Tiết 49: Bài 32 Phản ứng oxi hóa khử

các vị đại biểu, các thầy cô giáo cùng toàn thể các em học sinh Về dự hội thi giáo viên giỏi Bậc THCS – Bậc THCS... Trân trọng giới thiệu với các em học sinh Hôm nay có Các vị đại biểu

Trang 1

Giáo án điện tử

Ngườiưthựcưhiện: Phan Thị Hằng Trườngư

Môn : Hoá 8

Trang 2

các vị đại biểu, các thầy cô giáo cùng toàn thể các em học sinh

Về dự

hội thi giáo viên giỏi Bậc THCS – Bậc THCS

Trang 3

Trân trọng giới thiệu

với các em học sinh

Hôm nay có Các vị đại biểu cùng các thầy, cô giáo trong quận đến dự giờ học của chúng ta

Trang 4

KiÓmtrabµicò

Trang 5

KiÓm tra bµi cò

Trang 6

* Bài tập 1/ sgk tr109

ưưưưViếtưphươngưtrìnhưhoáưhọcưcủaưcácưphảnưứngư hiđroưkhửưcácưoxitưsau:

ưưưưưưưưưưưưưưa.ưSắtư(III)ưoxitưưưưư

ưưưưưưưưưưưưưưb.ưThuỷưngânư(II)ưoxitưưưư

1 học sinh giải bài tập sau

Trang 7

* Bài tập 2: ( cả lớp thực hiện vào giấy trong)

ưưưLậpưPTHHưcácưsơưđồưphảnưứngưsau:

1.ưưưưưFeưư+ưưO2ưưưưưư ->ưưưưưưFe3O42.ưưưưAlưư+ưưCuOưưưư ->ưưưưưAl2O3ưưư+ưưưCu3.ưưưưFe3O4ưưư+ưH2ưư ->ưưưưFeưưư+ưH2O

4.ưưưưCưưư+ưưưưưO2ưưưưư ->ưưưưưCO25.ưưưưCaCO3ưưưưưưưưưưư ->ưưưưưCaOưư+ưưCO2

Trang 8

§¸p ¸n

1.3Fe+2O2Fe3O4

2.2Al+3CuOAl2O3+3Cu3.Fe3O4+4H23Fe+4H2O4.C+O2CO2

Trang 9

Bµi tËp 3: ( tr¶ lêi miÖng )

H y kÓ nh÷ng øng dông cña ·y kÓ nh÷ng øng dông cña

hi®ro mµ em biÕt.

Trang 10

N¹p vµo khÝ cÇu S¶n xuÊt axit HCl S¶n xuÊt nhiªn liÖu

Hµn c¾t kim lo¹i S¶n xuÊt amoniac

øng dông cña hi®ro

Trang 14

Chó ý

B¾t ®Çu tõ trang nµy

PhÇn ch÷ mµu tr¾nglµ phÇn ghi vµo vë

Trang 16

Bµi 32 Ph¶n øng oxi ho¸ - khö

Trang 17

Các chất có sự biến đổi nh thế nào

sau phản ứng ?

VD:ưưưCuOưưưưư+ưưưưH2ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCuưưư+ưưưưưưHto 2O

Trang 18

Quá trình biến đổi nào có sự oxi hoá xảy ra ?

Vì sao? ư

CuO  biến đổi thành Cu

H2  biến đổi thành H2O

Trang 19

1 Sù khö, sù oxi ho¸:

VD:CuO+H2Cu+H t o 2O

sùoxiho¸

Trang 20

Vậy từ CuO trở thành Cu đã thực hiện

quá trình nh thế nào?

Quá trình CuO tách oxi ra khỏi

hợp chất, biến đổi thành Cu

Trang 21

sùoxiho¸

sùkhö

Trang 22

* Quá trình H2 kết hợp với nguyên tử oxi

trong hợp chất CuO biến đổi thành H2O.

* Quá trình CuO tách oxi ra khỏi hợp

chất, biến đổi thành Cu

Trang 23

Tõ vÝ dô trªn h·y nªu thÕ nµo lµ sù khö ? Sù oxi ho¸?

Trang 24

Bµi 32 : Ph¶n øng oxi ho¸ - khö

Trang 25

xảyưraưđộcưlậpưđượcưkhôngư?ưTạiưsaoư?

Sự khử và sự oxi hoá

Hãy so sánh sự khử và sự oxi hoá?

Sự khử và sự oxi hoá là 2 quá trình trái ng ợc nhau

Trang 26

Trong ph¶n øng trªn H2 vµ CuO cã

vai trß g× ?

sÏ t×m hiÓu cô thÓ

Trang 27

Trang 28

§Æc tÝnh cña H2 trong ph¶n øng trªn

thÓ hiÖn nh thÕ nµo ?

CuO+H2Cu+Ht 2O

o

Trang 29

+ Vai trß cña H2: ChiÕmO cña CuO

Trang 30

Trang 31

+ Vai trß cña CuO: Nh êng O cho H2

§ÆctÝnhcñaCuOtrongph¶nøngtrªn

thÓhiÖnnhthÕnµo?

Trang 32

Bµi 32: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö

Trang 33

+ Vai trß cña H2: ChiÕm O cña CuO

+ Vai trß cña CuO: Nh êng O cho H2

Trang 34

thÕnµolµchÊtkhö?ChÊtoxiho¸?

• ChÊt khö : lµ chÊt chiÕm O cña chÊt kh¸c.

• ChÊt oxi ho¸ : lµ chÊt nh êng O cho chÊt kh¸c.

Trang 37

Qua vÝ dô trªn, em cã nhËn xÐt bæ

sung g× vÒ chÊt oxi ho¸ ?

øng còng ® îc gäi lµ chÊt oxi ho¸.

Nh¾cl¹ithÕnµolµchÊtkhö?ChÊtoxiho¸?

Trang 38

TiÕt 49: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö

ChÊtkhö ChÊtoxiho¸

Sùoxiho¸H2

SùkhöCuO

2 ChÊt khö, chÊt oxi ho¸:

*ChÊtkhö:lµchÊtchiÕmoxicñachÊtkh¸c

Trang 39

Hai ví dụ trên đều đ ợc gọi là

Trang 40

Trang 42

Hai ví dụ trên đều đ ợc gọi là phản

ứng oxi hoá - khử

Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ?

Trang 43

Trang 44

Trong các phản ứng oxi hoá khử trên phản ứng nào có ứng dụng trong cuộc sống

và trong sản xuất mà em đã biết ?

t o

Trang 45

VËy ph¶n øng oxi ho¸ khö cã tÇm quan träng nh thÕ nµo?

tiÕp tôc t×m hiÓu phÇn 4

Trang 46

Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử

Oxi cũng là chất oxi hoá.

3 Phản ứng oxi hoá - khử:

đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

4 Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử:

Trang 54

T×m ra c¸c biÖn ph¸p

Trang 55

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học làm cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong luyện kim và trong công nghiệp hoá học.Ng ời ta sử dụng hợp lí các phản ứng oxi hoá khử - để tăng hiệu suất, nâng cao

chất l ợng sản phẩm

Cũng có những phản ứng oxi hoá - khử diễn ra

trong quá trình kim loại bị phá huỷ trong tự nhiên.Ng

ời ta đã tìm đ ợc nhiều biện pháp hạn chế các phản ứng

Trang 56

* ChÊt khö: lµ chÊt chiÕm Oxi cña chÊt kh¸c.

lµ chÊt oxi ho¸.

* Sù khö: lµ sù t¸ch Oxi khái hîp chÊt.

* Sù oxi ho¸: lµ sù t¸c dông cña Oxi víi mét chÊt.

Trang 57

Muốn biết 1 phản ứng có phải là phản ứng oxi hoá khử hay không, phải dựa trên cơ sở nào?

-ưXácưđịnhưsựưkhử,ưsựưoxiưhoá.

Trang 58

Hãy xác định sự khử, sự oxi hoá của

các phản ứng sau?

 Thực hiện vào giấy trong

• Nhómư1,ư3ư:ưưxácưđịnhưphảnưứngư1,ư2.

• Nhómư2,ư4ư:ưưxácưđịnhưphảnưứngư3,ư4

Trang 63

Bài học đến đây

là kết thúc

Định dạng
Số trang	64
Dung lượng	5,23 MB