Tiết 46 ETILEN

CẤU TẠO PHÂN TỬ III.. Bài cũ:Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của metan.. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Ít tan trong nước... Hãy quan sat mô hình cấu tạo phân tử etilen.. Qua mô hình em có n

PHÒNG GIÁO DỤC an l o · TRƯỜNG THCs th¸I s¬n

Tiết 46:

Giáo viên: Ph¹m Ngäc B¸ch

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

IV ỨNG DỤNG

Bài cũ:

Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của metan.

Tiết 46: ETILEN Công thức phân tử: C

2 H 4.

Phân tử khối: 28.

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Ít tan trong nước.

H 2 O

 Chất khí, không màu, không mùi.

 Nhẹ hơn không khí (d =28/29).

 Ít tan trong nước.

Tiết 46: ETILEN Công thức phân tử: C

2 H 4.

Phân tử khối: 28.

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II.CÊU t¹o ph©n tö

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

Hãy thảo luận theo nhóm nội dung sau:

1 Hãy quan sat mô hình cấu tạo phân tử etilen.

2 Qua mô hình em có nhận xét gì về số liên kết giữa 2 nguyên tử

cacbon trong phân tử etilen.

Mô hình phân tử etilen.a) Dạng rỗng; b) Dạng đặc

b) a)

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

H H

H

H

CH 2 CH 2

Công thức cấu tạo của etilen:

Đặc điểm: Giữa 2 nguyên tử cacbon có hai liên kết Liên kết đó gọi

là liên kết đôi.

Viết gọn:

H

H

H

C C

Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.

Phân tử Etilen dạng rỗng

Tương tự mêtan, khi đốt etlien cháy tạo ra khí cacbonic, hơi nước và tỏa nhiệt.

2

ETILEN

PTK: 28

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

1 Etilen có cháy không?

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Phương trình phản ứng:

C 2 H 4 + 3 O 2 t 0 2 CO 2 + 2 H 2 O + 1423KJ

* thÝ nghiÖm

ETILEN

CTPT: C 2 H 4 PTK: 28

1 Etilen có cháy không?

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

2 Etilen có làm mất màu dd Brom không?

Phương trình phản ứng:

Phương trình phản ứng:

(Phản ứng cộng)

O 2

CH2 CH2

không màu

màu da cam

Br – Br

+

@Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng.(phản

ứng đặc trưng dùng để nhận biết Etilen).

2

CTPT: C 2 H 4 PTK: 28

1 Etilen có cháy không?

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

2 Etilen có làm mất màu dd Brom không?

Phương trình phản ứng:

O 2

+ Br 2(dd) Br - CH 2 - CH 2 – Br (l)

Etilen

Phương trình phản ứng:

CH 2 = CH 2(k)

CH2 CH2

t0

@ Ngoài Brom, trong những điều kện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác như Hiđro, Clo, axit

clohiđric……

*Cộng H2:

C C

CH2 CH2 H H 3 2 H3 2 H

Ni

t0

CH2 CH2

*Cộng HCl:

C C

CH2 CH2 H H 3 2 H2 Cl

@ Kết luận: Các chất có liên kết đôi( tương tự Etilen) dễ tham gia

phản ứng cộng.

3 Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?

@ Ở điều kiện thích hợp( nhiệt độ, áp suất, xúc tác), liên kết

kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra.Khi đó các phân tử

etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước rất lớn, gọi là polietilen

(Etilen)

Polietilen(PE)

*Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

+ CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + Xúc tác

Áp suất, t 0

- CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 -

=>Ph¶n øng trïng hîp

60 O

ETILEN

Đicloetan

Kích thích quả

mau

chín

Axit Axetic Rượu etylic

Polietilen (PE) Poli(Vinyl clorua) (PVC)

GIẤM ĂN

IV ỨNG DỤNG

Một số sản phẩm làm từ PE

Tổng kết bài học

ETILEN

CH2 CH2

Tính chất vật lí: Khí

không màu, không

mùi, ít tan trong

nước, nhẹ hơn

không khí.

Tính chất hóa học:

1.Phản ứng cháy:

C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O

2.Phản ứng cộng :

3.Phản ứng trùng hợp:

Xúc tác

P, T o

Ứng dụng:

Nguyên liệu để điều

chế nhựa PE, rượu

t o

+Làm bài tập 1, 2, 3, 4 (SGK trang 119) +Đọc phần “ Em có biết ?”

+Bài sau: Axetilen.