Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ của các chất dự phản ứng.. Tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích các nồng độ của các chất dự phản ứng.. Câu 24 Ý nào sau đ
Trang 1TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1 : Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau : Các chất phản ứng → Các chất sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng :
A Chất xúc tác B Nồng độ các chất phản ứng C Nồng độ các sản phẩm D Nhiệt độ
Câu 2 : Cho biết câu nào đúng , câu nào sai :
A Sự thay đổi nhiệt độ không làm thay đổi vị trí cân bằng ; B.Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi vị trí cân bằng
C Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi hằng số cân bằng; D Sự thay đổi nhiệt độ làm thay đổi hằng số cân bằng Câu 3: Cho phản ứng : 2A(K) + B2(K) 2AB(K) được thực hiện ở bình kín Khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào ? a Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần B Tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần
C Tốc độ phản ứng không thay đổi D Tốc độ phản ưnngs tăng 84 lần
Câu 4: Cho phản ứng : CO + H2O CO2 + H2 ở t0C có K= 1
Biết nồng độ ban đầu của CO bé hơn H2O là 3mol/l nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng bằnh 2mol/l thì nồng độ ban đầu của CO và
H2O là: A 6M và 3M; B 5M và 2M; C.7M và 4M; C.kết quả khác
Câu 5 : Tốc độ của phản ứng : X2 + Y2 = 2XY Dựa vào biểu thức tính tốc độ phản ứng thì trong số các điều khẳng định sau đây điều nào phù hợp với biểu thức tính tốc độ phản ứng : A Tốc độ phản ứng hoá học tăng lên khi có mặt chất xúc tác
B Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ của các chất dự phản ứng
C Tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích các nồng độ của các chất dự phản ứng
D Tốc độ phản ứng hoá học thay đổi khi tăng thể tích dung dịch chất dự phản ứng
Câu 6 : Xét phản ứng : 2 N2O → 2N2 + O2 ở to vaø nồng độ ban đầu của N2O 3,2 mol/lit
a) Nếu áp suất tăng lên 10 lần thì tốc độ phản ứng là : A 100 lần B 10 lần C.200 lần D Kết quả khác b) Nếu thể tích tăng lên 5 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần :
A Giảm 50 lần C Tăng 25 lần C Giảm 25 lần D Tăng 50 lần
Câu 7 : Cho phản ứng : 2A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 5M Hằng số vận tốc k = 0,5 Vận tốc phản ứng khi đã có
55% chất B tham gia phản ứng là : A 2,5 B 1,5 C 3,5 D Tất cả đều sai
Câu 8 : Cho phản ứng : A + B → C + D Nồng độ ban đầu CA = C B = 0,1 mol/lit Sau một thời gian nồng độ của A, B còn lại 0,04 mol/lit Tốc độ phản ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần so với thời điểm ban đầu :
A 4,25 lần B 5,25 lần C 6,25 lần D 7,25 lần
Câu 9 : Cho phản ứng sau : 2NO + O2 = 2NO2, ∆H = - 124 kJ/mol
Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi :
A.Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A và C đúng
Câu 10 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10˚C, tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi Nếu nhiệt độ từ 25˚C lên 75˚C thì tốc độ phản ứng tăng lên là
bao nhiêu (trong các số cho dưới đây ) :
A 32 lần B 30 lần C 31 lần D 64 lần
Câu 11: Cho phản ứng : CO(r) + H2O(k) = CO2 + H2(k) Ở nhiệt độ K=1 Khi có cân bằng (H2O) = 0,03 mol/lit ; (CO2) = 0,04 mol/lit a) Nồng độ ban đầu của CO là : A 0,039M B.0,093M C.0,083M D 0,073M
b) Nếu 90% CO chuyển thành CO2 và nồng độ ban đầu của CO là 1mol/lit thì lượng nước cần phải đưa vào là bao nhiêu ( trong các số cho dưới đây ) : A 6M B.7M C 8M D.9M
Câu 12: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên gấp 3 lần Nếu muốn tốc độ phản ứng tăng lên gấp 243 lần thì cần phải thực hiện ở nhiệt độ là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ? Biết phản ứng đang thực hiện ở 200C
Câu 13 :cho phản ứng sau : H2 (k) + Br(k) 2HBr(k), H< 0
Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ dịch chuyển :
A.theo chiều thuận B.không dịch chuyển C.theo chiều nghịch D.khó xác định
Câu 14: có phản ứng A + B C biết rằng nếu nồng độ ban đầu của chất A là 0,01 M, của chất B la 0,002 M thì sau 25 phút lượng chất
C hình thành 10% của hỗn hợp Nếu nồng đôï chất A vẫn như cũ, nồng độ chất B là 0,01M thì sau bao lâu lượng chất C thu được cũng là 10% ( trong các số cho dưới đây ) ? A.4 phút B.10 phút C.5 phút D.15 phút
Câu 15: Cho phương trình phản ứng : N2 + 3H2 Fe, t 2NH3
Khi giảm thể tích của hệ xuống 3 lần thì cân bằng sẽ chuyển dời :
A.theo chiều thuận B.theo chiều ngịch C.không di chuyển D.không xác địng được
Câu 16: Cho phản ứng : A(k) + 2B(k) C(k) + D(k)
a) Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần ( trong các số cho dưới đây) ? A Tăng lên 9 lần; B Giảm đi 9 lần C Tăng lên 4,5 lần ; D Kết quả khác
a) khi áp suất của hệ tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên là:
A 9 lần; B 8 lần; C 4 lần; D 6 lần
Câu 17 Trong một bình kín đựng khí NO2 có màu nâu đỏ Ngâm bình trong nuớc đá, thấy màu nâu nhạt dần Đã xảy ra phản ứng hóa học: 2NO2 (k) N2O4 (k) Điều khẳng định nào sau đây về phản ứng hóa học trên là sai:
( Nâu đỏ) ( không màu )
Trang 2A Phản ứng thuận là phản ứng theo chiều giảm thể tích khí B Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
C Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt D Khi ngâm bình trong nước đá, cân bằng hóa học chuyển dịch sang chiều thuận
Câu 18 Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn nhất?
A Fe + dung dịch HCl 0,1M
B Fe + dung dịch HCl 0,2M
C Fe + dung dịch HCl 0,3M
D Fe + dung dịch HCl 0,5M
Câu 19 Cho phương trình hóa học: N (k) + O (k) 2 2 ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆtia lửa điện 2 NO(k ); ∆ H > 0
Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
A Nhiệt độ và nồng độ B Aùp suất và nồng độ C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ
Câu 20 Cho phương trình hóa học: 2 ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆV O , t 2 5 o 2 ); ∆ − 1
Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây?
A Tăng nhiệt độ của bình phản ứng B Tăng áp suất chung của hỗn hợp
C Tăng nồng độ khí oxi D Tăng nồng độ khí sunfurơ
Câu 21 Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau;
ˆ ˆ ˆ †
‡ ˆ ˆ ˆp, xt
2N (k) + 3H (k) NH (k H = 92kJ 2N2 ( Khí ) + 3 H2 ( Khí) 2NH3 ( Khí ) ∆H = - 92 KJ
Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu:
A Giảm áp suất chung của hệ B Giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro
C Tăng nhiệt độ của hệ D Tăng áp suất chung của hệ
Câu 22 Phản ứng hóa học sau đã đạt trạng thái cân bằng:
); ∆ − 58,04
ˆ ˆ †
‡ ˆ ˆ
2NO (k) N O (k H = kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều theo chiều nghịch khi nào?
A Tăng áp suất chung B Tăng nồng độ NO2 C Tăng nhiệt độ D Thêm chất xúc tác.Hãy giải thích sự lựa chọn đó
Câu 23 Tính hằng số cân bằng của hệ: N (k) + 3H (k) 2 2 ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ †p, xt 2 NH (k3 )
Nếu ở trạng thái cân bằng, nồng độ của NH3 là 0,30 mol/lít, của N2 là 0,05 mol/lít và của H2 là 0,10 mol/lít
A Kcb = 1800 B Kcb = 900 C Kcb = 1200 D Kcb = 1600
Câu 24 Ý nào sau đây là đúng
A-Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng;
B-Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng ;
C-Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
D-Cả A,B,C đều đúng
Câu 25) Câu nào sau đây sai? A-Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng
B-đối với phản ứng cĩ chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm
C-Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng D-đối với phản ứng cĩ chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 26) Câu trả lời nào sau đây là sai? Tốc độ phản ứng tăng khi:
A-Nồng độ chất phản ứng giảm B- Áp suất chất phản ứng tăng (nếu là chất khí)
C- Nhiệt độ tăng D- Diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng tăng (nếu là chất rắn)
Câu 27) Cân bằng hố học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
A- Số mol chất phản ứng bằng số mol chất sản phẩm B- Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ chất sản phẩm.
C- Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch D- Hằng số cân bằng của Pu thuận bằng hằng số cân bằng của p ứ nghịch Câu 29 Cho phương trình hóa học:2SO2(K) + O2 SO3(K) ∆H < 0
Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:A Tăng nhiệt độ của bình phản ứng B Tăng áp suất chung của hỗn hợp ; C Tăng nồng độ khí oxi D Giảm nồng độ khí sunfurơ
Câu 30 Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ t0 C, khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành a) Hằng số cân bằng K là : A 2,125 ; B 4,125 ; C 3,125 ; D Kết quả khác
b) Muốn hiệu suất đạt 90 % cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N2 A 57,25 ; B 56,25; C 75,25 ; D 47,25 ;
Câu 31 Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng xảy ra:
C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) Điều khẳng định nào sau đây là đúng:
a.Tăng áp suất của hệ làm cân bằng không thay đổi; b Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận
c Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận d Tăng nồng độ hidro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
32 Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi:CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ∆H > 0
Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
.A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp ; b Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
c Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt; d Thổi không khí nén vào lò nung vôi
33.Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng:2NO2 N2O4 ∆H < 0
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: a.Tăng nhiệt độ ; b Tăng áp suất chung;
c Thêm khí trơ argon và giữ áp suất không đổi; d Thêm chất xúc tác
34.Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau:
2N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K) ∆H < 0 Nồng độ amoniac trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ nhiều hơn khi: B Nhiệt độ và áp suất đều giảm b Nhiệt độ và áp suất đều tăng
Trang 3c Nhiệt độ giảm và áp suất tăng ; d Nhiệt độ tăng và áp suất giảm
35.Cân bằng sau : H2 + Cl2 2HCl sẽ chuyển dịch sang chiều thuận nếu:
.C Tăng áp suất hệ ; b Giảm áp suất he ; c Tăng lượng khí Hidro ; d Giảm lượng khí Clo
36.Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
.D Nhiệt độ ; B.Nồng độ chất tham gia ; C Chất xúc tác; D Màu của chất
37.Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch:
.E Nhiệt độ ; B Nồng độ; C Chất xúc tác ; D Áp suất
Câu 38: Xét phản ứng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q Khi tăng nhiệt độ thì:
A Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận ; B Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng
C Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch ; D cả 3 câu trên đều đúng.
Câu 39: Xét phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) 2NO 2 (k) Phát biểu nào sau đây là đúng:
A Khi tăng áp suất ,cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng áp suất ,cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch C Trong trường hợp này ,áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng
D.Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch
Câu 40 Khi nhiệt độ tăng thêm 100 C tốc độ của1 phản ứng tăng lên 3 lần Nếu nhiệt độ giảm từ 70 xuống 400 C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là:A 27 lần ; B 37 lần ; C 26 lần; D 28 lần;
Câu 41 Cho phản ứng N2 + 3H2 2 NH3 Sau một thời gian nồng độ các chất như sau:
[ N2] = 2,5 mol/lit; [ H2 ] = 1,5 mol /lít; [NH3 ] = 2 mol/lít Nồng độ ban dầu của N2 và H2 lần lượt là:
A 2,5 M và 4,5 M; B 3,5 M và 2,5 M ; C 1,5 M và 3,5 M ; D 3,5 M và 4,5 M ;
Câu 42) Đa số các phản ứng hĩa học xảy ra đều cĩ sự trao đổi về năng lượng dưới dạng nào?
A Cơ năng B.Điện năng C.Quang năng D Nhiệt năng
Câu 43: Trong cơng nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau :
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H<0 Phản ứng trên cĩ đặc điểm: tốc độ phản ứng rất chậm ở nhiệt
độ thường Để hiệu suất phản ứng tạo NH3 cao, nhà sản xuất phải thực hiện phản ứng ở đièu kiện:
A Nhiệt độ cao, áp suất cao, khơng cần chất xúc tác B.Nhiệt độ cao, áp suất thấp, cĩ chất xúc tác cĩ
B Nhiệt độ thích hợp (khơng quá cao) , áp suất cao, cĩ chất xúc tác D Nhiệt độ cao, áp suất thích hợp
Câu 44: Yêú tố nào sau đây khơng ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng :
CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) H > 0
A Nhiệt độ B.Áp suất C Nồng độ tác chất D Nồng độ sản phẩm
Câu 45: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhưng khơng làm chuyển dịch cân bằng phản ứng :
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ tác chất và sản phẩm D.Chất xúc tác
Câu 46: Phát biểu nào sau đây đúng :
A/ Bất cứ phản ứng nàocũng phải vận dụng đủ cácyếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
B/ Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
C/ Bất cứ phản ứng nào khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng
D/ Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng 1,một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
Câu 47: Cho phản ứng 2A + B C Biết rằng nếu nồng độ ban đầu của A là 6 M của B là 5 M.Hằng số vận tốc
K = 0.5.Vận tốc phản ứng khi đã có 55% chất B tham gia phản ứng là :
A/ = 2.5 B/ =1.5 C/ =3.5 D/ Tất cả đều sai
Câu 48:Có phản ứng A + B C Biết rằng nếu nồng đôï ban đầu của chất A là 0.01M,của chất B là 0.002M thì sau 25 phút lượng chất C hình thành là 10% khối lượng của hổn hợp Nếu nồng độ A Vẫn như cũ ,nồng độ chất B là 0.01 M thì sau bao lâu lượng chất C thu được cũng là 10% (trong các số cho dưới đây )?
A/ 4 phút B/ 10 Phút C/ 5 phút D/ 15 phút
CÂU 49: Cho phản ứng : A (k) + 2B (K) C(k) + D(k)
a/ Khi nồng độ chất b tăng lên 3 lần và nồng độ chất a không đổi thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm đi bao nhiêu lần (trong các số cho dưới đây )?A/ Tăng lên 9 lần B/ Giảm đi 9 lần C/ Tăng lên 4.5 lần D/ Kết quả khác
b/ Khi áp suất của hệ tăng lên 2lần thì tốc độ phản ứng tăng lên là :
A/ 9 lần B/ 8 lần C/ 4 lần D/ 6 lần
CÂU 50: Cho phản ứng :N2 +3H2 2 NH3.S au 1 thời gian , nồng ûđộ các chất như sau : [N2} = 2.5 mol / lít, của {H2}
= 1.5 mol /lit,của {NH3} = 2 mol/lit.Nồng độ ban đầu của N2 và H2 lần lượt là :
A/ 2.5 M và 4.5 M B/ 3.5 M và 2.5M C/ 1.5M và 3.5M D/ 3.5M và 4.5 M
CÂU 51: Cho 5.6 gam sắt tác dụng với dung dịch H2 SO4 4 M ở nhiệt độ thường Ys nào sau đây là đúng ? Tốc đôï phản ứng tăng khi : A/ Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H 4M ; B/ Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi
C/ Giảm thể tích dung dịch H2SO44M xuống một nữa C/ Tăng nhiệt độ phản ứng là 50 C
CÂU 52: Xét phản ứng 2A(K) + B(K) 2D(K) Phản ứng thực hiện trong bình kín ,dung tích không đổi là V lít và nhiệt độ ở t0C Nếu áp suất tăng lên 6 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên là :
A/ 215 lần B/ 216 lần C/ 214lần D/ K ết quả khác
CÂU 53: Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C ,tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.Nếu nhiệt độ từ 250C lên 750 C thì tốc độ tăng lên bao nhiêu (trong các số cho dưới đây )? A/32 lần B/30 lần C/ 31lần D/ 74 lần
Trang 4CÂU 54:Xét phản ứng :H2 + Cl2 2 HCl.Khi nhiệt độ tăng 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần Vậy khi tăng nhiệt độ từ 20 0C đến 1700 C thì tốc độ phản ứng tăng lên là :
A/ 728 Lần B/ 726 lần C/ 720lần D/ Kết quả khác
Câu 55:Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C,tốc độ của 1 phản ứng hoá học tăng thêm 3 lần Nếu muốn tốc độ phản ứng trên tăng lên 243 lần thì phải thực hiện ở nhiệt độ là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây )?Biết phản ứng đang thực hiện ở 200 C
A/700 C B/ 800 C C/ 90 0C D/ 600 C
CÂU 56:Cho phản ứng :2A(K) + B2 (K) 2AB(K) được thực hiện ở bình kín Khi tăng áp suất lên
4 lần thì tốc độ ï phản ứng thay đổi như thế nào ?
A/ Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần B/ Tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần
C/ Tốc độ phản ứng không thay đổi D / Tốc độ phản ứng tăng 84 lần
CÂU 57:Nếu ở 1500C , một phản ứng hoá học kết thúc sau 16 phút Nếu hạ nhiệt độ xuống 800 C thì thời gian để kết thúc là bao nhiêu phút (trong các số cho dưới đây)? Biết hệ số nhiệt độ của phản ứng trong khoảng nhiệt độ đó là 2.5
A/ 9660 phút B/ 9670 phút C/ 9760 phút D/ 9770 phút
CÂU 58: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C , tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần Nếu nhiệt độ giảm từ 70 0 C xuống 40 0 C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là : A/ 27 lần B/ 37 lần C/ 26 lần D/ 28 lần
CÂU 59 :Câu trả lời nào sau đây là đúng Hằng số cân băng k của một phản ứng
A/ Phụ thuộc vào sự có mặt của chất xúc tác B/ Phụ thuộc vào sự tăng hay giảm của thể tích dung dịch
C/ Phụ thuộc vào nhiệt độ D/ Phụ thuộc vào áp suất hoặc nồng độ
CÂU 60:Cho phản ứng :2SO2(k) + O2 2SO3(k) đen taH <0.Phản ứng được thực hiện trong bình kín Yếu tố nào sau đay không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi ?
A/ Biến đổi dung dịch của bình phản ứng ; B/ Biến đổi nhiệt độ ;C/ Biến đổi áp suất ; D/Sự có mặt chất xúc tác
CÂU 61: Cho phản ứng :CO + H2O CO2 +H2O ở t0C có k =1.Biết nồng độ ban đầu của CO và H2 lúc cân bằng bằng 2 mol/lit thì nồng độ ban đầu của CO và H2Olà :A/ 6M và 3M B/ 5M và 2M; C/ 7M và 4M C/ Kết quả khác
CÂU 62:Cân bằng của phản ứng H2 + I2 2HI ∆H< 0 được thành lập ở t0 C khi nồng độ của các chất [H2] =0,8 mol/ lit; [I2]0,6 mol./lit;[HI] = 0,96 mol/lit Nồng độ ban đầu của H2 và I2 lần lượt là:
A/1.82M và 1,80 M B/1,18M và 1,08M ; C/ 1,28M và 1,08M D/ 2,28M và 2.08M
CÂU 63: Cho phương trình phản ứng sau đây :X + Y Z + T Người ta trộn 4 chất X,Y ,Z vàT ,mỗi chất 1mol vàào một bình kín có thể tích không đổi Khi cân bằng được thiết lập ,lượng chất T trong bìnhlà 1,5mol
Hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu(trong các số cho dưới đây)?A/ 8 B/9 C/10 D/ 7
CÂU 64: Cho phản ứng CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k),ở t0CK =1 Nếu nồng độ ban đầu [CO] = 0,1 mol ,[H20]= 0,4 mol /lit thì nồng độ lúc cân bằng của các chất trên lần lượt là :
A/ 0,02M ;0,32M và 0,08M B/ 0,01M;0,16M;0,04M và 0,04M ; C/0,03M;0,032M;0,06M và 0,06M D/Kết quả khác
CÂU65:Cho phản ứng :CO(k) + H2O CO2 (k) + H2(k),ở t0C K=1 Khi có cân bằng [H2O] = 0,03mol/lit,[CO2] = 0,04 mol/lit a.Nồng độ ban đầu của COlà : A/ 0,39 M B/ 0,093M C/ 0,083M D/ 0,073 M
b.Nếu 90%CO chuyển thành CO2 và nồng độ ban đầu của CO là 1 mol /lit thì lượng nước cần phải đưa và là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây )? A/6M B/ 7M C/ 8M D/ 9M
CÂU 66: Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau :
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H =-92KJ/MOL.Muốn sản xuất amoniacđạt hiệu quả cao,người ta phaỉ thay đổi yếu tố sau đây:A/Tăng nhiệt độ hoặc cho chất xuc tác B/Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C/Lấy NH3 ra khỏi hệ ;D/ B và C đúng
CÂU 67:Cho phương trình phản ứng :N2 + 3H2 3NH3
khi giảm thể tích của hệ xuống 3 lần thì cân bằng sẽ chuyễn dời :
A/Theo chiều thuận B/ Theo chiều nghịch C/Không chuyển dịch D/ Không xác định được
CÂU 68 :Cho phản ứng sau: 2NO + O2 2NO2 ∆H = -124KJ/mol
Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi:
A/ Tăng áp suất B/Tăng nhiệt độ C/Giảm nhiệt độ D/A và C đúng
CÂU 69:Cho phản ứng sau đây :H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) đen ta H<0
Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:
A/Theo chiều thuận B/Không chuyển dịch C/Theo chiều nghịch D/Khó xác định
CÂU 70 :Cho phản ứng A + B C + D.Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1 mol/lit.Sau một thời gian nồng độ của A,B còn lại 0,04 mol/lit Tốc đọ phản ứng ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần so với thời điểm ban đầu (trong số các trường hợp sau đây)? A/ 6,25 lần B/ 5,25 lần C/4,25 lần D/ 7,25 lần
CÂU 71: Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ t0C ,khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3tạo thành
a Hằng số cân bằng K là : A/ 2,125 B/ 4,125 C/3,125 D/Kết quả khác
b Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N2(trong các số cho dưới đây)?
A/ 57,25 B/ 56,25 C/ 57,25 D/ 47,25
CÂU 32: Cho phản ứng :2A + B2 2AB được thực hiện ở bình kín.Biết
Rằng các chất đều ở thể khí ,khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ của phản ứng sẽ tăng là:
A/ 46 lần B/ 44 lần C/ 54 lần D/ Kết quả khác
CÂU 33: Cho một phản ứng thuận nghịch thực hiện trong dung dịch nước :
Trang 5FeCl3 (dd) + 3KCN(dd) Fe (SCN)3(dd) + 3KCl(dd).
Khi thêm nước vào dung dịch cân bằng sẽ chuyển dịch :A/ Theo chiều thuận B/ Không chuyển dịch
C/ Theo chiều nghịch D/ Không xác định được
CÂU 34:Xét phản ứng : 2 N2O T 0 2N2 + O2 ở t0C và nồng độ ban đầu của N2O bằng 3,2 mol/lít
a Nếu áp suất tăng lên 10 lần thì tốc độ phản ứng tăng là :
A/ 100 lần B/ 10 lần C/ 1000 lần D/ Kết quả khác
b Nếu thể tích tăng lên 5 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần (trong các số dưới đây)?
A/ Giảm 50 lần B/Tăng 25 lần
C/ Giảm 50 lần D/ Tăng 50 lần
Câu 1) Ý nào sau đây là đúng
A-Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ
phản ứng
B-Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản
ứng
C-Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản
ứng
D-Cả A,B,C đều đúng Câu 2) Câu nào sau đây sai?
A-Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng B-đối với phản ứng cĩ chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C-Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng
D-đối với phản ứng cĩ chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 3) Câu trả lời nào sau đây là sai?
Tốc độ phản ứng tăng khi:
A-Nồng độ chất phản ứng giảm
B- Áp suất chất phản ứng tăng (nếu là chất khí)
C- Nhiệt độ tăng
D- Diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng tăng (nếu là chất rắn)
Câu 4) Cân bằng hố học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
A- Số mol chất phản ứng bằng số mol chất sản phẩm.
B- Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ chất sản phẩm.
C- Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
D- Hằng số cân bằng của phản ứng thuận bằng hằng số cân bằng của phản ứng nghịch.
Câu 5) Đa số các phản ứng hĩa học xảy ra đều cĩ sự trao đổi về năng lượng dưới dạng nào?
B Cơ năng
C Điện năng
D Quang năng
E Nhiệt năng
Câu 2: Tốc độ của phản ứng :
X…
Dựa vào biểu thức tính tốc độ phản ứng thì trong số các điều khẳng định sau đây diều nào phù hợp với biểu thức tính tốc độ phản ứng :
A/ Tốc độï của phản ứng hoá học tăng lên khi có mặt chất xúc tác
B/ Tốc độ của phản ứng hoá học được độ bằng sự biến đổi nồng độ của các chất dự phản ứng
C/Tốc đôï của phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích các nồng độ của các chất dự phản ứng
D/ Tốc độ của phản ứng hoá học thay đổi khi tăng thể tích dung dịch chất dự phản ứng
Câu 3: Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau Các chất phản ứng
Các sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A/ Chất xúc tác B/ Nồng độ của các chất phản ứng
C/ Nồng độ các sản phẩm D/ Nhiệt độ
CÂU 16:Hãy cho biết trong những câu sau đây câu nào đúng (Đ),câu nào sai(S)điền vào chổ trống cho thích hợp
A Khi phản ứng thuận nghịch ở trang thái cân bằng thì phản
ứng dừng lại
B Bất cứ phản ứng nào cúng phải đạt trạng thái cân bằng hoá
Trang 6C Chổ coự phaỷn ửựng thuaọn nghũch mụựi coự traùng thaựi caõn baống
hoaự hoùc
D ễỷ traùng thaựi caõn baống khoỏi lửụùng caực chaỏt ụỷ hai veỏ cuỷa
phửụng trỡnh phaỷi baống nhau
CHUÛ ẹEÀ 4
Aỷnh hửụỷng cuỷa nhieọt ủoọ ,aựp suaỏt ủeỏn chuyeồn dich caõn baống
CAÂU 24: Haừy cho bieỏt nhửừng caõu sau ủaõy ,caõu naứo ủuựng (ẹ) ,caõu naứo sai(S)vaứ ủieàn vaứo choồ troỏng cho thớch hụùp :
A Sửù thay ủoồi nhieọt ủoọ khoõng laứ thay ủoồi vũ trớ caõn
baống
B Sửù thay ủoồi noàng ủoọ chaỏt phaỷn ửựng laứm thay ủoồi
vũ trớ caõn baống
C Sửù thay ủoồi noàng ủoọ chaỏt phaỷn ửựng laứm thay ủoồi
haống soà caõn baống
D Sửù thay ủoồi nhieọt ủoọ laứm thay ủoồi haống soỏ caõn
baống CAÂU29:Haừy cho bieỏt trong nhửừng caõu sau ủaõy,caõu naứo (ẹ),caõu naứ o sai((SS) vaứ ủieàn vaứo choồ troỏng cho thớch hụùp
A Haống soỏ caõn baống K caứng lụựn ,hieọu xuaỏt phaỷn ửựng
caứng nhoỷ
B Khi thay ủoồ heọ soỏ caực chaỏt trong moọt phaỷn ửựng ,haống
soỏ caõn baống Kthay ủoồi
C Haống soỏ caõn baốngK cuỷa moùi phaỷn ửựng ủeàu taờng khi
nhieọt ủoọ taờng
D Haống soỏ caõn baống K cuỷa phaỷn ửựng xaực ủũnh chổ phuù
thuoọc vaứo nhieọt ủoọ
Chơng 7
Tốc độ phản ứng
và cân bằng hoá học
Câu 311 : Chỉ ra công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng :
N2O5 N2O4 +
2
1
O2
2 5
N O
V
t
2 4
N O
V
t
2
O (sau p/ư) O (trước p/ư)
O
V
t
D Cả B và C.
Câu 312 : Chỉ ra nội dung sai :
A Chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch.
B Chất xúc tác làm tăng đốc độ phản ứng.
C Chất xúc tác làm cho cân bằng đợc thiết lập nhanh hơn.
D Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ các chất trong cân bằng.
Câu 313 : Cho 0,500 mol/lít H2 và 0,500 mol/lít I2 vào trong một bình kín ở nhiệt độ 4300C, chỉ thu đợc 0,786
mol/lít HI.
CCl4
450C
Trang 7Vậy khi đun nóng 1,000 mol/lít HI trong bình kín ở 4300C thu đợc :
A 0,786 mol/lít khí iot.
B 0,224 mol/lít khí iot.
C 0,393 mol/lít khí iot
D 0,107 mol/lít khí iot.
Câu 314 : Có 3 ống nghiệm đựng khí NO2 (có nút kín) Sau đó :
Ngâm ống thứ nhất vào cốc nớc đá.
Ngâm ống thứ hai vào cốc nớc sôi.
Còn ống thứ ba để ở điều kiện thờng.
Một thời gian sau, ta thấy :
A ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt nhất.
B ống thứ nhất có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm nhất.
C ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nhạt nhất.
D ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai và ống thứ ba đều có màu nhạt hơn.
Câu 315 : Chất xúc tác V2O5 trong phản ứng :
2SO2 + O2 ←→ 2SO3
có vai trò :
A tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch nh nhau.
B chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
C chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
D làm cho tốc độ phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn phản ứng nghịch.
Câu 316 : Khi ở trạng thái cân bằng hoá học, thì :
A phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
B phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều không dừng lại.
C chỉ có phản ứng thuận dừng lại.
D chỉ có phản ứng nghịch dừng lại.
Câu 317 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về cân bằng hoá học :
A Là một trạng thái chỉ có ở phản ứng thuận nghịch.
B Khi đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C Là một cân bằng tĩnh.
D Cả A, B và C đều đúng.
Câu 318 : Vai trò của chất xúc tác :
A chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
C làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch nhng làm tốc độ phản ứng thuận tăng nhanh hơn phản ứng nghịch.
D làm tăng tốc độ của các phản ứng thuận nghịch và phản ứng nghịch nh nhau.
Câu 319 : Xét phản ứng :
2NO2 ←→ N2O4
(Khí) (Khí)
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu đợc so với H2 ở nhiệt độ t1 là 27,60C ; ở nhiệt độ t2 là 34,50C ; khi t1 > t2
thì chiều thuận của phản ứng trên là :
A Toả nhiệt.
Trang 8B Thu nhiệt.
C Không thu nhiệt, cũng không toả nhiệt.
D Cha xác định đợc.
Câu 320 : Phản ứng xảy ra giữa H2 và halogen nào có đặc điểm khác biệt với phản ứng xảy ra giữa H2 và các
halogen còn lại ?
A Flo.
B Clo.
C Iot.
D Brom.