Chuyên đề 6

Không tan trong nạ ước và không tan trong axit g m CuS, PbS, HgS, Agồ 2S..... Hiđro peoxit ch có tính oxiỉ hóa.. Hiđro peoxit ch có tínhỉ kh .ử D... Oxi trong không khí đã oxi hóa H2S th

Chuyên đ 6: Nhóm oxi – l u huỳnh ề ư

Ch đ VI.1 Oxi – Ozon ủ ềVI.1.A Lý thuy t c b n ế ơ ả

-Oxi tr ng thái khí, không màu, không mùi, không v , n ng h n không khí:ở ạ ị ặ ơ

-Oxi ít tan trong nước, dưới áp su t khí quy n hóa l ng – 183ấ ể ỏ oC

VI.1.A.3 Tính ch t hóa h c ấ ọ

- Nguyên t oxi có 6 e l p ngoài cùng.ử ớ

- Đ âm đi n: 3,44 (ch đ ng sau Flo 3,98).ộ ệ ỉ ứ

- Oxi là phi kim ho t đ ng, d nh n thêm 2 electron Nó th hi n tính oxi hóa m nh:ạ ộ ễ ậ ể ệ ạ

2

.o

VI.1.A.3.b.Tác d ng v i phi kimụ ớ

- Oxi ph n ng v i h u h t các phi kim (tr halogen) t o thành oxit axit ho c oxitả ứ ớ ầ ế ừ ạ ặkhông t o mu i.ạ ố

- Các ph n ng thả ứ ường x y ra nhi t đ cao.ả ở ệ ộ

N  + O   ���t o  2NO    

(30000C, có tia l a đi n)ử ệVI.1.A.3.c.Tác d ng v i h p ch tụ ớ ợ ấ

VI.1.A.4.b Trong công nghi p.ệ

- Đi n phân nệ ước:

 2H O + O  + 4e 2 2 � 4OH

Ch ng c t phân đo n không khí l ng.ư ấ ạ ỏ

B Ozon

VI.1.B.1 Tính ch t v t líấ ậ

- Là ch t khí, mùi đ c tr ng, màu xanh nh t khi hóa l ng có màu xanh đ m Tan trongấ ặ ư ạ ỏ ậ

nước nhi u h n oxi.ề ơ

- Lượng nh ozon trong không khí có tác d ng làm cho không khí trong lành.ỏ ụ

- Trong thương m i dùng đ t y tr ng các lo i tinh b t, d u ăn và nhi u ch t khác.ạ ể ẩ ắ ạ ộ ầ ề ấ

- Trong đ i s ng đờ ố ược dùng đ kh trùng nể ử ước ăn, kh mùi, b o qu n hoa qu ử ả ả ả

- Trong y khoa được dùng ch a sâu răng.ữ

VI.1.B.4 Đi u chề ế

- Phóng đi n qua bình đ ng khí oxi.ệ ự

3O   2 � 2O   3 (tia l a đi n)ử ệ

VI.1.B Phân lo i và ph ạ ươ ng pháp gi i bài t p ả ậ

D ng VI.1.1: Oxi tác d ng v i kim lo i ạ ụ ớ ạ

VI.1.1.A Phương pháp/ kỹ năng/ các đi m c n chú ýể ầ

Oxi có th tác d ng v i h u h t các kim lo i tr Au, Ag, Pt.ể ụ ớ ầ ế ạ ừ

PTHH t ng quát: ổ 2M + nO x 2 ���t o 2M O x n

Fe tác d ng v i Oụ ớ 2 thì s n ph m ch y u t o ra Feả ẩ ủ ế ạ 3O4

Áp d ng b o toàn:ụ ả

+ B o toàn kh i lả ố ượng: mKL + mO2 = mOxit

+ B o toàn electron: nả e kim lo i nh ạ ườ ng = ne oxi nh n ậ

VI.1.1.B Bài t p ví d (có l i gi i chi ti t)ậ ụ ờ ả ế

VD 1: Đ t cháy hoàn toàn 17,4 gam h n h p Mg và Al trong khí oxi d thu đố ỗ ợ ư ược 30,2gam h n h p oxit Th tích khí oxi (đktc) đã tham gia ph n ng làỗ ợ ể ả ứ

L i gi i ờ ả

0

2 t

Theo đ nh luât b o toàn kh i lị ả ố ượng ta có: m kim lo i ạ + m oxi = m oxit

 m oxi = m oxit – m kim lo i ạ = 30,2 – 17,4 = 12,8 gam

 Fe + H SO   2 4 �  FeSO  + H 4 2 = 0,4 mol

 Th tích khí oxi c n dùng V = 0,4.22,4 = 8,96 lít.ể ầ

VD 2: Cho 5,6 gam h n h p Cu và kim lo i M (hóa tr 2) tác d ng v i oxi d , thu đỗ ợ ạ ị ụ ớ ư ược

8 gam h n h p hai oxit Xác đ nh kim lo i M, bi t t l mol c a Cu và M trong h n h pỗ ợ ị ạ ế ỉ ệ ủ ỗ ợ

là 1: 2

L i gi iờ ả

Do s n ph m t o thành là h n h p 2 oxit nên M cũng tác d ng v i oxiả ẩ ạ ỗ ợ ụ ớ

Đ t s mol c a Cu là a mol => nặ ố ủ M = 2a mol

t 2 2Cu + O ��� 2CuO

a a/2

0

t 2 2M + O ��� 2MO

2a a

Áp d ng b o toàn kh i lụ ả ố ượng ta có: m kim lo i ạ + m oxi = m oxit

=> m oxi = m oxit – m kim lo i ạ = 8-5,6 = 2,4 gam

VI.2.A.1 Tính ch t v t lí ấ ậ

Là ch t b t màu vàng, không tan trong nấ ộ ước S có 6e l p ngoài cùng →ở ớ d nh n 2eễ ậ

th hi n tính oxi hóa m nh Tính oxi hóa c a S y u h n so v i O.ể ệ ạ ủ ế ơ ớ

 Hg + S � HgS 

(ph n ng x y ra ngay nhi t đ thả ứ ả ở ệ ộ ường nên thường dùng S kh đ c Hg).ử ộ

- Mu i sunfua đố ược chia thành 3 lo i:ạ

+ Lo i 1 Tan trong nạ ướ ồc g m Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S

+ Lo i 2 Không tan trong nạ ước nh ng tan trong axit m nh g m FeS, ZnS ư ạ ồ

+ Lo i 3 Không tan trong nạ ước và không tan trong axit g m CuS, PbS, HgS, Agồ 2S

Chú ý: M t s mu i sunfua có màu đ c tr ng: CuS, PbS, Agộ ố ố ặ ư 2S (màu đen); MnS (màu

h ng); CdS (màu vàng)ồ → thường được dùng đ nh n bi t g c sunfua.ể ậ ế ố

I.1.1.A Phương pháp/ kỹ năng/ các đi m c n chú ýể ầ

I.1.1.B Bài t p ví d (có l i gi i chi ti t)ậ ụ ờ ả ế

D ng I.1.2: ạ

Ch đ ủ ề VI.3 Hiđro sunfua – L u huỳnh đioxit – L u huỳnh trioxit ư ư I.1.A Lý thuy t c b n ế ơ ả

A Hiđro sunfua

I.1.A.1 Tính ch t v t líấ ậ

- Hiđro sunfua (H2S) là ch t khí không màu, mùi tr ng th i, đ c, ít tan trong nấ ứ ố ộ ước

- Khi tan trong nướ ạc t o thành dung d ch axit y u sunfuhiđric.ị ế

Cu(NO )  + H S  �  CuS + 2HNO

- Làm m t màu dung d ch Brom, dung d ch KMnOấ ị ị 4…

I.1.B Phân lo i và ph ạ ươ ng pháp gi i bài t p ả ậ

D ng I.1.1:ạ

I.1.1.A Phương pháp/ kỹ năng/ các đi m c n chú ý.ể ầ

I.1.1.B Bài t p ví d (có l i gi i chi ti t).ậ ụ ờ ả ế

D ng I.1.2: ạ

Ch đ ủ ề VI.4 Axit sunfuric – Mu i sunfat ố VI.4.A Lý thuy t c b n ế ơ ả

VI.4.A.1 Tính ch t v t líấ ậ

- H2SO4 là ch t l ng, nh t, n ng h n nấ ỏ ớ ặ ơ ước, khó bay h i và tan vô h n trong nơ ạ ước

- H2SO4 đ c hút nặ ước m nh và t a nhi u nhi t nênạ ỏ ề ệ khi pha loãng ph i cho t t axit ả ừ ừ

đ c vào n ặ ướ mà không làm ng c ượ ạc l i vì có th gây b ng Hể ỏ 2SO4 có kh năng làm thanảhóa các h p ch t h u c ợ ấ ữ ơ

VI.4.A.2 Tính ch t hóa h c ấ ọ

VI.4.A.2.a Tính ch t hóa h c c a axit H ấ ọ ủ 2SO4 loãng.

- H2SO4 loãng là m t axit m nh, có đ y đ các tính ch t hóa h c chung c a axit:ộ ạ ầ ủ ấ ọ ủ

- Làm quỳ tím chuy n thành màu đ ể ỏ

- Tác d ng v i kim lo i đ ng trụ ớ ạ ứ ước H (tr Pb) ừ → mu i sunfat (trong đó kim lo i có hóaố ạ

- Làm quỳ tím chuy n thành màu đ ể ỏ

- Tác d ng v i baz (trong đó kim lo i đã có m c oxi hóa cao nh t) t o thành mu i vàụ ớ ơ ạ ứ ấ ạ ố

- Mu i sunfat là mu i c a axit sunfuric ố ố ủ Có 2 lo i mu i sunfat:ạ ố

- Mu i trung hòa (mu i sunfat) ch a ioc sunfat SOố ố ứ 42- Ph n l n muôi sunfat đ u tan,ầ ớ ề

tr BaSOừ 4, PbSO4, không tan

- Mu i axit (mu i hidrosunfat) ch a ion hidrosunfat (HSOố ố ứ 4-)

- Dùng dung d ch mu i bari ho c dung d ch bari hidroxit đ nh n bi t các ion sunfatị ố ặ ị ể ậ ếSO42- trong dung d ch Hị 2SO4 ho c trong dung d ch mu i sunfat Ph n ng sinh ra k tặ ị ố ả ứ ế

t a tr ng không tan trong axit ho c ki m.ủ ắ ặ ề

VI.4.B Phân lo i và ph ạ ươ ng pháp gi i bài t p ả ậ

D ng ạ VI.4.1: Kim lo i tác d ng v i H ạ ụ ớ 2SO4 loãng

VI.4.1.A Phương pháp/ kỹ năng/ các đi m c n chú ýể ầ

Phương trình ph n ng:ả ứ xM  yH SO  2 4 � Mx(SO4)y yH2

Nh n xét: ậ

- S mol g c sunfat = S mol Hố ố ố 2 và s mol Hố 2SO4 = s mol Hố 2

- Cho m gam h n h p nhi u kim lo i ho t đ ng tan hoàn toàn trong dung d chỗ ợ ề ạ ạ ộ ị

H2SO4 loãng d thu đư ược V lít khí H2 duy nh t ( đktc) N u bài toán c n tính b gamấ ở ế ầ

kh i lố ượng mu i sunfat thu đố ược thì áp d ng nhanh công th c :ụ ứ

b = m mu i ố = m Kl + m SO 2

= m Kl + 96 n H 2

- Cho m gam h n h p các oxit tác d ng v a đ v i a mol Hỗ ợ ụ ừ ủ ớ 2SO4 loãng N u bài toán c nế ầtính b gam mu i sunfat thu đố ược thì áp d ng công th c sau:ụ ứ

b = m mu i ố = m oxit + (96 – 16) n H SO 2 4 = m oxit + (96-16).a

VI.4.1.B Bài t p ví d (có l i gi i chi ti t)ậ ụ ờ ả ế

VD1: Hoà tan h t 11,1 gam h n h p 3 kim lo i trong dung d ch Hế ỗ ợ ạ ị 2SO4 loãng d thuư

được dung d ch A và 8,96 lít khí đktc Cô c n dung d ch A thu đị ở ạ ị ược m gam mu iốkhan Giá tr c a m làị ủ

A 59,1 gam B 35,1 gam C 49,5 gam D 30,3 gam.

L i gi i.ờ ả

Áp d ng công th c :ụ ứ

m mu i ố = mKL + mSO 2 

= mKL + 96.n = 11,1 + (8,96/22,4) 96= 49,5 gam H 2Đáp án C

VD2: Cho 0,52 gam h n h p 2 kim lo i Mg, Al tan hoàn toàn trong dung d chỗ ợ ạ ị

H2SO4 loãng d thu đư ược 0,336 lít khí đktc Kh i lở ố ượng mu i sunfat thu đố ược là:

A 1,24gam B 1,96gam C 6,54gam D 3,4gam.

L i gi iờ ả

Áp d ng công th c ụ ứ

m mu i ố = mKL + mSO 2 

= mKL + 96.n = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gamH 2Đáp án B

VD 3: Cho 4,31 gam h n h p g m 3 oxit Feỗ ợ ồ 2O3 , MgO, ZnO tan v a đ trong 600ml dungừ ủ

d ch Hị 2SO4 0,1M thì kh i lố ượng mu i sunfat khan t o thành là:ố ạ

A 7,33gam B 9,11 gam C 8,52gam D 9,68gam.

L i gi iờ ả

Áp d ng nhanh công th c:ụ ứ

mmu i ố = 4,31 + ( 96-16).0,06 = 9,11

Ch n Bọ

VD 4: (ĐH- kh i A-2007)ố Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Feỗ ợ ồ 2O3, MgO, ZnOtrong 500ml dung d ch Hị 2SO4 0,1M v a đ Cô c n dung d ch sau ph n ng thì thu đừ ủ ạ ị ả ứ ược

D ng ạ VI.4.2: Kim lo i tác d ng v i H ạ ụ ớ 2SO4 đ c ặ

VI.4.2.A Phương pháp/ kỹ năng/ các đi m c n chú ýể ầ

- S mol Hố 2SO4 ( đóng vai trò ch t oxi hoá) = s mol nguyên t S trong s n ph m kh ấ ố ử ả ẩ ử

- S mol Hố 2SO4 tác d ng = s mol Hụ ố 2SO4 (môi trường) + s mol Hố 2SO4 đóng vai trò ch tấoxi hoá

Tính kh i lố ượng mu i: ố

mmu i ố= mKLp/ư + (6nS +2nSO2 + 8nH2S) 96/2

VI.4.2.B Bài t p ví d (có l i gi i chi ti t).ậ ụ ờ ả ế

VD1: Cho 15,82 gam h n h pỗ ợ X g m Al, Fe, Cu tác d ng h t v i dung d ch Hồ ụ ế ớ ị 2SO4 đ cặnóng thu được dung d ch A và 9,632 lít khí SOị 2 đktc Cô c n dung d ch A sẽ thu đở ạ ị ược

A 75gam B 90gam C 96gam D 86,4gam

VD 3: Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam h n h p A g m Zn và m t kim lo i M hoáỗ ợ ồ ộ ạ tr II vàoịdung d ch Hị 2SO4 đ c thu đặ ược 4,144 lít h n h p g m SOỗ ợ ồ 2 và H2S có t kh i so v i hiđroỉ ố ớ

b ng 31,595 S mol axit Hằ ố 2SO4 đ c đã ph n ng làặ ả ứ

A 0,385 mol B 0,380 mol C 0,375 mol D 0,390 mol

L i gi iờ ả

Ta có s đ sau:ơ ồ

VD 4: Cho 2,52 gam h n h p g m Al và Mg tr n theo t l mol là 2 : 3 tác d ng v i dungỗ ợ ồ ộ ỉ ệ ụ ớ

d ch Hị 2SO4 đ c thì thu đặ ược mu i sunfat và 0,03mol m t ch t kh duy nh t ch aố ộ ấ ử ấ ứ l uưhuỳnh S n ph m kh làả ẩ ử

B Đ ộ âm đi n c a các nguyên ệ ủ t ử gi mả d n.ầ

C Tính b n c a các h p ch t v i hiđro tăngề ủ ợ ấ ớ d n.ầ

D Tính axit c a các h p ch t hiđroxit gi m d n.ủ ợ ấ ả ầ

Câu 4: Trong nhóm oxi, theo chi u tăng c a đi n tích h t nhân Hãy ch n câu tr l iề ủ ệ ạ ọ ả ờđúng :

A Tính oxi hóa tăng d n, tính kh gi mầ ử ả d n.ầ

B Năng lượng ion hóa I1 tăng d n.ầ

C Ái l c electron tăngự d n.ầ

D Tính phi kim gi m d n ,đ ng th i tính kim lo i tăngả ầ ồ ờ ạ d n.ầ

Câu 5: Trong nhóm VIA (tr oxi ) còn l i S, Se, Te đ u có kh năng th hi n m c oxi hóa +ừ ạ ề ả ể ệ ứ

4 và + 6 vì:

A Khi b kích thích các electron phân l p p chuy n lên phân l p d còn tr ng.ị ở ớ ể ớ ố

B Khi b kích thích các electron phân l p s và p có th nh y lên lên phân l p dị ở ớ ể ả ớcòn tr ng đ có 4e ho c 6e đ c thân.ố ể ặ ộ

C Khi b kích thích các electron phân l p s chuy n lên phân l p d còn tr ng ị ở ớ ể ớ ố

D Chúng có 4 ho c 6 electron đ c thân.ặ ộ

Câu 6: Ch ra phát bi u ỉ ể sai:

A Oxi là nguyên t ố phi kim có tính oxi hóa m nh.ạ

B Ozon có tính oxi hóa m nh h nạ ơ oxi

C Oxi có s oxi hóa -2 trong m i h pố ọ ợ ch t ấ

D Oxi là nguyên t ố ph bi n nh t trên tráiổ ế ấ đ t.ấ

Câu 7: Khi nhi t phân hoàn toàn m gam m i ch t sau: KClOệ ỗ ấ 3 (xt MnO2), KMnO4, KNO3 vàAgNO3 Ch t t o ra lấ ạ ượng O2 l n nh t làớ ấ :

Câu 8: O3 có tính oxi hóa m nh h n Oạ ơ 2 vì:

A S ố lượng nguyên tử nhi uề h n.ơ B Phân t ử b n v ngề ữ h n.ơ

C Khi phân h y cho Oủ nguyên t ử D Có liên k t choế nh n.ậ

Câu 9: Khi cho ozon tác d ng lên gi y có t m dung d ch KI và tinh b t th y xu t hi n màuụ ấ ẩ ị ộ ấ ấ ệxanh vì x y raả

A S oxiự hóa ozon B S oxiự hóa kali

C S oxiự hóa iotua D S oxi hóa tinhự b t.ộ

Câu 10: Hiđro peoxit tham gia các ph n ng hóa h c:ả ứ ọ

A Hiđro peoxit ch có tính oxiỉ hóa

B Hiđro peoxit v a có tính oxi hóa, v a có tínhừ ừ kh ử

C Hiđro peoxit ch có tínhỉ kh ử

D Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính kh ử

Câu 11: Cho ph n ng: ả ứ  2KMnO 4  5H O 2 2  3H SO 2 4 � 2MnSO 4  K SO 2 4  5O 2  8H O 2

Câu 13: Khi s c SOụ 2 vào dung d ch Hị 2S thì

A Dung d ch b v n đ cị ị ẩ ụ màu vàng B Không có hi n tệ ượ gì.ng

C Dung d ch chuy n thành màuị ể nâu đen D T o thành ch t r n ạ ấ ắ màu đ ỏ

Câu 14: Hãy ch n ph n ng mà SOọ ả ứ 2 có tính oxi hoá

A SO2 là ch tấ khử m nh.ạ B SO2 là ch t oxi hóaấ m nh.ạ

C SO2 v a có tính kh , v a có tính oxi hóa ừ ử ừ D SO2 kém b n.ề

Câu 17: Xét cân b ng hoá h c: ằ ọ 2SO 2 (k) O  2 ( k)   � 2SO 3 (k)ΔH = -198kJ

T ỉl ệ SO3 trong h n h p ỗ ợ lúc cân b ng sẽ l n h n khiằ ớ ơ

D Dung d ch ị m t màu ấ tím do KMnO4 b kh thành MnSOị ử 4 và trong su t.ố

Câu 19: B c ti p xúc v i không khí có l n Hạ ế ớ ẫ 2S b hóa đen do ph n ngị ả ứ

Câu 20: Dung d ch Hị 2S khi đ ngoài tr i xu t hi n l p c n màu vàng doể ờ ấ ệ ớ ặ

A H2S b oxi không khí kh thành l u huỳnh ị ử ư tự do

B Oxi trong không khí đã oxi hóa H2S thành l u ư huỳnh tự do

C H2S đã tác d ng v i các h p ch t có trong khôngụ ớ ợ ấ khí

D Có s ự t o ra các mu i sunfua khácạ ố nhau

Câu 21: Các ch t c a dãy nào ch có tính oxi hóa làấ ủ ỉ

A H2O2, HCl, SO3 B O2, Cl2, S8

C O3, KClO4, H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr

Câu 22: Trường h p nào sau đây ợ không x y ra ph n ng hoá h c?ả ả ứ ọ

A S c khí Hụ 2S vào dung d chị FeCl2 B Cho Fe vào dung d ch Hị 2SO4 loãng,ngu i.ộ

C S c khí Hụ 2S vào dung d chị CuCl2 D S c khí Clụ 2 vào dung d chị FeCl2

Câu 23: Trong các ph n ng sau đây, hãy ch ra ph n ng ả ứ ỉ ả ứ không đúng:

A H S 2NaCl 2  � Na S 2HCl 2 

B 2H S 3O 2  2 � 2SO 2  2H O 2

C H S Pb(NO ) 2  3 2 � PbS 2HNO  3

D H S 4H O 4Br 2  2  2 � H SO 2 4  8HBr.

Câu 24: Cho FeS tác d ng v i Hụ ớ 2SO4 loãng được khí A, nh ng n u dùng Hư ế 2SO4 đ c nóngặ

được khí A D n khí B vào dung d ch A đẫ ị ượ ắc r n C A, B, C l n lầ ượ làt

A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3

Câu 25: Trong ph n ng đ t cháy CuFeSả ứ ố 2 t o ra s n ph m CuO, Feạ ả ẩ 2O3 và SO2 thì m t phânộ

t CuFeSử 2 sẽ

C nhườ 13 electron.ng D nhường 12 electron

Câu 26: Có th làm khô khí COể 2 m b ng Hẩ ằ 2SO4 đ c, nh ng không th làm khô NHặ ư ể 3 m b ngẩ ằ

H2SO4 đ c vìặ

A không có ph n ng x yả ứ ả ra B NH3 tác d ng v iụ ớ H2SO4

C CO2 tác d ngụ v iớ H2SO4 D ph n ng x y ra quá mãnhả ứ ả li t.ệ

Câu 27: Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron l p ngoài cùng là nsử ủ ố ấ ớ 2np4 Trong

h p ch t khí c a nguyên t X v i hiđro, X chi m 94,12% kh i lợ ấ ủ ố ớ ế ố ượng Ph n trăm kh iầ ố

lượng c a nguyên t X trong oxit cao nh t làủ ố ấ

Câu 30: Hoà tan h t 7,74 gam h n h p b t Mg, Al b ng 500 ml dung d ch h n h p HCl 1Mế ỗ ợ ộ ằ ị ỗ ợ

và H2SO4 0,28M thu được dung d ch X và 8,736 lít khí Hị 2 ( đktc) Cô c n dung d ch X thuở ạ ị

đượ ược l ng mu i khan làố

A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam.

Câu 31: Cho 13,5 gam h n h p các kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v i lỗ ợ ạ ụ ớ ượng d dung d chư ị

H2SO4 loãng nóng (trong đi u ki n không có không khí), thu đề ệ ược dung d ch X và 7,84 lítịkhí H2 ( đktc) Cô c n dung d ch X (trong đi u ki n không có không khí) đở ạ ị ề ệ ược m gam

mu i khan Giá tr c a m làố ị ủ

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1.

Câu 32: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m a mol FeSỗ ợ ồ 2 và 0,06 mol Cu2S vào axit HNO3 (v aừ

đ ), thu đủ ược dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO Giá tr c a a làị ỉ ứ ố ấ ị ủ

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam m t ộ oxit s t ắ b ng ằ dung d ch Hị 2SO4 đ c, nóng thuặ

được dung d ch X ị và 1,624 lít khí SO2 (s n ph m kh ả ẩ ử duy nh t, đktc) Cô c n dung d chấ ở ạ ị

X, thu được m gam mu i sunfat khan ố Giá tr c a m ị ủ là

Câu 38: Nung m gam b t s t trong oxi, thu độ ắ ược 4,5 gam h n h p ch t r n X Hòa tan h tỗ ợ ấ ắ ế

h n h p X trong dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 đ c nóng (d ) thoát ra 1,26 ặ ư lít ( đktc) SOở 2 (là s nả

ph m kh ẩ ử duy nh t) ấ Giá tr c a mị ủ là

Câu 39: Cho 6,72 gam Fe vào dung d ch ch a 0,3 mol Hị ứ 2SO4 đ c nóng, đ n khi ph n ngặ ế ả ứ

x y ra hoàn toàn, thu đả ược khí SO2 (s n ph m kh duy nh t) và dung d ch X Dung d ch Xả ẩ ử ấ ị ị

có th hoà tan t i đa m gam Cu Giá tr c a m làể ố ị ủ