Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron.. - Tìm số lượng các hạt cơ
Trang 12.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:
*Tính lượng chất, khối lượng,
*Nồng độ dung dịch
II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm
III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Bài mới:
a Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm,những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này
b Triển khai bài
- Xác định công thức tính số mol của một chất
liên quan đến khối lượng chất, thể tích ở đktc
- Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với
khí B? Của khí A đối với không khí?
- Công thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ
mol/l?
Hoạt động 2: Bài tập vận dụng
BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh
- HS thảo luận nhóm và lên bảng điền các
I KIẾN THỨC CẦN NHỚ1.Nguyên tử:
electron (qe: 1-) Nguyên tử proton (qp: 1+) Nơtron (qn: 0)
M
; dA/kk =
29
A M
4 Nồng độ của dung dịch:
dd
ct m
m
CM =
V n
II Bài tập vận dụng:
1) Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là
58, trong đó có 36 hạt mang điện Tìm số hạt mỗi loại trong 1 nguyên tử X?
2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol
hạt nhân
Klượngchất(m)
V khí(đktc)
số ptửchất(A)
lượngchất(m)n=m/M
m=n.M
V=22,4.n n=V/22,4
Trang 2- Gọi HS bất kì lên thực hiện.
BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g
NaOH
a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH
b) Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 200ml dung
dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M?
V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít)
3) dH 2 / N2 = 2/28
dH2 /kk = 2/29 dNH 3 /N2 = 17/28…
4) a) (2)b) (2)
GV giải lại bằng phương pháp tự luận:
* Nội dung của phiếu học tập(BT 5):
1) Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp
Nguyên tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp trong
cùng
Số e lớp ngoài cùng
* Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO và 5,5 lít N2 (đktc)
- Chuẩn bị bài : Thành phần nguyên tử
* Rút kinh
nghiệm
Tæ tr ëng chuyªn m«n ký duyÖt
Ngµy so¹n : 09-12-2012
Trang 32.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:
*Tính lượng chất, khối lượng,
*Nồng độ dung dịch
II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm
III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Bài mới:
Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những côngthức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này Ngày hôm nay chúng tatiếp tục củng cố bài tập hôm trước
Triển khai bài
Hoạt đông 1: Bài tập áp dụng
và củng cố
GV cho 4 học sinh lên bảng
viết phương trình Sau cho cho
HS khác nhận xét, cuối cùng
giáo viên tổng kết
Giáo viên hệ thống thứ tự nhận
biết các dung dịch, sau đó cho
1 HS lên bảng nhận biết câu a
và 1 hs khá nhận biết câu b
Giáo viên lập sơ đồ nhận biết
Bài tập 1 : Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
a) NaCl NaOH Na CO2 3 CaCO3 CaCl2 AgCl b) Cl 2 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 2 3 Fe FeCl2 c) Cu CuSO4 Cu(OH) 2 CuO CuCl2 Cu(OH)2 d) FeS 2 SO 2 SO3 H SO 2 4 HCl AgCl
Giảia)
a) NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl, Ca(OH)2
b) Ba(OH)2, KOH, HNO3, H2SO4, K2SO4( chỉ dùng quỳ tím)
Giảia)
Trang 4Giáo viên gợi mở sau đó cho 1
học sinh khá lên bảng viết
phương trình điều chế
GV cho cả lớp nhận xét
GV hệ thống các công thứ tính
số mol, nồng độ sau đó cho 1
hs lên bảng giải câu a
Đối với câu b giáo viên hướng
Na2SO4
H2SO4HNO3
qt
Ba(OH)2KOH
H2SO4HNO3
Na2SO4
Dùng quỳ tím nhận được Na2SO4, cho Na2SO4 vào nhóm làm quỳtím hóa xanh nhận được Ba(OH)2, còn lại KOH Dùng Ba(OH)2vừa nhận được cho vào nhóm làm quỳ tím hóa đỏ nhận đượcH2SO4, còn lại HNO3
Bài tập 3 : Từ NaCl, H2O, Fe2O3, S, O2 Viết phương trình điều chế
Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Giảidpdd
2NaCl + 2H O 2NaOH + Cl + H
0 t
3H + Fe O 2Fe + 3H O
0 t
FeCl + 2NaOH Fe(OH) + 2NaCl
Bài tập 4 : Cho 35,25 gam K2O vào nước được 0,75 lít dung dịch
A
a) Tính nồng độ mol của dung dịch A
b) dẫn từ từ 8,4 lít CO2 (đkc) vào dung dịch A Hãy tính khốilượng muối thu được sau phản ứng
c) Nếu trung hòa vừa đủ dung dịch A thì cần bao nhiêu ml dungdịch H2SO4.0,25M
Giảia)
K O + H O 2KOH0,375 mol 0,75 mol
2 3
K CO
m = 0,375.138 = 51,75 gamc) 2KOH + H SO2 4 K SO + 2H O2 4 20,75 mol 0,375 mol
2 4 (H SO )
0,75
0,25
Bài tập 5 : Hỗn hợp gồm Na và K tác dụng hết với nước thu được
2,24 lít khí H2 (đkc) và dung dịch B Trung hòa vừa đủ dung dịch Bbằng axit HCl 0,5 M rồi cô cạn dung dịch thu được 13,3 gam muốikhan
Trang 5
GV chú ý loại toán này có thể
giải theo phương pháp bảo
toàn khối lượng
GV chú ý cá kim loại hoạt
động mạnh khi tác dụng với
dung dịch muối thì trước tiên
phản ứng với nước trước
2NaOH + HCl NaCl + H OGọi a, b lần lượt là số mol Na, K Ta có hệ:
a + b = 0,2 a = 0,158,5a + 74,5 = 13,3 b = 0,1
Bài tập 6 : Nung nóng 73,8 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và CaCO3
đến khối lượng không đổi thu được 40,8 gam chất rắn Tính % khốilượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu
Giải0
Bài tập 7 : Cho 4,6 gam Na vào một lượng dư dung dịch CuSO4.
Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng và thể tích khí thoát
2
Trang 6 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron
Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron
2.Kĩ năng: Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh
- Tìm số lượng các hạt cơ bản trong nguyên tử
So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron
So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử
II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm
III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
hạt mang điện là p , e nguyên
tử trung hoà về điện lên p = e ,
hạt không mang điên là n …
proton, nơtron và electron là
115, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang
điện là 33 hạt Hãy cho biết:
Bài 1 Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X lần lượt là Z, N và Z
-Tổng số hạt của nguyên tử là 115, nên ta có:
Bài 2
Trang 7hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 20 Hãy
sinh chữa bài tập 1, 2
GV : Yêu 1 bàn cử HS đại diện
HD :Bài 4: Từ yêu cầu bài toán ta có2p + n = 37 + 3 và e+3/n =5/7 hay p+3/n = 5/7Bài 5: Từ yêu cầu bài toán ta có
2p + n = 111-3 và p = 48%(n+p)
Trang 8-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.
- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.
-BTVN :
Bài 1 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22
a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố
b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của ion tạo thành từ X
Bài 2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần
Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X
Bài 3 Một kim loại M có tổng số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M2+ là 78 Vậy nguyên tử kimloại M có kí hiệu nào sau đây?
Trang 9
Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron
2.Kĩ năng: Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh
- Tìm số lượng các hạt cơ bản trong nguyên tử và nhiều nguyên tử
Tiếp tục củng cố bài tập hạt cơ bản nhưng trong hợp chất ……
II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm
III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
proton của A chỉ bằng một nữa
số proton của Y Số khối của A
bé hơn số khối của B là 29
số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 26 hạt
Số khối của X lớn hơn số khối
hạt, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang
điện là 44 hạt Số khối của
nguyên tử M lớn hơn số khối
của nguyên tử X là 23 Tổng số
Bài tập 1: Cho 2 kim loại A và B, tổng số hạt trong 2 nguyên tử A
và B là 122 hạt Nguyên tử B có số nơtron nhiều hơn số nơtrontrong A là 16 hạt và số proton của A chỉ bằng một nữa số protoncủa Y Số khối của A bé hơn số khối của B là 29 Xác định 2 kimloại A và B
Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26);Cu(Z=29)
Giải
B A
Bài tập 2 : Hợp chất MX có tổng số hạt là 86 hạt, trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt Số khốicủa X lớn hơn số khối của M là 12 Tổng số hạt trong X nhiều hơntrong M là 18 Xác định M và X
Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17);Br(Z=35)
p + n - (p + n ) = 12 p = 172p + n - (2p + n ) =29
Bài 4 : Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong
đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt
Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử
X là 34 hạt Viết công thức phân tử của hợp chất
Trang 10hạt (p, n, e) trong nguyên tử M
nhiều hơn trong nguyên tử X là
34 hạt Viết công thức phân tử
của hợp chất
GV hướng dẫn học sinh lập hệ
phương trình, sau đó giáo viên
giải mẫu ba bài tập trên
Hoạt động 2 :
GV: Phát vấn các bài tập sau
GV cho 1 học sinh khá lên
bảng lập hệ
Sau khi làm xong cho cả lớp
nhận xét sau đó giáo viên kết
luận
Tương tự như bài tập 2 giáo
viên cho 1 học sinh lên giải
giáo viên hướng dẫn học sinh
tử M với 1 nguyên tử X
Gọi số proton trong hạt nhân và số electron của nguyên tử M là P1
và Z1, số proton trong hạt nhân và số electron của nguyên tử X là P2
và Z2 Các nguyên tử trung hòa về điện nên ta có P1 = Z1; P2 = Z2 N1 và N2 là số nơ tron trong hạt nhân của các nguyên tử M và X Sốproton, electron và nơ tron không bị thay đổi khi xảy ra phản ứng hóa học kết hợp hai nguyên tử M với một nguyên tử X Sử dụng các điều kiện đầu bài ra ta co hệ các phương trình bậc 1 sau:
Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt:
2(2P1 + N1) + 2P2 +N2 = 140 (1)Trong phân tử M2X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mangđiện là 44 hạt:
4P1 + 2P2 – 2N1 – N2 = 44 (2)
Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23:
(P1 + N1) – (P2 +N2) = 23 (3)Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử
X 34 hạt:
2P1 + N1 = 2P2 +N2 + 34 (4)Giải hệ phương trình 4 ẩn số ta thu được:
Nguyên tố M có Z1 = P1 =19Nguyên tố X có Z2 = P2 = 8Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau:
Nguyên tử M là kali:
Nguyên tử X là oxi:
Công thức phân tử của M2X là K2O
Bài tập 4: Hợp chất Y có công thức M4X3 Biết:
Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.Ion M3+ có số electron bằng
số electron của ion X4 − và tổng số nơtron trong 2 ion đó bằng 20.Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố Mnhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 22 Tìm côngthức hợp chất Y?
Trang 11
Giải
Hợp chất M4X3 tạo bởi 4M3+ và 3X4; Coi tổng số hạt p + e + n của M là a, của X là b ta có hệ phươngtrình:n(a 3)4 + (b + 4)3 = 214 và a b = 22 giải hệ cho a =
40 ; b = 18 Theo giả thiết: số e = số p của M lớn hơn X là 7 ; nếucoi số p, số n của M là x, y và số n của X là z ta có: 2x + y = 40
và 2(x 7) + z = 18 giải hệ cho y = 14 và z = 6 suy ra : 2x =
26 x = 13 số p của M = 13 nên M là Al số p của X = 13 7
= 6 nên X là C
Công thức hợp chất Y là Al4C3
*Củng cố và dặn dò:
-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.
- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.
-BTVN : Giáo viên phát phiếu học tập đã chuẩn bị về nhà
Bài 1 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạtkhông mang điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt(p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt
Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X Viết công thức phân tử của hợp chất M2X
Bài 2 Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton Tổng số proton trong NX2 là 58
a) Tìm AM và AX
b) Xác định công thức phân tử của MX2
Bài 3 Cho biết tổng số electron trong ion AB2
3 là 42 Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số nơtron Xác định số khối của A, B Biết số khối của A gấp đôi của B
Bài 4 Có hợp chất MX3 Cho biết :
- Tổng số hạt p, n, e là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60
Nguyên tử khối của X kém hơn của M là 8
- Tổng 3 loại hạt trên trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16
Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân
Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử
Trang 12- Rèn luyện HS cách giải toán về đồng vị: tính nguyên tử khối trung bình, tính % các đồng vị
- Vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình và các bài toán ngược
-Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh
II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm
III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
trung bình của Neon
I.Kiến thức cần nhớ
- Số proton = Z = Số đơn vị điện tích nhân = Số hiệu nguyên tử
- Số nơtron = N, trong 82 nguyên tố hóa học đầu tiên: Z N 1,5Z Số electron =
Số proton = Z (Vì nguyên tử trung hòa về điện)
- Hạt nhân mang điện tích dương Z+ ; Lớp vỏ mang điện tích âm Z-
- Kí hiệu nguyên tử:
A
ZX X : là kí hiệu hóa học của nguyên tố
Z : là số proton (Z = số p = số e, ĐTHN là Z+) A : là số khối (A = Z + N)
- Nguyên tử khối trung bình
M x M
Với i: 1, 2, 3, …, n
x i : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử)
M i : nguyên tử khối (số khối)
Trang 13
b) Tính khối lượng của 8,96
lít khí Neon.(đkc)
Bài tập 2 : Nguyên tử khối
trung bình của Brom là 79,91
Trong tự nhiên Br có 2 đồng
vị bền 7935Br(54,5%) và A 2
35Br Tính A2
GV : Yêu cầu HS cử đại diện
nhóm mình lên hoàn thành bài
Trong A3: n = 30 – 14 = 16
Trang 14*Củng cố và dặn dò:
-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.
- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.
-BTVN : Giáo viên phát phiếu học tập đã chuẩn bị về nhà
Bài 1 Nguyên tố X có 2 đồng vị A và B.Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị A và B là 27: 23 Đồng vị A có35p và 44n Đồng vị B nhiều hơn đồng vị A 2 nơtron Xác định nguyên tử khối trung bình của X
Bài 2 Mg có 3 đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%)
a Tính nguyên tử khối trung bình
b Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vịcòn lại là bao nhiêu
Bài 3: Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tổng số hạt trong 3 nguyên tử đồng vị là 75 Trong đồng vị 1,
số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1
a Xác định số khối của mỗi đồng vị?
b Trong X, số nguyên tử của các đồng vị thứ nhất, 2, 3 lần lượt theo tỉ lệ 115:3:2 Tìm khối lượngmol trung bình của X?
Bài 4 Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số n ơtron đồng vị
X hơn đồng vị Y một hạt Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron
Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?
Bài 5 Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y Y có hai đồng vị : Y79 chiếm 55% số nguyên tử Y
và đồng vị Y81 Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%
Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y
Bài 6 Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : 16O
- Rèn luyện HS cách giải toán về đồng vị: tính nguyên tử khối trung bình, tính % các đồng vị
- Vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình và các bài toán ngược
Trang 15
-Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh
II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án
*Học sinh: Ôn bài cũ
III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
nơtron chiếm 35%, đồng vị III
có 8 nơtron Nguyên tử khối
trung bình của X là 12,15u
a) Tính số khối của mỗi
nơ tron Số nơ tron trong
nguyên tử của đồng vị thứ hai
nhiều hơn trong đồng vị thứ
nhất là 2 nơ tron Tính nguyên
tử khối trung bình của nguyên
A = = 12,15 p = 6
A1 = 6 + 5 = 11; A2 = 6 + 7 = 13; A3 = 6 + 8 = 14b) Ký hiệu các nguyên tử: 11 13 14
6X ; X ; X6 6Bài 2
Số khối của đồng vị thứ nhất là: 35 + 44 = 79
Số khối của đồng vị thứ hai là: 35 + 44 + 2 = 81
Bài 4Giảia/
00016 , 1 100
016 , 0 2 100
984 , 99
H A
5 , 35 4846 , 35 100
23 , 24 37 100
77 , 75
Cl A
b/Kí hiệu 2H
1 là D Các loại phân tử HCl tạo nên từ hai loại đồng vịcủa H và Cl
Trang 16chiếm 24,23% số nguyên tử
clo Tính thành phần phần
trăm về khối lượng có
trong HClO4 (với H là đồng vị
, O là đồng vị )? Cho
nguyên tử khối trung bình của
clo bằng 35,5
Cho hai đồng vị hiđro và hai
đồng vị của clo với tỉ lệ % số
nguyên tử chiếm trong tự
nhiên như sau: 1H
nhiêu loại phân tử HCl khác
nhau tạo nên từ hai loại đồng
của mỗi loại phân tử
Một lít hiđro giàu đơteri (2H
1 ) có khối lượng 0,1 x 22,4 = 2,24g
Trong 1mol H2 có 2mol nguyên tử H giàu đơteri có a(mol) 1H
b a b a
Giải ra ta có b = 0,24 ; a = 1,76
% 57 , 78
% 100 24 , 2
1 76 , 1
%
% 43 , 21
% 100 24 , 2
2 24 , 0
Trang 17*-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.
- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.
-BTVN :
Bài 1: Hai đồng vị Hidro và hai đồng vị Clo với tỉ lệ % số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như
sau: 1H (99,984%) ; 2H (0,016%) ; 35Cl (75,77%) ; 37Cl (24,23%)
a- Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố
b- Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ 2 đồng vị của 2 ngtố đó.c- Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử trên
Bài 2: Nguyên tố X có 2 đồng vị Đồng vị thứ nhất có số khối là 35 Đồng vị thứ 2 có nhiều hơn
đồng vị thứ nhất 2 nơtron Tỷ lệ nguyên tử của đồng vị thứ nhất và thứ hai là 98,25 : 32,75.a- Tính nguyên tử khối trung bình và gọi tên nguyên tố X
Tuần 9 : ÔN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I MỤC TIÊU: Rèn luyện kĩ năng
-Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử
- Số phân lớp (s, p, d) trong một lớp
- Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp
Trang 18- Viết cấu hình e trong nguyên tử
-Xác định tính chất nguyên tố , dựa vào e lớp ngoài cùng
- Làm các bài tập liên quan , lớp và phân lớp
II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Giáo án và hệ thống bài tập
*Học sinh: Ôn bài cũ
III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
+ Dựa vào đâu ta biết được họ của nguyên tố?
+ Đặc điểm lớp electron ngoài cùng?
+ Gv thông tin về sự tạo thành ion
4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’)
Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình bày, nhóm
khác nhận xét
Gv nhận xét, giảng giải
+ Cách viết cấu hình e nguyên tử
GV : Bổ sung cho HS cấu viết cấu hình đặc biệt
của một số nguyên tử nhóm B
II Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng
Gv : Phát vấn các bài tập sau
Bµi 1: Nguyªn tè A kh«ng ph¶i khÝ hiÕm, nguyªn tö
cña nã cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3p Nguyªn tè B
cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 4s
a Trong 2 nguyªn tè A, B; nguyªn tè nµo lµ
kim lo¹i, phi kim?
b X® c.h.e cña A, B biÕt tæng sè e ë ph©n
líp ngoµi cïng cña 2 nguyªn tö A, B b»ng 7
Bµi 2 : 2 nguyªn tö A, B cã c.h.e ph©n líp ngoµi
cïng lÇn lît lµ 3sx; 3p5
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
1/ Thứ tự các mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s… 2/ Số e tối đa trong:
- Lớp thứ n (=1,2,3,4) có tối đa là 2n2e
- Phân lớp: số e tối đa trên mỗi phân lớp là : s2 , p6, d10 , f14
3/ Electron có mức năng lượng cao nhất phân
bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố
4/ Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài cùng)
-Nguyên tử có 8e hoặc 2e ngoài cùng thuộc nguyên
5/ Cách viết cấu hình e nguyên tử
Có 3 bước :
- Xác định số e trong nguyên tử
- Phân bố các e vào các phân lớp theo chiều tăngmức năng lượng trong nguyên tử, đảm bảo số e tối
đa trong mỗi phân lớp, mỗi lớp
- Sắp xếp các e vào các phân lớp thuộc các lớp khácnhau
II BÀI TẬP VẬN DỤNG