Lien ket CHT(GA trinh chieu Powerpoint-thi GVG tinh vong 2-2008)

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.LIÊN KẾT IONI.Khái niệm về liên kết hóa học II.Liên kết ion III.Tinh thể và mạng tinh thể Gi ng viên : TS TR N TRUNG NINHả Ầ Người th c hi n: ự ệ NGUYỄN P

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.LIÊN KẾT ION

I.Khái niệm về liên kết hóa học

II.Liên kết ion

III.Tinh thể và mạng tinh thể

Gi ng viên : TS TR N TRUNG NINHả Ầ

Người th c hi n: ự ệ NGUYỄN PHAN HẰNG ĐÀO THỊ VIỆT HỒNG

CÂU HỎI KHÁI QUÁT

VËt chÊt cã cÊu t¹o nh thÕ nµo?

CÂU HỎI BÀI HỌC

1 ChÊt cã cÊu t¹o nh thÕ nµo?

2 Hßa tan NaCl vµo n íc thu ® îc dung dÞch

cã tÝnh dÉn ®iÖn T¹i sao nh vËy?

CÂU HỎI NỘI DUNG

1 Thế nào là cation, anion? Thế nào là ion đơn, ion đa nguyên tử?

2.Các ion được tạo thành như thế nào?

3.Liên kết ion được hình thành như thế nào?

4.Cấu tạo mạng tinh thể ion và tính chất

chung mạng tinh thể ion liên quan với nhau như thế nào?

I/ KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT

Liên kết hóa học được thực hiện giữa hai

nguyên tử trong phân tử đơn chất hay hợp

chất

2.QUY TẮC BÁT TỬ

CÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tè khÝ

CÊu h×nh chung cña nguyªn

CÊu h×nh 8 electron bÒn v÷ng

Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để

đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc

2 đối với heli)ở lớp ngoài cùng.

Ion d ¬ng hay cation

Sù t¹o thµnh ion natri tõ nguyªn tö natri CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Na

?

1s22s22p63s1

Khi nguyªn tö Na nh êng 1e t¹o thµnh

ion d ¬ng Na+

C¸c nguªn tö

Sù t¹o thµnh ion cña nguyªn tö K, Mg, Al ?

Cã thÓ viÕt lµ:

K K+ +1e

Mg Mg+ + 2e

Al Al3+ + 3e

+ Khi nguyªn tö nh êng electron t¹o thµnh ion d ¬ng

+ Nguyªn tö kim lo¹i ( líp ngoµi cïng cã 1,

2, 3 e ) dÔ nh êng e t¹o ion d ¬ng

+ Tªn cña cation = ion + tªn kim lo¹i

KÕt luËn

+ Ion mang điện tích dương gọi là ion

dương hay cation

b Ion ©m hay anion

Sù h×nh thµnh ion Clo tõ nguyªn tö Clo CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Cl

1s22s22p63s23p5

Khi nguyªn tö Cl nhËn 1e t¹o thµnh ion

©m Cl

-C¸c nguªn tö kh¸c th× thÕ nµo?

?

Sù t¹o thµnh ion cña nguyªn tö F, O, S

F + 1e F

-O + 2e -O

2-S + 2e 2-S

2-+ Khi nguyªn tö nhËn e t¹o thµnh ion ©m

+ C¸c nguyªn tö phi kim (líp ngoµi cïng cã

5, 6, 7 e) dÔ nhËn electron t¹o ion ©m

+ Tªn anion = ion + tªn gèc axit t ¬ng øng

VD: Cl- ion clorua

KÕt luËn

+Ion mang ®iÖn tÝch ©m gäi

lµ ion ©m hay anion

b/ ion đơn và ion đa nguyên tử

+ ion đơn nguyên tử là ion chỉ có một nguyên

tử

Vd: Na+, Ca2+, Fe3+, Cl-, S

2-+ Ion đa nguyên tử là ion có nhiều nguyên tử liên kết với nhau tạo ra một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Vd: NH4+, SO42-, NO3

Nguyªn tö Cl nhËn e

II Sù t o thµnh liªn kÕt ion ạ

a/ Sự tạo thành liên kết ion

của phân tử hai nguyên tử

Xét phân tử NaCl

+11 +17

Hót

b/Sự tạo thành liên kết ion

trong phân tử nhiều nguyên tử

 Xét phân t MgClử 2

+17

+17

Lực hút tĩnh điện giữa ion

Mg2+và các ion Cl- tạo nên liên kết trong phân tử cũng như liên kết trong tinh thể MgCl2

Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ® îc

III Tinh thể và mạng tinh thể

1/ khái niệm về tinh thể Tr.69- SGK

+Các hạt cấu tạo nên tinh thể(nguyên tử, phân tử, ion)được sắp xếp theo một trật tự nhất định.

Nói chung các hợp chất ion:

- Thường tồn tại ở dạng tinh thể