tiet 46: Etilen

28 29 C H kk - Nhẹ hơn không khí + Tính tan của Etilen trong nước như thế nào qua thí nghiệm sau?. Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.. Thí nghiệm : Dẫn khí Etilen qua

KiÓm tra bµi cò

ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña

CH4 ?

Tr¶ lêi:

+ C«ng thøc cÊu t¹o

t 0

a/s

+ TÝnh chÊt hãa häc :

T¸c dông víi oxi : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q

T¸c dông víi Clo : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

H

H - C - H => ViÕt gän : CH4

H

Bµi 37: etilen

C«ng thøc ph©n tö : C2H4 Ph©n tö khèi: 28

tính chất vật lí

+ So sánh khối lượng Etilen với không khí?

28 29

C H

kk

- Nhẹ hơn không khí

+ Tính tan của Etilen trong nước như thế nào qua

thí nghiệm sau ?

- ít tan trong nước

Vậy Etilen có những tính chất vật lí nào?

-Là chất khí, không mầu, không mùi, ít tan trong nước,

nhẹ hơn không khí

ii Cấu tạo phân tử

+ Viết công thức cấu tạo của C2H6?

H H

C C

+ Hợp chất trên phải có công thức cấu tạo như thế nào ?

để C (IV) và H(I) có đủ hóa trị ? giải thích

C(III), H(II) không đúng hóa trị

C(IV), H(I) đúng hóa trị

+ Công thức cấu tạo của Etilen :

C C

H

H

+ Mô hình phân tử Etilen :

Viết gọn : CH2 = CH2

- Hoạt động nhóm (3 phút)

-Quan sát tranh các nhóm lắp mô hình

cấu tạo dạng rỗng, đặc của phân tử EtiLen

- So sánh liên kết giữa các nguyên tử ( C và C)

(C và H ) trong C 2 H 6 và C 2 H 4 ?

Thời gian

Liên kết giữa các nguyên tử

C và H C và C

C2H4 ( Etilen )

C2H6 ( E tan )

Liên kết đơn Hai liên kết ( Liên kết đôi ) Liên kết đơn Liên kết đơn

C

H

C

H H

Kết luận:

Trong phân tử etilen có 4 liên kết ( C – H ) và một liên kết đôi ( C = C ) liên kết đôi có một liên kết kém bền Liên kết này dễ

bị đứt ra trong các phản ứng hóa học

Liên kết kém bền

III tính chất hóa học

2 Etilen làm mất mầu brom không ?

a Thí nghiệm : Dẫn khí Etilen qua dung dịch Brom

+ Hiện tượng : Dung dịch Brom bị mất mầu

+ Nhận xét : Etilen đã phản ứng với dung dịch Brom trong dung dịch

Quá trình Etilen phản ứng với Brom trong dung dịch

được minh họa như sau

H H

H

H

C

H

C

H

CH2 CH2

Etile

n

Phương trình phản ứng

Liên kết đôi thay đổi như thế nào trong phản ứng với Brom ?

Nhận xét:

- Liên kết kém bền trong liên kết đôi của Etilen bị đứt ra và mỗi phân tử Etilen kết hợp thêm một phân tử Brom ( Phản ứng cộng )

- Các chất có liên kết đôi (tương tự Etilen ) dễ tham gia phản ứng cộng

ở điều những kiện thích hợp không chỉ Etilen mà những chất

Có liên kết đôi tương tự còn có phản ứng cộng với một số

chất khác như : H2 , Cl2

CH2 = CH - CH3 + H2 CHt0, xt 3 - CH2 - CH3

VD :

3 C¸c ph©n tö etilen cã kÕt hîp ®­îc víi nhau kh«ng ?

H

H

H

C C

p xúc tác

H

H

H

H

C C

Nếu 2 phân t Etylen ử thì s n ph m là …… ả ẩ

Nếu 3 phân tử etilen thì sản phẩm là ………

p xúc tác

Nhận xét gì về liên kết đôi trong phân tử và sự biến đổi của

các phân tử Etilen?

+ Nhận xét :

- ở điều kiện thích hợp ( t0, xt, p ) liên kết kém bền trong phân

tử etilen bị đứt ra khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có khối lượng và kích thước lớn hơn

( phản ứng trùng hợp )

Thế nào là phản ứng trùng hợp ?

+ Trùng hợp:

- Là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hay tương tự nhau tạo thành phân tử lớn hơn

Trùng hợp Etilen

…+CH2=CH2 + CH2 = CH2+

t 0 , P

Kết luận chung

 Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của etilen và các hiđrocacbon có liên kết đôi

Rượu

etylic

Kích thích quả

Nhựa PE , PVC.

Đicloetan

đicloetan

Axit axetic

Rượu

etylic

Kích thích quả

Đicloetan

đicloetan

DÆn dß

 Häc thuéc bµi

 Lµm bµi tËp 1,2,3,4 sgk ( 119 )