Giáo Án Hóa hay NH 2009-2010

Muốn phân loại các hợp chất trên phải thuộc khái niệm các hợp chất oxit, axit, bazơ , muối và cơng thức chung của các hợp + Bazơ : MOHm ; + Muối: MnAm - GV: + Yêu cầu HS nhắc lại cách l

Trang 1

* Đàm thoại kết hợp với diễn giảng

C ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

* Dụng cụ: Bảng phụ

D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1

I ôn tập các khái niệm, các hợp chất đã học ở lớp 8

Hoạt động của giáo viên, học sinh Nội dung

- GV: Giới thiệu nội dung chính của SGK hố 8 và giới thiệu

chương trình hố học 9

- HS: Lắng nghe

- GV: Treo bảng phụ bài tập vận dụng bài tập1: Hãy viết CTHH

của các chất cĩ tên hố học và phân loại chúng theo mẫu sau

- HS: Quan sát và ghi bài vào vở

Trang 2

- GV: Để làm được bài tập này ta cần sử dụng kiến thức gì?

- HS:

1.Qui tắc hĩa trị: Đối với hợp chất Aa

xBb thì :x a = y b

2 Để làm được bài tập này ta phải thuộc ký hiệu của các nguyên

tố, cơng thức gốc axit, hĩa trị thường gặp của các gốc axit và các

nguyên tố

3 Muốn phân loại các hợp chất trên phải thuộc khái niệm các

hợp chất oxit, axit, bazơ , muối và cơng thức chung của các hợp

+ Bazơ : M(OH)m ; + Muối: MnAm

- GV: + Yêu cầu HS nhắc lại cách lập CTHH khi biết hĩa trị

+ Yêu cầu HS nhắc lại KHHH của một số Ngtố và nhĩm Ngtố

- HS: Lên bảng viết

- GV: Yêu cầu HS giải tích các kí hiệu trong cơng thức

- HS : Giải hích

+ R: Kí hiệu nguyên tố hĩa học

+ A: Gốc axit cĩ hĩa trị n

+ M: Kí hiệu của ngtố kim loại ( hĩa trị m)

- GV: Cho HS lên bảng sửa

- HS : Lên bảng trình bày

- HS : Ghi vào vở

+ M: Kí hiệu của ngtố kim loại ( hĩa trị m)

III ÔN TẬP CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG

- GV: Yêu cầu HS thảo luận để nhớ lại các cơng thức đã học ở

M x n m M

m n

4,22

(k)

) (

x n V

n: số molm:khối lượng(g)M: khối lượng mol(g)

S T T

thức

Phân loại

1 Natri cacbonat Na 2 CO 3 Muối

2 Đồng(II) oxit CuO Oxit

3 Lưu huỳnh di oxit SO 2 Oxit

4 Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit

5 Kali nitrat KNO 3 Muối

6 Magie hydroxit Mg(OH) 2 Bazơ

7 Axit sunfu hidric H 2 S Axit

8 Đi photphopentaoxit P 2 O 5 Oxit

Trang 3

Mkk : khối lượng không khí bằng 29)

2 Cơng thứ c tính tỷ khối của chất khí

2

A H

1.Tính khối lượng mol

2 Tính % các nguyên tố

- GV : Yêu cầu HS khác nhận xét

- HS : Ghi vào vở

Bài 2 : Tính theo phương trình hoá học :

Hoà tan 3,25 g Kẽm bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.

a Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b Tính thể tích khí thoát ra (đktc)

c Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản

ứng(Coi thể tích thay đổi không đáng kể)

- GV : Yêu cầu HS nêu các bước tính và lên bảng làm

- HS : Nêu các bước tính và lên bảng làm

Giải Phương trình phản ứng

1mol 2mol 1mol 1mol

0,05mol 0,1mol 0,05mol 0.05mol

a Thể tích dung dịch HCl cần dùng

- GV : Yêu cầu HS khác nhận xét

Bài 1 : Tính theo công thức hoá học :

Tính thành phần phầøn trăm về khôùi lượng của các nguyên tố có trong KClO3 :

- mct:khối lượng chât tan (g)

- md d: khối lượng dung dịch (g)

- CM:nồng độ mol của dung dịch (mol/lit)hoặc(M)

- C %: Nồng độ phần trăm (%)

- GV: Nhắc lại các bước giải bài tốn tính theo PTHH:

+ Viết phương trình phản ứng.(Cân bằng)

+ Đổi đơn vị ( nếu cĩ)

+ Thiết lập tỷ lệ về số mol

+ Tính tốn kết quả

- HS: Nghe và ghi chép

- GV : Cho bài tập yêu cầu HS làm

Bài 1 : Tính theo công thức hóa học :

Tính thành phần phầøn trăm về khôùi lượng của các nguyên tố có

trong KClO3 :

- GV : Yêu cầu HS nêu các bước tính và lên bảng làm

3 Cơng thứ c tính nồng độ mol & nồng độ%

%100

m

m C V

n C

dd ct dd M

=

- n: số mol

- mct: khối lượng chât tan (g)

- md d: khối lượng dung dịch (g)

- CM:nồng độ mol của dung dịch (mol/lit)hoặc(M)

- C %: Nồng độ phần trăm (%)

n: số molm:khối lượng(g)M: khối lượng mol(g)

Trang 4

- HS : Ghi vào vở

E CỦNG CỐ & DẶN DÒ

-o0o -Tiết : 2

Tuần:

NS:

ND:

Trang 5

- Học sinh biết được những tính chất hĩa học của oxit bazơ, oxit axit và chỉ ra được những PTHH tương với mỗi tính chất.

- HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ, oxit axit là dựa vào tính chất hĩa học của chúng

* Đàm thoại kết hợp với thuyết trình

* Hố chất: CuO, dd HCl lỗng, P2O5, nước cất, quỳ tím, Ca(OH)2, P

* Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, ống hút, diêm đèn cồn, bình tam giác

Bài mới: GV hỏi: oxit chia làm mấy loại ? Chúng cĩ những tính chất hĩa học gì ?

I oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?

- GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK, hồn thành PT sau:

Na2O(r) + H2O(l) 

- HS: Đọc thơng tin,lên viết PT Na2O(r) + H2O(l) 2NaOH(dd)

- GV: Vậy oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành sản phẩm gì?

- HS phát biểu, lớp kết luận

- Yêu cầu HS lên bảng viết PT: CaO tác dụng với nước

- HS: Viết PT

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

- GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin và quan sát GV tiến hành thí

nghiệm:

- HS: Đọc thơng tin và quan sát

GV: Hướng dẫn cho vào ống nghiệm 1 ít bột CuO, sau đĩ thêm 2

ml dd HCl, lắc nhẹ

+ Yêu cầu HS quan sát hiện tượng

+ Nhận xét kết quả, viết PT

CuO(r) + HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

- HS: Lắng nghe và quan sát hiện tượng

+ Bột CuO màu đen tan trong dd HCl tạo dd màu xanh lam

- GV: Thuyết trình Dd màu xanh lam là muối đồng (II) clorua,

cơng thức CuCl2

- GV: Thơng báo: một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit muối

+HS lắng nghe viết PT

- GV: Dẫn ra 1 PT, yêu cầu HS viết 1 PT tương tự

- HS: Lên bảng viết PT: CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

a Tác dụng với nước:  dung dịch bazơ

PTP Ư

Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

b.Tác dụng với axit :  muối + nước

PTP Ư CuO(r) + HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit :  muối

PTP Ư CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

Hoạt động 2 :

II oxit axit có những tính chất hóa học nào?

Trang 6

Hoạt động của giáo viên, học sinh Nội dung

- Yêu cầu HS đọc thơng tin và GV tiến hành thí nghiệm:

+ Hướng dẫn: Cho vào ống nghiệm 1 ít bột P2O5, sau đĩ thêm nước,

lắc nhẹ Cho 1 mẫu giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch

+ Yêu cầu HS quan sát hiện tượng Nhận xét kết quả, viết PT

- HS: Đọc thơng tin, lắng nghe và nhận xét viết PT

+ Bột P2O5 tan tạo dd khơng màu.và làm quỳ tím hố đỏ

- GV: Thuyết trình: DD khơng màu là axit photphoric,cơng thức

- GV thuyết trình: dd bị đục là do tạo thành muối khơng tan

CaCO3 màu trắng.Yêu cầu HS viết PT

- HS lên bảng viết PT

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l)

-GV: Từ tính chất (c) của oxit bazơ, em cĩ nhận xét gì? viết PT

- HS : viết PT, nhận xét

CO2(k) +BaO(r)  BaCO3(r)

Một số oxit axit tác dụng với oxit bazơ  muối

a Tác dụng với nước:  dung dịch axit

PTP Ư

P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd)

b.Tác dụng với bazơ :  muối + nước

PTP Ư

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ :  muối

PTP Ư

CO2(k) +BaO(r)  BaCO3(r)

III khái quát về sự phân loại oxit

- GV: Yêu cầu HS đọc SGK trả lờicâu hỏi:

+ Căn cứ vào đâu để phân loại oxit?Cĩ mấy loại oxit thường

- Căn cứ tính chất hĩa học người ta chia thành

4 loại: oxit axit, oxit bazơ,oxit lưỡng tính, oxit trung tính

E CỦNG CỐ & DẶN DÒ

1.Củng cố :

- Giải bài tập 1,2,3 trên lớp;GV hướng dẫn bài 6 + Viết PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O + Tìm số mol các chất tham gia, để xác định chất nào tác dụng hết => H2SO4 dư + Tính khối lượng CuSO4 và H2SO4 dư sau phản ứng

+ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = 100 + 1.6 = 101.6 g + Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng

2 Dặn dị:

- Học bài., Làm bài tập 4,5,6

- Xem tính chất hĩa học của 1 oxit điển hình (CaO, SO2)

Tiết : 3

Tuần:

NS:

Trang 7

Bài 2

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A Caxioxit (vôi sống )

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

* Hố chất: CaO , axit HCl , nước cất , Na2SO3 , dd H2SO4l , Ca(OH)2 , giấy quỳ tím

* Dụng cụ: Ống nghiệm , cốc thủy tinh , ống nhỏ giọt , đũa thủy tinh , dụng cụ điều chế SO2 từ dd Na2SO3 và

H2SO4 l Tranh sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp và thủ cơng

KIỂM TRA BÀI CŨ:

- GV : Kiểm tra lí thuyết 1 HS :

+ Nêu các tính chất hoá học của oxit bazơ, viết ptpu minh

hoạ

- HS : Trả lời í thuyết

- GV : Yêu cầu sửa bài tập 1 SGK trang 6

- HS : Sửa bài 1SGK trang 6

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét và sửa sai nếu có(cho

điểm)

- HS : Nhận xét

Sửa bài tập 1 :

a Oxit tác dụng với nước : CaO, SO3

SO2 (k) + H2O(l)  H2SO4 (l)

b Oxit tác dụng với HCl : : CaO, Fe2O3

Fe2O3+ 2HCl(l)  FeCl2(dd) + H2O(l)

c Oxit tác dụng với NaOH : SO3

Bài mới: Các em đã biết về tính chất của oxit bazơ và oxit axit , hơm nay sẽ được tìm hiểu 1 số oxit quan trọng Với oxit bazơ là Canxi oxit : Canxi oxit cĩ những tích chất , ứng dụng gì và phương pháp điều chế ra sao

?

Canxi oxit có những tính chất gì ?

- GV thơng báo :

+ CTHH : CaO ; + PTK: 56

+ Là 1 oxit bazơ, tên thơng thường là vơi sống

- HS ghi nhớ thơng tin

- GV cho HS quan sát mẫu CaO  yêu cầu HS nêu những

tích chất vật lý của CaO ?

- HS quan sát mẫu CaO  trả lời :

+ Là chất rắn, màu trắng nhệt độ nĩng chảy cao (2585 0C)

- GV : Chúng ta sẽ tiến hành TN chứng minh về những tích

chất của CaO Yêu cầu HS quan sát TN : Cho mẫu nhỏ

CaO vào ống nghiệm và cho nước vào , trộn đều , để yên 1 Tác dụng với nước : (H1.2)

Trang 8

 các em quan sát nhận xét

- HS nghe và quan sát  nêu :

+ Hiện tượng : ống nghiệm nĩng lên ( tỏa nhiệt ) , sinh ra

chất màu trắng , ít tan trong nước

+ Nhận xét : Chất rắn màu trắng là Canxi hiđoxit Ca(OH)2

- GV nhận xét , bổ sung  cho HS viết PT

- HS viết PT

CaO (r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)

- GV thơng báo : CaO cĩ tính hút ẩm dùng làm khơ chất

- HS lắng nghe

- GV yêu cầu HS quan sát TN : Cho CaO và HCl vào ống

nghiệm  quan sát và nhận xét

- HS lắng nghe và quan sát

-GV nhận xét ,bổ sung  HS viết PT, thơng báo : Do tích

chất này , CaO dùng để khử chua đất trồng , xử lí nước

thải - HS lắng nghe

- GV : Ở nhiệt độ thường CaO sẽ hấp thụ khí cacbon đioxit

 canxi cacbonat  HS viết PT

-Từ những tích chất trên cĩ kết luận gì về CaO ?

- HS viết PT:CaO(r) + 2HCl(l)  CaCl2(dd) + H2O(l)

+ Hiện tượng : phản ứng tỏa nhiệt , tạo dd trong suốt

+ Nhận xét : dd sinh ra là canxi clorua tan trong nước

- Cá nhân viết PT vào vở

CaO(r) + 2HCl(l)  CaCl2(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit : PTPƯ :

CaO (r ) + CO2 (k )  CaCO3 (r )

* Kết luận : Canxioxit là oxit bazơ : tác dụng với nước tạo thành bazơ , tác dụng với axit tạo thành muối và nước , tác dụng với oxit axit tạo thành muối

canxi oxit có những ứng dụng gì ?

- GV : Từ những tích chất hĩa học trên , CaO cĩ những ứng

dụng gì trong sản xuất và đời sống ?

- HS tham khảo thơng tin và kiến thức đã tiếp thu  trả lời

sản xuất canxi oxit như thế nào ?

- GV thơng báo: nguyên liệu và chất đốt để điều chế CaO

- Cho HS quan sát H1.4 , H1.5  giải thích sơ lược cơ chế

hoạt động của 2 lị

- HS nắm thơng tin

- HS quan sát H1.4,5  ghi kiến thức vào vở

- Canxi oxit được sản xuất bằng phản ứng phân huỷ canxi cacbonat (đá vơi ) ở nhiệt độ cao

+ C cháy  CO2 và sinh nhiều nhiệt

C (r ) + O2 ( k)  CO2 (r ) + Nhiệt (>9000C )sẽ phân huỷ đá vơi  vơi sống CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2(k)

1 Củng cố ù:

- HS làm bài 1,2,4 tại lớp (chấm điểm)

- Hướng dẫn bài 3 về nhà

* Đặt x gam là khối lượng CuO, Khối lượng của Fe2O3 là ( 20-x) g

số mol của các chất là : nCuO =

- Xem những tính chất của 1 oxit axit điển hình SO2

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

Tiết : 4

Tuần:

Trang 9

B LƯU HUỲNH ĐI OXIT (khí Sunfurơ)

1.Kiến thức:

- HS biết được những tính chất của lưu huỳnh dioxit SO2 và viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất

- Biết được những ứng dụng của SO2 trong đời sống và sản xuất , đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với mơi trường và sức khoẻ của con người

- Biết các phương pháp điều chế SO2trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp, và những phản ứng hĩa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế

* Hố chất: Axit HCl, nước cất, Na2SO3, dd H2SO4l, Ca(OH)2, quì tím

* Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ dd Na2SO3 và

H2SO4 l

KIỂM TRA BÀI CŨ

- GV: Kiểm tra 1 HS

1.Hồn thành chuỗi hĩa học sau : (mỗi  là một phương

trình)

CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3 CaO  CaCl 2

- HS: Lên bảng làm

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét, sửa sai và cho điểm

1.Hồn thành chuỗi hĩa học:

PTPU

a CaO (r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)

b.Ca(OH) 2(r)+ CO2(k) CaCO3 (r) + H2O(l)

I lưu huỳnh đioxit có những tích chất gì ?

- GV thơng báo:

+ CTHH : SO2

+ Là 1 oxit axit

+ Tên khác : khí sunfurơ

-HS ghi nhớ thơng tin

- GV: Cho HS quan sát khí SO2 (điều chế từ Na2SO3 và dd

H2SO4 l )  yêu cầu nêu những tích chất vật lý ?

-HS: Quan sát  phát biểu :

+ Là chất khí , khơng màu , mùi hắc , độc

+ Nặng hơn khơng khí

- GV: Yêu cầu HS Dựa vào đâu để biết SO2 nặng hơn khơng

khí ? GV gợi ý cho trả lời

- HS : Trả lời dựa vào khối lượng phân tử (d=

29

64 )

- GV: Chúng ta sẽ tìm hiểu những tính chất hĩa học của oxit

Trang 10

- HS quan sát TN nêu nhận xét : dung dịch thu được làm quỳ

tím hố đỏ là axit sunfurơ H2SO3

- GV: Yêu cầu HS quan sát TN : dẫn khí SO2 vào nước và dùng

giấy quỳ nhúng vào dd thu được  HS quan sát , nhận xét

- HS : Sản phẩm thu được là axit sunfurơ H2SO3 và viết PT

SO2(k) + H2O (l ) H2SO3 (dd)

GV: Yêu cầu HS quan sát TN :khi cho SO2(k) tác dụng với

Ca(OH)2 dd Nêu hiện tượng, nhận xét và viết PT

- HS: Quan sát TN nêu nhận xét : Xuất hiện kết tủa trắng là

muối canxi sunfit CaSO3 khơng tan

-GV: Nhận xét ,bổ sung cho HS viết PT

- HS: Viết PT

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) + H2O(l)+ CaSO3(r)

-HS : sản phẩm thu được là muối CaSO3(r)+ H2O(l)

-GV thơng báo : SO2 là chất gây ơ nhiễm khơng khí , là nguyên

nhân gây mưa axit

SO2(k) + H2O (l ) H2SO3 (dd) ( axit sunfurơ)

b Tác dụng với bazơ : PTPƯ:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l) (canxi sunfit)

PTPƯ:

SO2(k) + CaO (r ) CaSO3(r) (canxi sunfit)

* Kết luận :Lưu huỳnh đioxit là oxit axit : tác dụng với nước tạo ra axit , tác dụng với

dd bazơ tạo ra muối và nước , tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối

II lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì ?

-GV: Yêu cầu HS nêu những ứng dụng của SO2 ?

- HS: Phát biểu

- GV: SO2 dùng làm tẩy trăng bột gỗ,diệt nấm, mói đặc biệt là

sản xuất axit sunfuric

- HS: Lắng nghe

* Kết luận: Có nhiều ứng dụng như: dùng

làm tẩy trắng bột gỗ, diệt nấm, mói nhưng quan trọng của SO2 là sản xuất axit sunfuric

- GV thơng báo cách thu khí : Cho muối sunfat tác dụng với axit

H2SO4  thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy khơng khí

- HS: Nắm thơng tin ghi vào vở

2.Trong cơng nghiệp :

- Đốt lưu huỳnh trong khơng khí

S (r )+ O2 (k) t0  SO2(k)

- Đốt quặng pirit sắt ( FeS2 ) thu SO2

4FeS2(r ) + 11O2(k ) t0 2Fe2O3(r)+ SO2(k)

1.Củng cố :

Trang 11

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung trọng tâm của bài

- Làm bài 1,2 SGK trang 11 tại lớp -Về nhà làm bài 3,4,5,6

112,0

= 0,005 ( mol)

nCa(OH)2 =

1000

70001,

= 0,007 ( mol)

- Khối lượng các chất sau phảu ứng :

+ nCaSO3 = nSO2 = 0,005mol => mCaSO3 = 120 x 0,005 = 0,6g

+ nCa(OH)2 = 0,007 - 0,005 = 0,002 mol => mCa(OH)2 = 74 x 0,002 = 0,148g

2 Dặn dị:

- Học bài

- Làm bài tập 3,4,5,6, SGK trang 11 -Tìm hiểu những tích chất của axit

Trang 12

Bài 3

Tích chất hóa học của axit

* GV biểu diễn TN, nêu và giải quyết vấn đề

* Hố chất: HCl , H2SO4 l, quỳ tím , Al , Zn , Fe , Cu(OH)2 , CuO, NaOH

* Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ , giá TN , ống hút

- GV: Hãy nêu tính chất hoá học của SO2 và hoàn thành chuỗi

biến hoá sau

S (1) SO2 (2) H2SO3 (3) Na2SO3 (4) SO2

- HS: Lên bảng trả lời lí thuyết và làm bài tập

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét , sửa sai và cho điểm

Bài mới: Các axit khác nhau cĩ 1 số tính chất hĩa học giống nhau , đĩ là những tính chất nào ?

tính chất hóa học của axit

- GV: Yêu cầu HS xem TN: Nhỏ 1 giọt dd axit HCl lên giấy

quỳ , quan sát hiện tượng , giải thích

- GV yêu cầu xem tiến hành TN : Cho 1 ít nhơm vào đáy ống

nghiệm , thêm vào 2ml dd HCl , rồi quan sát , nhận xét

+ Khí thốt ra là khí gì ?

+ DD tạo thành là gì ?

-Yêu cầu HS viết PT

-Yêu cầu HS viết 1 PT tương tự

- HS: Quan sát TN :

+Hiện tượng : Nhơm tan , cĩ hiện tượng suỉ bọt khí

+ Khí thốt ra là hiđro DD tạo thành là muối

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị :

- DD axit làm quỳ tím hố đỏ

Trang 13

- HS viết PT

6HCl(dd) + 2Al(r)  2AlCl3(dd) + 3H2 (k)

- GV yêu cầu xem làm TN : cho 1 ít bazơ Cu(OH)2 vào ống

nghiệm và thêm 2ml dd H2SO4 l , rồi quan sát , nhận xét

-GV thơng báo: Dung dịch xanh lam là muối đồng sunfat , có

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)  CuSO4(dd) + H2O(l)

- GV thơng báo: phản ứng này được gọi là phản ứng trung hồ

- HS:lắng nghe

-GV yêu cầu HS xem GV TN : cho 1 ít bazơ CuO vào ống

nghiệm và thêm 2ml dd HCl , rồi quan sát , nhận xét

-GV thơng báo: Dung dịch màu xanh là muối đồng clorua ,

cơng thức CuCl2 yêu cầu HS viết PT

+ Yêu cầu HS viết PT : thay CuO bằng Fe2O3

- HS Quan sát TN:

+Hiện tượng : CuO bị hồ tan tạo dd màu xanh nhạt

+ Nhận xét : CuO tác dụng với axit tạo thành CuCl2

H2SO4 (dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4 (dd) + H2O(l)

4.Axit tác ddụng với oxitbazơ: muối + nước PTPƯ:

CuO(r) + 2HCl (dd)  CuCl2(dd) + H2O (l)

Fe2O3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl3(dd)+3H2O(l)

axit mạnh và axit yếu

- GV thơng báo thơng tin sgk

- HS nghe và ghi thơng tin

- Dựa vào tính chất axit chia làm 2 loại : + Axit mạnh : HCl , HNO3 , H2SO4

- Xem tính chất của 1 số axit điển hình

- Axit clohidric và axitsunfuaric loãng có những tính chất và úng dụng gì?

Tiết: 6

Tuần: 3

Trang 14

Bài 4

Một số axit quan trọng

1.Kiến thức: HS biết được

- Những tính chất của axit Clohiđric HCl, axit Sunfuric lỗng H2SO4, chúng cĩ đầy đủ tính chất của 1 axit Viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống và sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng sử dụng an tồn những axit này trong quá trình làm thí nghiệm

- Vận dụng những tính chất của axit để giải bài tập

3.Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận Lịng yêu thích mơn học

B PHƯƠNG PHÁP:

* GV biểu diễn TN, nêu và giải quyết vấn đề để HS quan sát tìm tòi

* Hố chất: HCl, Kim loại (Fe,Zn,Al….),dd NaOH , Cu(OH)2 ,CuO, Fe2O3, H2SO4 lỗng .

* Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phểu và giấy lọc

1.Cho những chất sau : CuO, Mg , Fe (OH)3 , Al2O3 Hãy chọn

1 trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra :

a Khí nhẹ hơn khơng khí và cháy được trong khơng khí

b Dung dịch cĩ màu xanh lam

c Dung dịch khơng màu

d Dung dịch cĩ màu vàng nâu

Viết PT hĩa học xảy ra

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét, sửa sai và cho điểm

3 Bài mới: Các em sẽ được xét 2 axit cĩ tầm quan trọng cao là : axit clohiđric (HCl) và axit sunfuric (H 2 SO 4 )

I axit clohidric ( hcI )

- GV thơng báo: dung dịch khí HCl trong nước là axit

clohidric.Dung dịch axit HCl đậm dặc là dung dịch bão hồ khí

HCl, khoảng 37%

- HS: lắng nghe

- GV:Yêu cầu HS cho biết axit HCl cĩ những tính chất gì?

- HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với kim loại, oxit bazơ,

bazơ, muối

- GV cho HS xem thí nghiệm chứng minh: Cho HCl lần lượt

vào các ống nghiệm đựng: Fe, CuO, Cu(OH)2

Yêu cầu HS viết PTPƯ

2.Tính chất chất hoá học

a Làm quỳ tím hố đỏ.

b Tác dụng với kim loại => Muối clorua + H 2

2HCl(dd) + Fe(r) FeCl2(dd) + H2(k)

c Tác dụng với bazơ  Muối clorua + H2 O.

2HCl(dd) + Cu(OH)2(dd) CuCl2 (dd)+ 2H2O(l)

d Tác dụng với oxit bazơ  Muối clorua + H2O

Trang 15

2HCl(dd) + Cu(OH)2(dd) CuCl2 (dd)+ 2H2O(l).

Tác dụng với oxit bazơ  Muối clorua + H 2 O.

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

- Tẩy ghỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

II tính chất vật lý của axit sunfuric

- Yêu cầu HS đọc thơng tin và rút ra tính chất vật lý của axit

sunfuric

- HS đọc thơng tin thảo luận và trả lời

- GV hướng dẫn cách pha lỗng dung dịch axit sunfuric

- HS: lắng nghe, quan sát

1 Tính chhất vật lí

-Axit sunfuric là chất lỏng sánh, khơng màu, nặng gấp 2 lần nước, khơng bay hơi, dể hồ tan và toả nhiều nhiệt

III Tính chất hoá học của axit sunfuric (H 2 SO 4 )

- GV thơng báo: dung dịch axit sunfuric lỗng và đặc cĩ 1 số

tính chất khác nhau

- Yêu cầu HS cho biết axit H2SO4 lỗng cĩ những tính chất gì?

- HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với kim loại, oxit bazơ,

bazơ, muối

- GV cho HS xem thí nghiệm chứng minh: Cho HCl lần lượt

vào các ống nghiệm đựng: Zn, CuO, Cu(OH)2

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- HS: quan sát, viết PT

- Tác dụng với kim loại  Muối sunfat + H 2

H2SO4(dd) + Zn(r)  ZnSO4 (dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ  Muối sunfat + H 2 O.

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(dd) CuSO4 (dd)+ H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ  Muối sunfat + H 2 O.

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd)+ H2O(l)

2.Tính chất hoá học của axit sunfuric

* Tính chất hoá học của axit sunfuric lỗng:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd)+ H2O(l)

e Tác dụng với muối ( sẽ học ở bài sau )

1.Củng cố :

- Làm bài tập tại lớp: Bài 1/tr 19

2 Dặn dị:

- Học bài Làm bài tập 4,6/ tr 19

- Xem phần còn lại của bài

- Hướng dẫn: bài 4

So sánh các điều kiện nồng độ , nhiệt độ và trạng thái của sắt với thời gian phản ứng

+ Phản ứng 4, 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh khi tăng nhiệt độ của axit sunfuric lỗng

+ Thí nghiệm 3,5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh khi tăng diện tích tiếp xúc

+ Thí nghiệm 4,6 chúng tỏ phản ứng xảy ra nhanh khi tăng nồng độ của axit sunfuric lỗng

Tiết: 7

Tuần: 4

Trang 16

Bài 4

Một số axit quan trọng (TT)

1.Kiến thức: HS biết được

- Những tính chất của axit Clohiđric HCl, axit Sunfuric lỗng H2SO4, chúng cĩ đầy đủ tính chất của 1 axit Viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- H2SO4 đặc cĩ những tính chất riêng: tính oxi hố, tính háo nước Dẫn ra được những PTHH cho những tính chất này

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống và sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng sử dụng an tồn những axit này trong quá trình làm thí nghiệm

- Các nguyên liệu và cơng đoạn sx H2SO4, những PUHH xảy ra trong các cơng đoạn

- Vận dụng những tính chất của axit để giải bài tập

3.Thái độ:

B PHƯƠNG PHÁP:

* GV biểu diễn TN, nêu và giải quyết vấn đề HS quan sát tìm tòi

* Hố chất: Kim loại (Fe,Zn,Al….),dd NaOH , Cu(OH)2 ,CuO, Fe2O3, H2SO4 đặc, loãng.

* Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phểu và giấy lọc Tranh vẽ về ứng dụng và sx Axit

- GV: Kiểm tra I HS

+ Nêu tính chất hoá học của axit sunfuric loãng viết

PTPU minh hoạ.

- HS: Trả lời lí thuyết

Tính chất hoá học của axit sunfuric (H 2 SO 4 )

- GV: Yêu cầu xem thí nghiệm mục 2a sgk

- Yêu cầu HS quan sát và rút ra nhận xét

- GV thơng tin: khí màu trắng là khí sunfurơ

+ Em cĩ nhận xét gì? viết PT

- HS quan sát thí nghiệm, viết PT

2H2SO4(đ,n) + Cu(r)  CuSO4(dd) +SO2(k)+ 2H2O(l)

- HS trả lời: ống nghiệm 2 mãnh đồng tan ra và tạo dung dịch

màu xanh và cĩ khĩi màu trắng bay lên ống 1 khơng cĩ hiện

tượng

- Axit sunfuric đặc nĩng tác dụng được với nhiều kim loại khác

tạo thành muối sunfat ,khơng giải phĩng khí hiđro

- GV làm thí nghiệm tính háo nước

- Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và nhận xét

- HS: - Màu trắng của đường chuyển sang màu vàng nâu rồi

đen sốp bị bọt khí đẩy lên khỏi cốc Phản ứng toả nhiều nhiệt

- H2SO4 đã loại 2 nguyên tố H và O ra khỏi đường người ta nĩi

nĩ cĩ tính háo nước Sau đĩ C sinh ra bị H2SO4 oxi hố tạo ra

khí CO2 và SO2 gây sủi bọt làm C dâng lên miệng cốc

- GV : Chất màu đen là cacbon

2.Tính chất hoá học của axit sunfuric

* Tính chất của axit sunfuric đậm đặc : a.Tác dụng với kim loại:

Axit sunfuric đặc nĩng tác dụng được với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat ,khơng giải phĩng khí hiđro

2H2SO4(đ,n) + Cu(r)  CuSO4(dd) +SO2(k)+ 2H2O(l)

b.Tính háo nước:

H2SO4 đặc chiếm nước của nhiều chất

Trang 17

ứng dụng của axit sunfuric.

- GV: Yêu cầu HS quan sát H1.12 cho biết ứng dụng của

H2SO4

- Cĩ vai trị quan trọng trong nền kinh tế quốc dân

sản xuất axit sunfuric

- GV: Nguyên liệu sx axitsunfuric Các cơng đoạn sx axit

sunfuric

- HS trả lời: lưu huỳnh hoặc quặng Spirit

- HS thảo luận, trả lời:

+ Sản xuất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt S trong khơng khí:

+ Sx SO3 thành SO2 với xúc tác là V2O5

+ Sx axitsunfuric bằng cách cho SO3 tác dụng với nước

quặng Spirit

+ Sản xuất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt S

- GV thơng báo: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ta

dùng thuốc thử là dung dịch muối bariclorua, bari nitrat, hoặc

bari hyđroxit

- Yêu cầu xem GV làm thí nghiệm SGK

- HS quan sát thí nghiệm chứng minh

- GV thơng báo thêm: Đế phân biệt axit sunfuric và muơí

sunfat ta cĩ thể dùng một số kim loại mạnh

- HS: Lắng nghe

- Để nhận biết axit sunfuric nà muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bariclorua, bari nitrat, hoặc bari hyđroxit

VD: PTPƯ sau

H2SO4(dd) +Ba(OH)2 (dd)  BaSO4(r) 2H2O(l)

1.Củng cố :

- Làm bài tập tại lớp bài 2,3

2 Dặn dị:

- Học bài

- Làm bài tập cịn lại trang 19

- Xem trước bài Luyện Tập

Trang 18

Bài 5

Luyện tập : tính chất của oxit và axit

1 Kiến thức: HS biết :

- Những tính chất hĩa học của oxit bazơ , oxit axit và mối quan hệ giữa chúng

- Những tính chất hĩa học của axit

- Dẫn ra những PUHH minh hoạ cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể như CaO , SO2 , HCl , H2SO4

Nêu và giải quyết vấn đề Thảo luận theo nhóm nhỏ

* Hố chất: khơng cĩ

* Kiểm tra bài cũ: (lồng ghép)

* Bài mới: Oxit bazơ , oxit axit và axit cĩ những tính chất hĩa học nào ? Giữa chúng cĩ mối quan hệ hĩa học

ra sao ?

- GV treo bảng phụ sơ đồ 1 bỏ khuyết các khoảng trống trên mũi

tên

- HS: Quan sát thảo luận

- GV: Yêu cầu HS bổ sung sau đĩ viết phương trình

- HS: Lên bảng bổ sung sơ đồ

- GV: Sửa chữa, bổ sung (yêu cầu biết chọn loại chất và viết PT

đúng)

- HS viết phương trình

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại 1 số tính chất của axit đặc

- HS trình bày, viết phương trình

+axit (1)

+kim loại (1)

+Quỳ tím

+bazơ (3)

+ oxit bazơ (2)

Tiết: 8

Tuần: 4

NS:

ND:

Trang 19

- GV: Yêu cầu HS lên bảng chữa bài 1

- Bài 1: Cĩ những oxit SO2, CuO, Na2O , CaO , CO2 Hãy cho

biết oxit nào tác dụng được với:

a Nước b Axit Clohiđric c Natri hiđroxit

- HS lên bảng chữa bài

a Nước: b axit Clohiđric.

- GV: Yêu cầu HS nhận xét, sửa sai và cho điểm

- HS cịn lại chữa vào vở bài tập

- GV: Yêu cầu HS lên bảng chữa bài 4,5

Bài 4: Viết pt axit sunfuric tác dụng với Cu, CuO dựa vào PT

ta biện luận số mol axit cần dùng

- GV hướng dẫn: Theo pt ta thấy để thu được 1 lượng đồng

sunfat như nhau thì pt (2) sử dụng nhiều axit hơn nên để tiết

kiệm axit ta nên dùng pt(1)

- HS: lắng nghe

Bài 5: Cho sơ đồ như sgk

- GV: Hướng dẫn: dựa vào mối quan hệ giữa các chất ta chọn

chất thích hợp cho tác dung sau đĩ viết phương trình Mỗi mũi

tên phải viết 1 PT

(3) SO2 + 2NaOH

(6) SO2 + H2O

(8) H2SO4 + Na2SO

- HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn

- GV: Yêu cầu HS nhận xét, sửa sai và cho điểm

- HS cịn lại chữa vào vở bài tập

Bài 1:

a Nước:

SO2 (k) + H2O(l)  H2SO3(dd)

Na2O(r) + H2O (l) 2NaOH (dd) CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)

(5) 2H2SO4(dd) + Cu(r)CuSO4(dd) +SO2(k) + 2H2O(l)(6) SO2 (k) + H2O (l) H2SO3(dd)

(7) H2SO3 (dd) + 2NaOH (dd) Na2SO3(dd) +2H2O(l)(8) H2SO4 + Na2SO3Na2SO4 + SO2 +2H2O(9) H2SO4 (dd) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) +2H2O(l)(10) H2SO4(dd) + Ba(OH)2 (r) BaSO4(r) +2H2O(l)

- Xem bài thực hành kẽ trước bảng tường trình theo mẫu

Trang 20

Bài 6

Thực hành : tính chất hóa học của oxit và axit

* Nêu và giải quyết vấn đề.Thảo luận theo nhóm nhỏ

* Quan sát thí nghiệm để tìm tòi và rút ra kết luận

* Hố chất: CaO, P đỏ, Axit sunfuric lỗng, HCl lỗng, Na2SO4, BaCl2 ,quỳ tím

* Dụng cụ: ống nghiệm, cốc, giá thí nghiệm, đèn cồn, diêm, thìa đốt lấy hoá chất, bình thuỷ tinh có nút muôi sắt, kẹp gỗ

I kiểm tra sự chuẩn bị của HS

- GV kiểm tra lại sự chuẩn bị của HS

- Yêu cầu HS kiểm tra lại dụng cụ

- HS kiểm tra lại dụng cụ và tiến hành thí nghiệm

II tính chất hóa học của oxit

1 Phản ứng của canxioxit với nước

- GV hướng dẫn:

+ Lấy 1 mẫu canxi oxit bằng hạt đậu cho vào ống nghiệm, kẹp ống

nghiệm lên giá

+ Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 5 giọt nước vào ống nghiệm

+ Quan sát hiện tượng xảy ra

+ Thử dung dịch tạo thành sau phản ứng bằng dung dịch quỳ tím

+ Viết PT phản ứng , giải thích hiện tượng quan sát được

+ Dùng muỗng lấy 1 ít photpho đỏ hơ nĩng trên ngọn lữa đèn cồn,

khi photpho cháy cho cẫn thận muỗng vào trong lọ

+ Sau khi cháy xong , cho 2 ml nước vào trong lọ, lắc nhẹ

+ Quan sát và thử dung dịch bằng quỳ tím

- HS: Làm thí nghiệm

- HS: P cháy tạo ra nhiều khối trắng đĩ là P2O5 P2O5 tác dụng với

nước tạo thành axit photphoric làm quỳ tím hố đỏ

Giải thích: Do là phản ứng toả nhiệt

2 Phản ứng của đi photpho pentaoxit với nước:

Ptpư:

P2O5 (r ) + H2O(l)  H3PO4(dd)

với nước và làm cho quỳ tím hoa đỏ

Giải thích: Vì tạo thành axit photphoric

Trang 21

III nhận biết các dung dịch

- Gv hướng dẫn theo sơ đồ:

H2SO4 l, HCl l, Na2SO4

+ Quỳ tím Màu đỏ Màu tím

- GV: Nhận xét cho HS ghi

- HS: Ghi vào vở

- Lấy mỗi lọ 1 ít làm thuốc thử sau đó cho quỳ tím vào 3 lọ:

+ Nếu lọ nào làm quỳ tím hoá đỏ là axit(H2SO4 l, HCl l)

+ Nếu không có hiện tượng là muối(Na2SO4)

+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl 2 vào nễu xuất hiện kết tủa trắng làaxit H2SO4 l còn lai là axit HCl l

1 Đánh giá nhận xét :

- Thu hồi hố chất rữa dụng cụ làm vệ sinh trước khi về lớp

- Nhận xét rút kinh nghiệm cho các buổi thựïc hành sau

- Yêu cầu HS làm bảng tường trình theo mẫu

Trang 22

KIỂM TRA I TIẾT MÔN HÓA KHỐI: 9

Trường THCS TT Oùc Eo

Họ VàTên:………

Lớp 9A

(Đề gồm hai phần)

Câu:1 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

a CO2 ,SO2 ,CaO , N2O5 b CO2 ,SO3 , Na2O,NO

c CO2 ,SO2 ,P2O5 , CO d CO2 ,N2O5 ,P2O5 ,SO3 Câu:2 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.

a CuO ,K2O ,CaO, Na2O b CuO ,CaO, Na2O,BaO

c CaO ,SO2 , Na2O ,K2O d K2O ,CaO, Na2O, BaO

Câu:3 Khí lưu huỳnh đioxit được tại thành từ cặp chất nào sau đây:

a H2SO4 và K2 SO3 b K2 SO4 và HCl

c Na2 SO4 và CuCl2 d K2 SO3 và NaCl Câu:4 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

a CuO , K2O , CO2 , Na2O b CuO , CaO, Na2O, BaO

c CO2 , SO2 , K2O , CaO d CuO , CaO, P2O5 , SO3 Câu: 5 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

a CO2 , SO2 ,CaO , N2O5 b CO2 , SO3 , Na2O , NO2

c CO2 , SO2 , CuO , CO d CO2 , N2O5 , P2O5 , SO3 Câu: 6 Chọn trong các dãy oxit sau đây dãy nào tác dụng được với nước.

a Na2O, SO2 , Al2O3 , N2O5 b CuO, SO3 , Na2O, NO

c CO2 , SO2 , P2O5 , N2O5 d CO,N2O5 , P2O5 , SO3 Câu: 7 Chọn trong các dãy kim loại sau đây dãy nào tác dụng được với axitsunfuric loãng.

Câu: 8 Những cặp chất nào sau đây được điều chế bằng phản ứng phân huỷ?

II TỰ LUẬN (6Điểm)

Câu :1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:

S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 K2 SO4 5 Ba SO4 Câu :2 Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất sau: H2SO4 , K2 SO4 và NaCl Hãy dùng phưng pháp hoá học để nhận biết, viết phương trình phản ứng nếu có.

Câu : 3 Cho (m) gam kim loại kẽm(Zn) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axitsunfuric(H2SO4) loãng thu được 6,72 lit khí (đktc).

a Viết phương trình phản ứng hoá học.

b Tính khối lượng (m) gam kẽm(Zn) phản ứng.

c Tính nồng độ mol của dung dịch axitsunfuric(H2SO4) đã dùng.

Biết : Zn = 65; H=1; S=32; O=16

KIỂM TRA I TIẾT

Trang 23

MÔN HÓA KHỐI: 9

Họ VàTên:………

Lớp 9A

Câu:1 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.

c CaO ,SO2 , Na2O ,K2O d K2O ,CaO, Na2O, BaO Câu:2 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

c CO2 ,SO2 ,P2O5 , CO d CO2 ,N2O5 ,P2O5 ,SO3

c Na2 SO4 và CuCl2 d K2 SO3 và NaCl Câu: 4 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

c CO2 , SO2 , CuO , CO d CO2 , N2O5 , P2O5 , SO3 Câu:5 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

c CO2 , SO2 , K2O , CaO d CuO , CaO, P2O5 , SO3 Câu: 6 Chọn trong các dãy oxit sau đây dãy nào tác dụng được với nước.

c CO2 , SO2 , P2O5 , N2O5 d CO,N2O5 , P2O5 , SO3 Câu: 7 Những cặp chất nào sau đây được điều chế bằng phản ứng phân huỷ?

Câu: 8 Chọn trong các dãy kim loại sau đây dãy nào tác dụng được với axitsunfuric loãng.

Biết : Zn = 65; H=1; S=32; O=16

KIỂM TRA I TIẾT MÔN HÓA KHỐI: 9

Trang 24

Họ VàTên:……….

Lớp 9A

Câu: 1 Những cặp chất nào sau đây được điều chế bằng phản ứng phân huỷ?

c Na2 SO4 và CuCl2 d K2 SO3 và NaCl Câu: 3 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

c CO2 ,SO2 ,P2O5 , CO d CO2 ,N2O5 ,P2O5 ,SO3 Câu: 4 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.

c CaO ,SO2 , Na2O ,K2O d K2O ,CaO, Na2O, BaO

Câu: 5 Chọn trong các dãy oxit sau đây dãy nào tác dụng được với nước.

c CO2 , SO2 , P2O5 , N2O5 d CO,N2O5 , P2O5 , SO3 Câu: 6 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

c CO2 , SO2 , K2O , CaO d CuO , CaO, P2O5 , SO3 Câu: 7 Chọn trong các dãy kim loại sau đây dãy nào tác dụng được với axitsunfuric loãng.

Câu: 8 Chọn trong các dãy chất sau khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

c CO2 , SO2 , CuO , CO d CO2 , N2O5 , P2O5 , SO3

Trang 25

Tính chất hóa học của bazơ

* Đàm thoại kết hợp với giải thích

* Hố chất: các dung dịch Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, Ba(OH)2, CuSO4, phenolphtalein, quỳ tím,CaCO3,

* Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiếc bị điều chế CO2 từ CaCO3 hoặc SO2 từ

Na2SO3

* Điều chế thêm Cu(OH)2 , Fe(OH)3

* Bài mới: Chúng ta đã biết được những loại bazơ tan được trong nước như NaOH, Ba (OH)2 , KOH,… cĩ bazơ khơng tan như Al(OH)3 , Cu(OH)2 … Những loại hợp chất này cĩ những tính chất gì?

- GV: axit làm quỳ tím chuyển màu gì?

- HS - Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

=> Vậy với bazơ thì sao?

- Gv yêu cầu HS làm thí nghiệm như sgk:

+ GV hướng dẫn: nhỏ 1 giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ rồi

+ Dung dịch phenolphtalein hố hồng

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím thành xanh,dung dịch phenolphtalein khơng màu hố hồng

II tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit tác dụng với dung

dịch kiềm

- Yêu cầu HS viết PT

- HS: Oxit axit tác dụng với dd kiềm tạo thành muối và nước

- Ptpu: 3Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O

- Cho HS viết PT NaOH + SO2

- HS: Ptpu: NaOH + SO2  NaHSO3

- Dung dịch kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

Trang 26

Hoạt động của giáo viên & học sinh Nội dung

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit tác dụng với dung dịch kiềm

- HS: axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

- Ptpu: Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O

- Cho HS viết PT KOH + H2SO4

IV bazơ không tan bị nhiệt phân

- GV nêu vấn đề: chúng ta hãy thử nung Cu (OH)2 xem kết quả sẽ

cho ta điều gì?

- Yêu cầu HS xem GV làm thí nghiệm SGK

- HS lắng nghe, quan sát thí nghiệm

- GV hướng dẫn: cho ít Cu(OH)2 lên tấm kính rồi nung trên ngọn

lửa đèn cồn Quan sát?

- HS nhận xét: Thu được 1 chất rắn màu đen và hơi nước

- GV : Chất rắn màu đen là đồmg II oxit (CuO)

+ Yêu cầu HS viết PT

- HS viết PT

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

- GV: Thơng báo phương pháp đĩ gọi là nhiệt phân Vậy khi nhiệt

phân bazơ khơng tan ta thu được sản phẩm gì?

- HS: Nhiệt phân bazơ khơng tan ta thu được oxit tương ứng và

nước

- Yêu cầu HS viết PT nhiệt phân Fe(OH)3 , Al(OH)3

HS viết PT nhiệt phân:

- Giải bài 2 SGK: HS viết PT

a Tác dụng với HCl: tất cả b với CO2 : NaOH, Ba(OH)2

c Bị phân huỷ là: Cu(OH)2 d Đổi màu quỳ tím thành xanh là : NaOH, Ba(OH)2

- Giải bài 3 :

CaO + H2O  Ca(OH)2 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

Trang 27

Bài 8 Một số bazơ quan trọng

- Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong cơng nghiệp, viết PT điện phân

- Ý nghĩa pH của dung dịch

3 Thái độ

B PHƯƠNG PHÁP:

* Đàm thoại kết hợp với giải thích Nêu và giải quyết vấn đề

* Quan sát tìm tòi

* Hố chất: các dung dịch Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, Ba(OH)2, CuSO4, phenolphtalein, quỳ tím, CaCO3,

* Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiếc bị điều chế CO2 từ CaCO3 hoặc SO2 từ

Na2SO3

* Điều chế thêm Cu(OH)2

KIỂM TA BÀI CŨ

- GV: Kiểm tra lí thuyết 1 HS

+ Nêu tính chất của Bazơ tan và không tan viết phương trình

phản úng minh hoạ ?

- HS: Trả ời lí thuyết

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét và cho điểm

- Gv cho HS quan sát NaOH cho biết tính chất vật lý của NaOH?

- HS quan sát và nghiên cứu SGK trả lời

- GV thơng báo: nên cẩn thận khi dùng NaOH

+ Tác dụng với dung dịch axit

+ Tác dụng với oxit axit CO2

+ Tác dụng với dung dịch muối CuSO4

- GV: Em cĩ kết luận gì về tính chất hĩa học của NaOH?

1 Tính chất vật lý:

- NaOH là chất rắn khơng màu, tan nhiều trong nước và toả nhiệt

- NaOH cĩ tính nhờn, làm bục vải và ăn mịn da

2 Tính chất hĩa học của NaOH

a Làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein khơng màu hố hồng

b Tác dụng với Oxit axit =>muối và nước Ptpu: NaOH(dd) + CO 2(k)  Na2CO3(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với dung dịch axit => muối và nước Ptpu: NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd)+H2O(l)

d Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối

mới và bazơ mới.Ptpu:

NaOH(dd) +CuSO4 (dd) Cu(OH)2 (r+Na2SO4 (dd)

II ứng dụng và sản xuất natrihidroxit

Trang 28

- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết ứng dụng của

NaOH

- HS trả lời: NaOH cĩ đầy đủ tính chất của 1 dung dịch bazơ

- GV thơng báo: NaOH chúng ta đang dùng trong phịng thí

nghiệm được sản xuất trong cơng nghiệp bằng cách điện phân

muối ăn cĩ màng ngăn xốp

- GV mơ tả cấu tạo và hoạt động của bình điện phân

- HS lắng nghe và ghi chép

3 Ứng dụng:

+ Sản xuất xà phịng, chất tẩy rửa tổng hợp + Sản xuất tơ nhân tạo

+ Sản xuất giấy, nhơm,

+ Điều chế dầu mỏ và nhiều ngành hố chất khác

4 Điều chế:

- NaOH được điều chế bằng cách điện phân

muối ăn cĩ màng ngăn xốp Ptpu:

2NaCl(dd) +2 H2O(l) 2NaOH(dd) +Cl2 (k) +H2 (k)

iii bài tập

Bài 1/tr 27: GV yêu cầu 1 HS lên bảng giải bài tập 1 , tất cả cịn

lại làm vào vở bài tập

- GV hướng dẫn: Dùng quỳ để nhận ra kiềm, phân biệt Ba(OH)2

bằng H2SO4

- HS giải :

+ Dùng quỳ tím làm thuốc thử: quỳ tím hố xanh là NaOH và

Ba(OH)2 Khơng đổi màu là NaCl

+ Dùng H2SO4 làm thuốc thử 2 dung dịch bazơ cịn lại: dung

dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2 Cịn lại là NaOH

Bài 4/tr27 GV yêu cầu 1 HS lên bảng giải bài tập 4 , tất cả cịn

lại làm vào vở bài tập

GV hướng dẫn:

+ Tính số mol CO2 và NaOH

+ Tính tỷ lệ số mol của NaOH so với CO2 => muối sản phẩm

+ Tính khối lượng muối thu được?

0

16

vậy muối tạo thành là Na2CO3

+ Khối lượng muối là: 7.42 mol

+ NaOH dư và dư 0.8 g

Bài 1: GIẢI

- Ta hoà tan các chất rắn vào nước thành dd

- Lấy mỗi dd một ít làm thuốc thử, sau đó nhúng quỳ tím vào

+ Dung dịch làm quỳ tím hoa xanh là(Ba(OH)2 ,NaOH)

+ Dung dịch khơng đổi màu là NaCl+ Dùng H2SO4 làm thuốc thử với 2 dung dịch bazơ cịn lại: dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2 Cịn lại là NaOH

0,14mol 0,07mol 0,07mol

a Khôùi lượng muối thu được là

Trang 29

- Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch

- Những ứng dụng quan trọng của bazơ này trong đời sống và sản xuất

- Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong cơng nghiệp, viết PT điện phân

* Đàm thoại kết hợp với giải thích Nêu và giải quyết vấn đề

* Quan sát tìm tòi

* Hố chất: CaO, CaCO3, các dung dịch Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, Ba(OH)2, CuSO4,

phenolphtalein, quỳ tím

KIỂM TA BÀI CŨ

- GV: Kiểm tra lí thuyết 2 HS

+ Nêu tính chất hoá học của NaOH viết phương trình phản úng

minh hoạ ?

+ Làm bài tập 2/tr27

- HS: Trả ời lí thuyết và làm bài tập

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét và cho điểm

Bài tập 2: Phương trình điều chế NaOH

1 CaO + H2O Ca(OH)2

2. Ca(OH)2 +Na2 CO3  CaCO3 + 2NaOH

I Tính chất của canxihidroxit

1 Pha chế dung dịch Ca(OH) 2 :

- GV: Thơng báo dung dịch Ca(OH)2 thường được gọi là dung

dịch nước vơi trong, ta đi điều chế chúng để tìm hiểu tính chất

vật lý của nĩ

- GV: Tiến hành thí nghiệm: như SGK.Yêu cầu HS quan sát và

cho biết thính chất vật lý của dung dịch Ca(OH)2

- HS: Quan sát.Trả lời: Là chất lỏng trong suốt khơng màu Ít tan

trong nước

- GV: Thơng báo ở nhiệt độ phịng 1 lít dung dịch chỉ cĩ 2 g

Ca(OH)2  Ca(OH)2 ít tan

- HS : Lắng nghe

- GV: Thơng báo: Ca(OH)2 cũng là 1 kiềm điển hình  tính chất

hĩa học của Ca(OH)2 là gì? Yêu cầu HS viết PT

- HS trả lời: Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dung với oxit axit, axit,

1 Tính chất vật lý

- Ca(OH)2 là chất lỏng trong suốt khơng màu

Ít tan trong nước

Trang 30

dung dịch muối

+ PTPƯ:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + FeCl2  Fe(OH)2 + CaCl2

- GV: Yêu cầu Hs đọc thơng tin và cho biết ứng dung củ Ca(OH)2

- HS: Đọc thơng tin và trả lời

a Làm đổi màu chất chỉ thịb.Tác dung với oxit axit=>Muối +nước

- PTPƯ:

Ca(OH)2 (r) + CO2 (k) CaCO3 (r)+ H2O (l)c.Tác dung với axit =>Muối +nước

PTPƯ:

Ca(OH)2(r) + HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l)

d.Tác dung với dung dịch muối =>2 Muối

- GV: Giới thiệu lý do sử dụng thang pH, cách sử dụng, mơ tả 1

vài ứng dụng của thang pH

- HS: Lắng nghe và ghi bài

* Thang pH:

- pH =7: Dd là trung tính

- pH <7: Dd là axit

- pH >7: Dd là bazơ

1.Củng cố : - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung trọng tâm của bài và làm bài 1/tr 30

Bài 1: (1) CaCO3(r)  CaO (r) + CO2 (k)

(2) CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r)(3) Ca(OH)2(r) + Na2CO3(dd)  CaCO3(r) + 2NaOH(dd)(4) CaO (r) + 2HCl  CaCl2 + H2O

(5) Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)  Ca(NO3)2(dd) + 2H2O (l)

2 Dặn dị:

- Học bài.Làm bài tập2,3,4

- Đọc mục em cĩ biết

- Xem bài Tính Chất Hĩa Học Của Muối

+ Muối có những tính chất hĩa học ntn?

+ Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện của phản ứng?

Bài 9

30

Tiết: 14

Tuần: 7

Trang 31

Tính chất hóa học của muối

1.Kiến thức:

- HS biết được những tính chất hĩa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản trao đổi

* Hố chất: dd AgNO3 , CuSO4 , BaCl2 , NaCl, H2SO4 , HCl Cu, Fe

* Dụng cụ: ống nghiệm cở nhỏ, giá ống nghiệm, ống hút, ốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

KIỂM TRA BÀI CŨ

- Kiểm tra lí thuyết 1 HS

+ Nêu tính chất hoá học của Canxihiddrôxit.Viết PTPU

minh hoạ cho các tính chất đó

I tính chất hóa học của muối

- GV: Yêu cầu học sinh xem GV làm thí nghiệm

- HS :Xem GVlàm thí nghiệm

- GV hướng dẫn: Dùng 1 sợi dây đồng đã cạo sạch lớp bên

ngồi Cho vào dung dịch AgNO3, nhận xét

- HS nhận xét: cĩ 1 lớp kim loại màu trắng bám vào dây đồng,

dung dịch cĩ màu xanh

- GV thơng báo: Lớp màu trắng trên dây đồng là bạc, dung dịch

cĩ màu xanh là đồng nitrat

- HS viết PT

Cu(r) + AgNO3 (dd)  Cu(NO3)2 + 2Ag(r)

- GV: Yêu cầu học sinh xem GV làm thí nghiệm

- HS: XemGV làm thí nghiệm

- GV hướng dẫn: Nhỏ 1 vài giọt H2SO4 vào dd BaCl2 Nhận xét

- HS nhận xét: kết tủa trắng xuất hiện

- Kết tủa trắng là BaSO4

- GV thơng báo: Kết tủa trắng là gì?

- HS nhận xét: Kết tủa trắng xuất hiện

- GV hướng dẫn : Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống

nghiệm cĩ sẵn dung dịch NaCl

1 Muối tác dụng với kim loại:

DD Muối + Kim loại  muối mới + KL mới Ptpu:

Cu(r) + 2AgNO3 (dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

2 Muối tác dụng với axit:

DD Muối + axit  muối mới + axit mới Ptpu:

BaCl2(dd) +H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

3 Muối tác dụng với muối :

DD Muối + muối  2 muối mới

Trang 32

+ Yêu cầu HS viết PT

-HS nhận xét : Kết tủa trắng xuất hiện

- Kết tủa trắng là AgCl

- HS viết PT

AgNO3(dd) + NaCl(dd)  AgCl(r) + NaNO3(dd)

- GV: Yêu cầu HS xem GV làm TN

- HS : Xem GV làm TN

- GV hướng dẫn : Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống

nghiệm cĩ sẵn dung dịch NaOH.Yêu cầu HS viết PT

- GV: Vậy muối tác dụng với bazơ tạo thành chất gì?

- HS : Kết tủa trắng là Cu(OH)2

- HS nhận xét : Kết tủa xanh xuất hiện

- HS viết PT

CuSO4(dd) + 2NaOH (dd)  Na2SO4(r) + Cu(OH)2(r)

- GV hỏi HS: viết PT phân huỷ KClO3, CaCO3

- HS viết PT

2KClO3(r)  2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r)  CaO (r) + CO2(k)

Ptpu:

AgNO3 (dd) + NaCl(dd)  AgCl(r) + NaNO3 (dd)

4 Muối tác dụng với bazơ

DD Muối + Bazơ  muối mới + Bazơ mới Ptpu:

CuSO4 (dd)+2NaOH(dd)Na2SO4(dd)+Cu(OH)2 (r)

5 Phản ứng phân huỷ muối:

Ptpu:

2KClO3(r)  2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r)  CaO (r) + CO2(k)

II phản ứng trao đổi trong dung dịch

- GV: Chỉ ra 1 vài phản ứng và phân tích

+ Em cĩ nhận xét gì về thành phần của các chất trước và sau

phản ứng

+Yêu cầu HS nêu khái niệm

- HS: Các chất trao đổi các thành phần của chúng với nhau

- HS : Phát biểu khái niệm

- Sản phẩm phải cĩ chất khơng tan hoặc chất khí

1 Củng cố:

- GV hướng dẫn HS làm bài tập 3 trang 33

- HS lên bảng chữa bài:

a Mg(NO3)2(dd) + 2NaOH(dd)  Mg(OH)2 (r) + 2NaNO3(dd)

CuCl2(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2 (r) + 2NaCl(dd)

c 2AgNO3(dd) + CuCl2 (dd)  2AgCl(r) + Cu(NO3)2(dd)

Trang 33

Một số muối quan trọng

* Hĩa chất: KNO3 , NaCl

KIỂM TRA BÀI CŨ

- GV: Kiểm tra lí thuyết 1 HS

+ Nêu tính chất hoá học của muối Viết PTPU minh hoạ

- GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin

+ Ta cĩ thể tìm được muối ở đâu trong tự nhiên

- HS: Trong nước biển hoặc trong lịng đất

- GVgiới thiệu vùng làm muối: Nha trang, Phan Rang, Phan

Thiết

- HS: Lắng nghe

- GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin

+ Bằng cách nào người ta cĩ thể lấy được muối từ nước biển

hoặc từ lịnh đất

- HS: Làm bốc hơi nước biển hoặc khai thác từ mỏ

- GV: Cĩ thể sử dụng được ngay muối mới khai thác hay khơng?

- HS: Người ta thường nghiền nhỏ và tinh chế để được muối

sạch

- GV: Treo bảng phụ sơ đồ trang 34

+ Yêu cầu HS thảo luận về ứng dụng của NaCl

+ Bảng phụ cĩ thể ghi khuyết để HS bổ sung

- HS: Lắng nghe và ghi chép

- HS: Thuyết trình về ứng dụng của NaCl

- GV: Liên hêï thực tế ứng dụng của NaCl

II muối kali nitrat

Trang 34

- GV thơng báo: KNO3 cịn gọi là diêm tiêu, là chất rắn màu trắng

+ Em biết những ứng dụng gì của KNO3

- HS: Chế tạo thuốc đen, làm phân bĩn, cung cấp nguyên liệu

- Yêu cầu HS chữa bài 2, 4, 5

2 Dặn dị:

- Học bài

- Làm bài tập cịn lại

- Xem trước bài mới”Phân Bón Hoá Học”

+ Vai trò của các nguyên tố đối với thực vật?

+ Có những loại phân bón hóa học nào hãy kể ra cho ví dụ?

Trang 35

Phân bón hóa học

1.Kiến thức:

HS biết

- Vai trị, ý nghĩa của ngtố hĩa học đối với đời sống của thực vật

- Một số phân bĩn đơn và phân bĩn kép thường dùng và CTHH cho mỗi loại phân bĩn

- Phân bĩn vi lượng là gì và một số ngtố vi lượng cần cho thực vật

* Hố chất: chuẩn bị 1 số mẫu hố chất đang dùng ở địa phương.(HỘP PBHH)

* Dụng cụ:

KIỂM TRA BÀI CŨ

- GV: Kiểm tra bài cũ 1 HS

+ Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác và ứng dụng của

muối Natriclorua(NaCl)

-GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin và cho biết thành phần của thực vật

-GV: Yêu cầu HS trình bày, bổ sung nếu cần

- HS hoạt động cá nhân:

+ 90% là nước

+ 10% chất khơ: Trong đĩ 99% là các ngtố đa lượng

C,H,O,N,K,Ca,P,Mg,S 1% ngtố vi lượng Bo, Cu, Zn…

- GV: Các ngtố kể trên cĩ vai trị gì đối với thực vật?

- HS: Hoạt động nhĩm trả lời câu hỏi:

+ Đại diện nhĩm trình bày: HS nêu được vai trị của 1 số ngtố C,

H, O, N,P,K,S, Ca, Mg

- GV thơng báo: Nếu thừa hay thiếu các ngtố vi lượng đều ảnh

hưởng đến sự phát triển của cây

1 Thành phần của thực vật : + 90% là nước.

+ 10% chất khơ: trong đĩ 99% là các ngtố đa lượng C,H,O,N,K,Ca,P,Mg,S 1% ngtố vi lượng

Bo, Cu, Zn…

2 Vai trị của các ngtố đối với thực vật:

- Các ngtố C,H,O: tạo nên hợp chất gluxit của thực vật

- Ngtố N: Kích thích cây trồng phát triển

- Ngtố P: Kích thích sự phát triển của bộ rễ

- Ngtố K: Giúp cây tổng hợp chất diệp luc, kích thích cây ra hoa làm hạt

- Ngtố s: Giúp tổng hợp nên Protêin

- Các ngtố vi lượng: cần thiết cho sự phát triển của thực vật

II Tìm hiểu những phân bón thường dùng

Trang 36

GV:Yêu cầu đọc thơng tin

- HS: Nghiên cứu thơng tin

- GV: Phân bĩn đơn là gì? chia làm mấy loại?

- HS: Phân đạm, phân lân, phân kali

- GV : Những loại phân nào thường được dùng?

+ Nhà em thường bĩn những loại phân gì? Hãy cho biết tên của

+ Là phân cĩ chứa 2 hoặc cả 3 ngtố

+ Trộn hổn hợp phân bĩn với nhau hoặc tổng hợp trực tiếp

+ Phân NPK: là hổn hợp NH4NO3 với amoni hidro photphat và

+ Chứa 1 số ngtố dưới dạng hợp chất như : Bo ,Kẽm, Mangan

rất cần cho sự phất triển của cây

3 Phân bĩn vi lượng

Chứa 1 số ngtố dưới dạng hợp chất như : Bo ,Kẽm, Mâangan rất cần cho sự phất triển của cây

1.Củng cố :

Hướng dẫn bài 1: tra trong baØi 11

Hướng dẫn câu 2:

- Đốt nĩng với dung dịch kiềm, chất nào cĩ mùi khai là NH4NO3

- Cho dung dịch Ca(OH)2, chất nào tạo kết trắng là Ca(H2PO4)2

Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Trang 37

3.Thái độ:

B PHƯƠNG PHÁP:

* Bảng phụ

Bài mới: Giữa các loại hợp chất oxit , axit , bazơ , muối cĩ sự chuyển đổi hĩa học qua lại với nhau như thế nào, điều kiện cho sự chuyển đổi đĩ là gì ?

Hoạt động 1:

KIỂM TRA BÀI CŨ

- GV : Kiểm tra lí thuyết 1HS

+ Hãy kể tên các loại phân bón thường dùng? Đối với mỗi loại

hãy viết 2 CTHH minh hoạ?

- HS : Trả lời lí thuyết

- GV: Yêu cầøu HS khác nhận xét và cho điểm

Hoạt động2:

I mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

- GV: Treo bảng sơ đồ về mối quan hệ của các chất vơ cơ

- HS: Xem sơ đồ

- GV: Yêu cầu HS dùng các mũi tên để biểu diễn mối quan hệ

giữa các hợp chất sau đĩ viết PT cho mỗi mũi tên đĩ

- HS: Thảo luận và lên bảng hồn thành sơ đồ

- GV: Yêu cầu HS khác chỉnh sửa, nhận xét

- HS: Khác chỉnh sửa bổ sung

- Sơ đồ và các phản ứng minh hoạ

II NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ

- GV:Yêu cầu HS viết phương trình minh hoạ cho sơ đồ 1

- HS: Viết phương trình

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét

- HS: Viết phương trình và ghi vào vở bài tập

Oxit bazơ

AxitMuối

Trang 38

Bài 1:

GV: Yêu cầu HS đọc đề và làm việc theo nhĩm

- GV hướng dẫn: Yêu cầu HS cho biết CTHH của natrisunfat và

natri cacbonat

- Dùng phương pháp loại suy để tìm ra chất thích hợp:

+ Bari clorua, chì nitrat và natri nitrat: đều tạo ra 2 chất rắn

khơng tan

+ Natri hidroxit: khơng cĩ hiện tượng

+ Axit clohidric: 1 bay hơi.1 khơng cĩ hiện tượng

- HS thảo luận

- HS hồn thành bảng và viết PTPU

Bài 2: GV treo bảng phụ sơ đồ: yêu cầu HS hồn thành bảng và

- GV: Yêu cầu HS khác nhận xét

- HS: Giải và ghi vào vở bài tập

Bài 1:

Các PTPƯ:

CuSO4 + NaOH  Cu (OH)2 + Na2SO4

HCl + NaOH  NaCl + H2O HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2 H2O

Bài 2:

PTPU:

1: Fe2(SO4)3 + BaCl2  FeCl3 + BaSO4

2: FeCl3 + NaOH  NaCl + Fe(OH)3

3: Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 4: Fe2(SO4)3 + NaOH  Na2SO4 + Fe(OH)3

5: Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O 6: Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

E CỦNG CỐ & DẶN DÒ:

- Chuẩn bị trước phần ghi nhớ và bài tập của bài luyện tập

- Hướng dẫn bài 4: dựa vào sơ đồ mối quan hệ để lập thành chuỗi biến hố

Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  Na2SO4  NaCl

Bài 13

Luyện tập chung 1 : các loại hợp chất vô cơ

1.Kiến thức: HS biết :

- Sự phân loại các hợp chất vơ cơ và mối quan hệ giữa chúng

- Nhớ lại và hệ thống hĩa tính chất hĩa học của mỗi loại hợp chất vơ cơ

- Dẫn ra những PUHH minh hoạ cho tính chất của những hợp chất

2 Kỹ năng:

3 4 4

6

3 4 4

Trang 39

- Rèn luyện kĩ năng vận dụng giải bài tập cĩ liên quan đến hợp chất vơ cơ , viết PT hĩa học

3.Thái độ:

B PHƯƠNG PHÁP:

KIỂM TRA BÀI CŨ

Hãy hoàn thành chuỗi biến hoá sau và cho biết các sản phẩm tạo

thành thuộc loại hợp chất gì?

Na2O (1) NaOH (2) NaCl (3)Na2SO4 (4) NaNO3

- GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm và sửa sai nếu có

1 Phân loại các hợp chất vơ cơ:

- GV: Treo bảng phụ sơ đồ như phần 1 SGK trang 43

- GV: Các hợp chất vơ cơ chia làm mấy loại lớn?

- HS: Quan sát thảo luận

- HS: 4 loại : oxit, axit, bazơ, muối

- GV: Mỗi loại hợp chất vơ cơ được phân loại như thế nào? Cho

VD?

- HS trả lời:

+ Oxit: oxit axit, oxit bazơ

+ Axit: axit cĩ oxi và axit khơng cĩ oxi

+ Bazơ: Bazơ tan và bazơ khơng tan

+ Muối: muối axit và muối trung hồ

2 Tính chất hĩa học của các loại hợp chất vơ cơ:

- GV: Treo bảng phụ sơ đồ sau

- GV: Yêu cầu HS bổ sung sơ đồ bằng các câu hỏi:

+ Trình bày tính chất hĩa học của oxit bazơ?

+ Trình bày tính chất hĩa học của oxit axit?

+ Trình bày tính chất hĩa học của axit?

+ Trình bày tính chất hĩa học của bazơ?

+ Trình bày tính chất hĩa học của muối?

- HS lên bảng bổ sung sơ đồ như SGk

Sơ đồ sgk và phương trình

Bazơ

Oxit axit

Oxit

bazơ

Axit Muối

Trang 40

- HS trình bày

- HS viết phương trình

- GV sửa chửa, bổ sung

(Yêu cầu biết chọn loại chất và viết PT đúng)

- GV:Yêu cầu HS đọc phần ghi chú

- HS đọc ghi chú và ghi vào vở

II hướng dẫn giải bài tập

- Bài 1: Hãy viết phương trình cho các tính chất sau:

- Nước  bazơ

- Oxit bazơ + oxit axit  muối

- Oxit axit + bazơ  muối + nước

- Oxit bazơ + axit  muối + nước

- Axit + kim loại  Muối + hiđro

- Axit + oxit bazơ  Muối + nước

- Axit + bazơ  Muối + nước

- Axit + muối  Muối + axit mới

- HS: Lên bảng chữa bài

- HS: Cịn lại chữa vào vở bài tập

Bài 2: Yêu cầu HS đọc thơng tin.

- Hướng dẫn: phân tích chất rắn màu trắng là chất gì

- HS: Lên bảng chữa bài

- HS: Natri cacbonat

- Chọn câu e

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Bài 3: Yêu cầu HS đọc đề.

- GV: Yêu cầu HS viết PT

- Tính số mol của NaOH để xem phản ứng cĩ xảy ra hết khơng

- Biện luận số mol NaOH tham gia PƯ

- Tính khối lượng chất rắn tạo thành

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2 NaCl

Tiêu đề	Giáo Án Hóa hay NH 2009-2010
Trường học	Trường Trung học Cơ sở TT. Oực Eo
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	2009-2010
Thành phố	Oực Eo

Định dạng
Số trang	150
Dung lượng	2,64 MB