BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ , 122017 I. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 t1 t2 t3 00mc 4.945 calđộ với m=50g; c = 1 calg.độ Thí nghiệm 2: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 1t 2t 3t Q (cal) tbQ (cal) H (calmol) 1,02.50 = 51 g ,với n=0.025 00 tb mc 3123BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ , 122017 I. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 t1 t2 t3 00mc 4.945 calđộ với m=50g; c = 1 calg.độ Thí nghiệm 2: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 1t 2t 3t Q (cal) tbQ (cal) H (calmol) 1,02.50 = 51 g ,với n=0.025 00 tb mc 3123BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ , 122017 I. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 t1 t2 t3 00mc 4.945 calđộ với m=50g; c = 1 calg.độ Thí nghiệm 2: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 1t 2t 3t Q (cal) tbQ (cal) H (calmol) 1,02.50 = 51 g ,với n=0.025 00 tb mc 3123BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ , 122017 I. KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 t1 t2 t3 00mc 4.945 calđộ với m=50g; c = 1 calg.độ Thí nghiệm 2: Nhiệt độ 0C Lần 1 Lần 2 1t 2t 3t Q (cal) tbQ (cal) H (calmol) 1,02.50 = 51 g ,với n=0.025 00 tb mc 3123

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP.HCM

KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC

Giảng viên hướng dẫn: Nhóm thực hiện: 13

Thành viên nhóm: Kim Thoa Lớp : L0

Đặng Kim Sơn

Thanh Sơn

 NĂM 2016 

MỤC LỤC

Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 3 Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 7 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 10

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

Ngày thí nghiệm: Thứ , /12/2017

I KẾT QUẢ THÍ

NGHIỆM Thí nghiệm 1:

t1

t2

t3

0 0

m c

4.945 cal/độ

với m=50g; c = 1 cal/g.độ

Thí nghiệm 2:

1

t

2

t

3

t

Q (cal)

tb

Q (cal) H

 (cal/mol)

0 0tb

m c 

 3 1  2 3

0 0

m c mc

t t





 HCl NaOH 

t t

Q  m c  mc t      

Q H

n

Thí nghiệm 3:

1

t

2

t

Q(cal) H

 (cal/mol)

tb

H

 (cal/mol)

0.025 160

CuSO

m

M

Thí nghiệm 4:

1

t

2

t

Q(cal) H

 (cal/mol)

tb

H

 (cal/mol)

4 50

CuSO

m m 

 0 0   2 1

Q m c mc t  t

Q H

n

0.075 33.5

NH Cl

m

M

NH Cl

m m 

Q m c mc t  t

Q H

n

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

Câu 1 của phản ứng sẽ được tính theo số

mol HCl hay NaOH khi cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M Tại sao?

Trả lời:

1x0.025 0.025

2x0.025=0.05mol

NaOH

HCl

n



n n  HCldư

Vậy: của phản ứng sẽ được tính theo số mol NaOH

Câu 2 Nếu thay 1M bằng 1M thì thí nghiệm 2 có thay đổi không?

Trả lời: Kết quả thí nghiệm sẽ thay đổi

vì: Khi phản ứng, sản phẩm phản ứng là muối ,có nhiệt dung riêng khác, lượng nhiệt phản ứng cũng sẽ khác do năng lượng liên kết trong khác HCl, NaCl, từ đó làm cho tthay đổi, dẫn đến kết quả thí nghiệm thay đổi

Câu 3 Tính bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí

nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

 Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

 Do nhiệt kế

 Do dụng cụ đong thể tích hoá chất

 Do cân

 Do sulfat đồng bị hút ẩm

 Do lấy nhiệt dung riêng dd đồng bằng 1cal/mol.độ

Theo em, sai số nào quan trọng nhất? Giải thích? Còn nguyên nhân nào khác

không?

Trả lời:

Trong 6 nguyên nhân, theo em nguyên nhân CuSO4 bị hút ẩm đóng vai trò quan trọng nhất Vì ở điều kiện bình thường độ ẩm cũng khá cao, CuSO4 chúng ta sử

2

HCl NaOH  NaCl H O

tb

H



tb

H



3

HNO HCl

3

HNO

3

NaNO

3

H



dụng ở dạng khan nên khi tiếp xúc với không khí sẽ bị hút ẩm ngay lập tức và toả ra

1 lượng nhiệt đáng kể, đủ làm lệch đi giá trị t2 chúng ta đo ở mỗi lần thí nghiệm Theo em, còn 2 nguyên nhân khác làm cho kết quả sai khác nhau:

 Lượng CuSO4 mỗi lần lấy là khác nhau, do vậy gây ra sự khác nhau về nhiệt lượng

 Lượng CuSO4 trong phản ứng có thể không tan hết, làm mất đi một lượng nhiệt đáng kể

Báo cáo thí nghiệm bài 4

XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ 5, 02/06/2016

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM:

a Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 :

TN Nồng độ ban đầu (M) Δtt 1 (s) Δtt 2 (s) Δtt tb (s)

Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4

Từ Δtttb của TN1 và TN2 xác định m1(tính mẫu):

m1 = lg(t tb1 / t tb2 )

 lg(97 / 47.45)  1.03

Từ Δtttb của TN2 và TN3 xác định m2:

m2  lg(t tb2 / t tb3 )

Bậc phản ứng theo Na2S2O3  m1  m2

2  1.03  1.04 2  1.035  1

b Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 :

TN [Na 2 S 2 O 3 ] [H 2 SO 4 ] Δtt 1 (s) Δtt 2 (s) Δtt tb (s)

Từ Δtttb của TN1 và TN2 xác định n1 (tính mẫu):

n1  lg(t tb1 / t tb2 )

 lg(46.5 / 44.5)  0.063

Từ Δtttb của TN2 và TN3 xácđịnh n2:

n2  lg(t tb2 / t tb3 )

 lg(44.5 / 40.5)  0.156

Bậc phản ứng theo H2SO4  n1  n2

2  0.063 0.156 2  0.1095  0

II TRẢ LỜI CÂU HỎI:

Câu 1 Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng.

Trả lời:

+Nồng độ của Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng

Nồng độ của H2SO4 hầu như không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

+Biểu thức tính vận tốc: V=k.[Na2S2O3]1.035

[H2SO4]0.1095

+Bậc của phản ứng: 1.035+0.1095=1.1445  1

Câu 2.Cơ chế của phản ứng trên được viết như

sau: H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1)

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S ↓ (2)

Dựa vào kết quả của TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao?Lưu

ý trong các TN trên,lượng axit H 2 SO 4 luôn dư so với Na 2 S 2 O 3

Trả lời:

+(1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

+ (2) là phản ứng tự oxi hoá khử nên tốc độ xảy ra chậm hơn

=> Phản ứng (2) quyết định tốc độ phản ứng và là phản ứng xảy ra chậm nhất vì bậc của phản ứng là bậc của phản ứng (2)

Câu 3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc được xác định trong các TN được xem là vận tốc trung bình hay tức thời?

Trả lời:

Vận tốc xác định bằng c

t

Trong khoảng thời gian Δtt) nên vận tốc trong cacd thí nghiệm đươc xem là vận tốc

tứ thời

Câu 4 Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng có thay đổi hay không? Tại sao?

Trả lời:

Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng không thay đổi.Vì ở một nhiệt độ xác định thì bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ,nhiệt độ,diện tích bề mặt tiếp xúc,áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

12

10

8

6

4

2

0

VNaOH (ml)

Báo cáo thí nghiệm bài 8

PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Ngày thí nghiệm: 19/05/2016

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM:

Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH

Đồ thị biểu diễn đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH

Xác định:

 pH điểm tương đương: 9,8

 Bước nhảy pH: từ pH 2.38 đến pH 10.56

Thí nghiệm 2: Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

CHCl = 0,0955 0,0005 0,0005

Thí nghiệm 3: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau:

Thí nghiệm 4: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau:

Lần Chất chỉ thị VCH3COOH

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

Câu 1 Khi thay nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi

không, tại sao?

Trả lời: Khi thay nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ sẽ thay đổi, do khi nồng độ thay đổi thì thể tích thay đổi Đồ thị sẽ mở rộng ra hay thu hẹp lại Tuy nhiên, điểm tương đương của hệ sẽ không thay đổi

Câu 2 Việc xác định nồng độ HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả

nào chính xác hơn, tại sao?

Trả lời:

Việc xác định nồng độ HCl trong thí nghiệm 2 và 3 thì trong thí nghiệm 2 cho kết qur chính xác hơn Vì phenolphtalein giúp chúng ta xác định màu tốt ( từ không màu sang màu hồng), khoảng đổi màu của phenolphtalein nằm trong khoảng pH 8.0 đến 10.0 (gần với điểm tương đương của hệ là 7)

Câu 3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch acid

axetic bằng chỉ thị màu nào tốt hơn, tại sao?

Trả lời: Việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng phenolphtalein sẽ chính xác hơn Do khoảng chuyển màu của metyl orange là 3.1 - 4.4, lệch quá xa

so với điểm tương đương của hệ là 7

Câu 4: Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không tại sao?

Trả lởi: Nếu đổi vị trí NaOH và axit thì kết quả thí nghiệm không đổi do bản chất của phản ứng không đổi, đều là phản ứng trung hoà