HKII HOA 8 DE 2.doc

Những chất nào có thể điều chế Oxi trong Công nghiệp a.Không khí b.. Tất cả các oxit đều là oxit axit  c.. Tất cả các oxit đều là oxit bazo  d.. Oxit bazo là oxit của kim loại và tương

Phòng GD-ĐT Thanh Bình CỘNG HÒA XÃ HỘI CHŨ NGHĨA VIỆT NAM

TRƯỜNG THCS THANH BÌNH Độc Lập – Tự D – Hạnh Phúc

ĐỀ THI HÓA HỌC 8 HỌC KÌ II NH 2005-2006

Thời gian 45 phút

I Trắc Nghiệm

1 Những chất nào có thể điều chế Oxi trong Công nghiệp

a.Không khí b KClO3 c H2O d Cả ý a và ý c

2 Chọn từ thích hợp vào ô trống : nguyên tố, oxi, hợp chất, oxit, hai

Oxit là (a)… của…(b)…nguyên tố Trong đó có một (c)… là…(d)…Tên của oxit là tên của …(d)…cộng với từ…(e)…

3 Điền chử Đ( đúng ) hoặc S(sai ) vào ô vuông cho các phát biểu sau :

 a Các oxit được chia thành 2 loại chính : oxit axit và oxit bazo

 b Tất cả các oxit đều là oxit axit

 c Tất cả các oxit đều là oxit bazo

 d Oxit bazo là oxit của kim loại và tương ứng với một bazo

II Tự Luận :

1 Hoàn thhành phươn trình hoá học và chỉ ra thuộc loại phản ứng nào ?

a CuO + H2 Cu + H2O

c Al + O2 Al2O3

2 Viết các phương trình phản ứng theo chuổi chuyểnhóa sau :

3 Cho sắt ( Fe) phản ứng với 2000 ml dung dịch H2SO4 0,1 M

a Viết phương trình phản ứng và cho biết thuộc loại phản ứng gì ?

b Tính khối lượng sắt đả tham gia phản ứng?

c Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)?

-Hết -Biết: Fe = 56 , H = 1 , s = 32 , O = 16

1

→

t o

→

t

→

t

 →

 )1

→

Đáp án Hoá 8 kh II dề 2

I Trắc nghiệm :

1 d (0,5 điểm )

1 a Hợp chất (0,25 điểm )

b b hai nguyên tố (0,25 điểm )

c c Nguyên tố (0,25 điểm )

d oxi (0,25 điểm )

d e Nguyên tố (0,25 điểm )

ef oxit … (0,25 điểm )

2 a Đ … (0,25 điểm ) b.S .(0,25 điểm c.S (0,25 điểm ) d.Đ .(0,25 điểm )

II Tự luận :

1 a.CuO + H2 Cu + H2O … (0,5 điểm )

b.2KClO3 2KCl + 3O2 (0,5 điểm ) c.4Al + 3O2 2Al2O3 …(0,5 điểm )

2 (1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 …….(0,5 điểm )

(2) O2 + Ca  CaO (0,5 điểm ) (3) CaO + H2O  Ca(OH)2 …… (0,5 điểm )

3 a Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,5 điểm )

Đây là phản ứng thế (0,5 điểm )

b Số mol của H2SO4

n H2SO4 = 0,1 2 = 0,2 mol (0,5 điểm ) Số mol của Fe :

n H2SO4 = n Fe = 0,2 mol .(0,25 điểm ) Khối lượng của Fe tham gia phản ứng :

mFe = 0,2.56 = 11,2g … (0,5 điểm )

c. n H2SO4 = n H2 = 0,2 mol (0,25 điểm ) Thể tích của H2 là

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lit (0,5 điểm )

2

→

t o

→

t o

→

t o

→

t o