉ số lớp

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung chính cần đạt

Hoạt động 1 :

Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng

rất quan trọng đối với đời sống của con

người trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm

VA

Hoạt động 2 :

- Yêu cầu Hs xác định vị trí nhómnitơ trong

bảng HTTH.Cho biết số lượng các nguyên tố

và gọi tên chúng ?

- Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân

bố vào các obitan của các nguyên tố thuộc

I VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Thuộc nhóm V trong BTH

- Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) ,

Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi)

- Chúng đều thuộc các nguyên tố p

II/TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ :

1 Cấu hình electron của nguyên tử :

ns 2 np 3

- Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của các

nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân ,

Ngày Soạn: 9/9/2009

Ngày dạy:

TUẦN 8

nhóm nitơ ?

- Nhận xét số electron ở trạng thái cơ bản ,

kích thích ?

Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các

electron độc thân ?

Xác định số oxihóa của As ;Sb; Bi trong các

hợp chất :

As2O3 ; Sb2O3 ;Bi2O3

Tại sao trong một số hợp chất , các nguyên tố

nhóm nitơ có hóa trị 3?Tại sao trong một số

hợp chất , số oxihóa của :P;As;Sb;Bi có thể

đạt tới +5?

Gv kết luận

Hoạt động 3 : Gv treo bảng phụ hình 2.1

SGK ,yêu cầu HS :

- Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính

oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron

theo nhóm A ? Nhóm nitơ ?

Tại sao từ N Bi Tính PK giảm dần ;

Tính KL tăng dần ?

Hoạt động 4 :

- Cho biết hóa trị của R đối với Hiđro ? viết

công thức chung ?

- Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất

hiđrua này như thế nào ?

do đó trong các hợp chất chúng có cộng hóa

trị là 3

- Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng

thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong

hợp chất chúng có lk cộng hóa trị là 5 ( Trừ Nitơ )

ns 1

np 3

nd 1

2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất :

a Tính oxi hóa khử :

- Trong các hợp chất của chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5

Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 ,

Trong các hợp chất,các nguyên tố nhóm nitơ

- Các nguyên tố nhóm Nitơ hể hiện tính oxi hoá và tính khử

- Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut

b Tính kim loại - phi kim :

- Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại

tăng dần

3 Sự biến đổi tính chất của các hợp chất :

a Hợp chất với hiđro : RH3

đến BiH3

- Dung dịch của chúng không có tính axít

b Oxit và hiđroxit :

- Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5

- Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống

- Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng

- Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn

- Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là

bao nhiêu ? Cho vd?

- Cho biết qui luật về :

- Độ bền của các số oxi hóa ?

- Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit

và hiđroxit ?

Gv : Nhận xét ,bổ sung,kết luận

tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut;

V.Củng cố và dặn dò:

1.Củng cố :

Gọi Hs làm bt: 2 và 4 trang 36 sgk

2.Dặn dò :

Học thuộc bài

Làm các bài tập :2.3+2.4+2.5 trang 12 sách BT

Xem trước bài :Nitơ

NITƠ (N2 =28)

I Mục Tiêu :

1 Kiến thức :

- Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của nitơ

- Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

- Hiểu được ứng dụng của nitơ

2 Kỹ năng :

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ

- Rèn luyện kỹ năng suy luận logic

3 Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên

4 Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học của nitơ

- Viết được các phương trình chứng minh tính chất của Nitơ

II Phương Pháp : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở

III Chuẩn bị :

- Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su

- Mỗi nhóm HS bắt một con châu chấu còn sống

IV Tiến Trình Lên Lớp :

1.ổn định lớp :Kiểm tra sỉ số lớp

2 Kiểm tra bài cũ:

* Nêu các tính chất chung và sự biến đổi tính chất của nhóm Nitơ ?

3 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung chính cần đạt

Ngày Soạn: 12/9/2009

Ngày dạy:

Tiết: 16

TUẦN 8

BÀI 10

Hoạt động 1 : Vào bài

- Không khí gồm những chất khí nào ? chiếm

tử lệ bao nhiệu ?

- Nitơ là một trong những khí có trong tầng

khí quyển với một hàm lượng lớn vậy N 2 có

những tính chất gì , ta nghiện cứu bài mới

Hoạt động 2 :

- Hai nguyên tử Nitơ trong phân tử liên kết

với nhau như thế nào?

Họat động 3 :

- Cho biết trạng thái vật lý của nitơ ? có duy

trì sự sống không ? độc không ?

Hoạt động 4 :

Gv đặt vấn đề

- Nitơ là phi kim khá hoạt động nhưng ở

nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học , hãy

giải thích ?Ở nhiệt độ cao khả năng họat

động của nitơ như thế nào ?

- Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất

của nitơ?

Yêu cầu HS kết luận ;

- Xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính

oxihóa trong trường hợp nào ?

- Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng

I – CẤU TẠO PHÂN TỬ :

- Công thức electron : : N : N : -Công thức cấu tạo : : N ≡ N :

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là chất khí không màu , không mùi , không

vị , hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở - 196

- Tan rất ít trong nước , không duy trì sự cháy

và sự sống

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn

- Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn

1 Tính oxi hóa :

a Tác dụng với hiđro :

xúc tác :

N20 + 3H2 2 N−3 H3 ∆H = - 92kJ

b Tác dụng với kim loại :

( Liti Nitrua )

(Magie Nitrua )

→ Nitơ thể hiện tính oxi hóa

2 Tính khử :

N20 + O2  2NO

→ Nitơ thể hiện tính khử

- Khí NO không bền :