Tiết 14: Hoạt tính muối

Nêu tính chất hóa học của canxi hiđroxit – Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất hóa học đó?. Tiết 14 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐII... Nhận xét về các phản ứng hóa họ

Trang 2

BÀI CŨ :

1 Nêu tính chất hóa học của canxi hiđroxit – Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất hóa học đó ?

2 Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau :

CaCO 3 (1) CaO (2) Ca(OH) 2 (3) CaCO 3

(4) (5)

CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2

Thang pH của một dung dịch cho biết gì ?

Trang 3

Tiết 14 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI :

1 Muối tác dụng với kim loại :

dd Muối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

2 Muối tác dụng với axit :

dd Muối + Axit Muối mới + Axit mới

3 Muối tác dụng với muối :

dd Muối + dd Muối Muối mới + Muối mới

Không màu đỏ xanh lam trắng bạc

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Trắng

Ví dụ :

BaCl2 + H2SO4 BaSO 4 + 2HCl

Trắng

Ví dụ :

2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

Ví dụ :

Trang 4

4 Muối tác dụng với bazơ :

5 Phản ứng phân hủy muối :

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao

dd Muối + dd Bazơ Muối mới + Bazơ mới

CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na 2 SO 4

Xanh lơ

Ví dụ :

2KClO t o 2KCl + 3O

Ví dụ :

Trang 5

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH :

1 Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối :

Ba Cl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HCl

Ag NO 3 + Na Cl AgCl + NaNO 3

CuSO 4 + 2 Na OH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Trang 6

2 Phản ứng trao đổi :

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau về thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi :

Trang 7

Ba Cl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HCl

Ag NO 3 + Na Cl AgCl + NaNO 3

Cu SO 4 + 2 Na OH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

Ag 2 SO 4 + Ba (OH) 2 BaSO 4 + Cu(OH) 2

Trang 8

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau về thành phấn cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra

nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

* Lưu ý : Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao

đổi và luôn xảy ra

Ví dụ : 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

Trang 9

- Những muối natri, muối kali đều tan.

- Những muối nitrat đều tan.

- Phần lớn, các muối clorua, muối sunfat tan được.

- Phần lớn các muối cacbonat không tan

- Phần lớn các muối photphat không tan.

Xem bảng tính tan của các axit, bazơ, muối ở cuối SGK trang 170

Trang 10

4 Muối tác dụng với bazơ :

5 Phản ứng phân hủy muối :

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau về thành phấn cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra

Trang 11

1 Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết : trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng trao đổi ?

a BaCl2 + Na2SO4

b Al + AgNO3

c CuSO4 + NaOH

d Na2CO3 + H2SO4

BaSO4 + 2NaCl Cu(OH)2 + Na2SO4

CỦNG CỐ :

Na2SO4 + CO2 + H2O

Al(NO3)3 + 3Ag 3

2

Trang 12

CỦNG CỐ :

2 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các muối sau : CuSO4 , AgNO3 , NaCl

Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học ? Viết phương trình hóa học

- Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử

- Cho NaOH vào 3 mẫu thử, nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu xanh lơ thì dó là dung dịch CuSO4

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh lơ

- Cho NaCl vào hai mẫu thử còn lại, nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là dung dịch AgNO3

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 Trắng bạc

Trang 13

DẶN DÒ :

- Học bài Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 33.

- Chuẩn bị bài mới :

? Trong tự nhiên, muối ăn NaCl có ở đâu ?

? Nêu tính chất, cách , khai thác muối natri clorua ?

? Muối ăn có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất ?

? Muối kali nitrat KNO 3 có những tính chất và ứng

dụng như thế nào ?

Trang 14

XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN

QÚY THẦY CÔ VÀ CHÚC

TẤT CẢ CÁC EM HỌC TỐT

Tiêu đề	Tiết 14: Hoạt tính muối
Trường học	Trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài giảng
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	712 KB