Powerpoint Axit sunfuric và muối sunfat

Câu 1: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?... Câu 2: Tất cả các khí trong dãy nào sau đây đều làm nhạt màu dung dịch... Chọn câu phát biểu sai trong các phát biểu sau

Câu 1: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?

Câu 2: Tất cả các khí trong dãy nào sau đây đều làm nhạt màu dung dịch

Chọn câu phát biểu sai trong các phát biểu sau (xét ở đk thường)

D Hiđro sunfua là chất khí, không màu, mùi trứng thối, tan nhiều trong nước.

B Lưu huỳnh đioxit là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí tan nhiều trong nước

C Lưu huỳnh trioxit là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước.

60 0

A Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng

Câu 4: Cho các phản ứng sau :

2SO2 + O2  2 SO3 (I) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (II)

Câu 5: Tác nhân chính gây mưa axit là?

Câu 6: Hấp thụ 0,3mol khí H 2 S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Sau phản ứng thu được muối nào?

Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ :

CHÀO MỪNG THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH

NỘI DUNG BÀI HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ (H 2 SO 4 )

I

CẤU TẠO PHÂN TỬ (H 2 SO 4 )

TÍNH CHẤT VẬT LÝ

II

 Trạng thái: Chất lỏng, sánh như dầu,

không bay hơi

 Màu sắc: Không màu

 D = 1.84g/cm3

 Tan: Vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt

 Nồng độ đậm đặc: 98%

H2SO4 là……… sánh như dầu,………, …… ……….… , nặng gần gấp 2 lần nước Tan ……….trong nước và ……… nhiều nhiệt.

Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước… , kéo theo những giọt axit bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

chất lỏng không màu không bay hơi

sôi đột ngột

Vô hạn tỏa

Điền vào chỗ trống các từ còn thiếu:

CÁCH PHA LOÃNG AXIT SUNFURIC ĐẶC

Nguyên tắc pha loãng axit H 2 SO 4 đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước và khuấy nhẹ nhàng bằng đũa thủy tinh Tuyệt đối không làm ngược lại.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

III

Loãng Đặc

H 2 SO 4

1 Tính chất hóa học của axit sunfuric loãng

Làm quỳ tím hóa đỏ

+ kim loại hoạt động  khí H 2

+ oxit bazơ và bazơ  muối sunfat

+ muối của axit yếu hơn  muối sunfat

1 2

3 & 4

5

3 Tác dụng với oxit bazơ

2 Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc

Oxi hóa hầu hết các kim loại

3 + Phi kim

 H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với kim loại.

 Tác dụng với nhiều phi kim: C, S, P,…

b Tính háo nước

 Hóa than đường:

 Axit H 2 SO 4 đặc gây bỏng khi tiếp xúc với da thịt.

Hoặc C12(H2O)11

b Tính háo nước

SƠ ĐỒ TƯ DUY

Câu 1: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung

Câu 2: Phương trình hóa học nào sau đây không

đúng?

A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 +SO2 + 2H2O

B Fe + S   → FeS

Câu 3 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng

dư Sản phẩm khí thu được là:

A CO2 và SO2.

B H2S và CO2.

C SO2.

D CO2.

Câu 5: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào?

A CO2, NH3, H2, N2.

B CO2, H2, N2, O2.

C CO2, N2, SO2, O2.

D CO2, H2S, N2, O2.

Câu 6: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit

Câu 7 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan

hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở Tính % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp là

A 53,33%

B 33,33%

C 43,33%

D 50,00%

Bài 3:Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al và Zn

SO S

CẢM ƠN THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH