KiÓm tra bµi còCâu hỏi 1 : Nêu các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử, phản ứng oxi hóa khử?. - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học, trong đó có s
Trang 1Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o
vÒ dù giê líp 10A9
Trang 2KiÓm tra bµi cò
Câu hỏi 1 : Nêu các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử, phản ứng oxi hóa khử?
Đáp án :
- Chất khử (chất bị oxi hóa ) là chất nhường electron.
- Chất oxi hóa ( chất bị khử ) là chất nhận electron.
- Quá trình oxi hóa ( Sự oxi hóa ) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử ( Sự khử ) là quá trình nhận electron.
- Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng
hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Trang 3
KiÓm tra bµi cò
C©u hái 2: Cho các phản ứng sau:
1 Zn + H2SO4đ ZnSO4 + SO2 + H2O
2 H2S + SO2 S + H2O
3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
a) Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?
b) Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình khử, quá trình oxi hóa của các phản ứng oxi hóa khử trên
Trang 4Đáp án:
1 Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + SO2 + H2O
Zn Zn + 2e : Quá trình oxi hóa
S + 2e S : Quá trình khử
Chất khử : Zn và chất oxi hóa : H2SO4
2 H2S + SO2 S + H2O Chất khử : H2S, chất oxi hóa:SO2
S S +2e : Quá trình oxi hóa
S +4e S : Quá trình khử
0 -2
Trang 5CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Trang 6BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
I ĐỊNH NGHĨA
II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
1 PHƯƠNG PHÁP : Thăng bằng electron
3. CÁC BƯỚC CÂN BẰNG : 4 bước
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm
chất oxi hóa, chất khử.
Bước 2 : Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng
số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ
đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học Kiểm
tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.
Lưu ý : cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố hai vế theo thứ tự kim loại, phi kim khác, Hiđro , Oxi.
Trang 7Ví dụ 1 : Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khửsau theo
phương pháp thăng bằng electron
Zn + H2SO4 ZnSO4 + SO2 + H2O
Zn + H2SO4 ZnSO4 + SO2 + H2O
Chất khử : Zn và chất oxi hóa : H2SO4
Zn Zn + 2e
S + 2e S
Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Bước 1:
Bước 2+ 3:
Bước 4:
BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
Quá trình oxi hóa
Quá trình khử
1x
1x
Trang 8Ví dụ 2 : Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khử sau theo
phương pháp thăng bằng electron H2S + SO2 S + H2O Bước 1:
H2S + SO2 S + H2O Chất khử : H2S, chất oxi hóa:SO2
S S + 2e
S +4e S
2H2S + SO2 3S + 2H2O
-2 +4
0
0
-2
+4
0
Bước 2+3:
Bước 4:
BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
Quá trình oxi hóa
Quá trình khử
2x
1x
Trang 9CỦNG CỐ:Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :
1 Fe2O3 + CO Fe + CO2
2 MnO2 + HClđ MnCl2 + Cl2 + H2O
3 Cu + HNO3đ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Đáp án:
1 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2 MnO2 + 4HClđ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3 Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Trang 10III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
Sự hô hấp của sinh vật:
BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
Trang 11Sự gỉ sắt Sự hô hấp
Sự cháy Công nghiệp luyện kim
Sự cháy
Trang 12III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
Trang 13III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
Trang 14ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?
Trang 15ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?
Trang 16ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?
Trang 17HÃY HÀNH ĐỘNG KHI CÒN CHƯA MUỘN
Trang 18BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG LÀ BẢO VỆ CHÍNH CHÚNG TA
Trang 19Xin ch©n thµnh c¶m ¬n quý thÇy c«!